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實驗室制氯氣製取裝置
發布時間：2023-08-07 16:55:48① 實驗室製取氯氣的裝置如下：（1）裝置F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：______．（
（1）裝置圖中F是分液漏斗用來加入濃鹽酸，因為是制備氯氣，組裝好裝置後，需要對裝專置進行氣密性檢查屬；
故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；
（2）濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氣體通過飽和食鹽水吸收氯化氫，通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣；
故答案為：飽和食鹽水，除氯化氫氣體；
（3）E中反應是用氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應電子轉移標注的雙線橋為：
② 實驗室製取氯氣的裝置如圖1：（1）裝置F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：______．
（1）裝置F的名稱是分液漏斗，制備氣體組裝好裝置後首先要進行的操作是檢查裝置版的氣密性，
故答案為：分液漏權斗，檢查裝置的氣密性；
（2）裝置B盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體；裝置C中盛放濃硫酸，吸收水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣；
（3）裝置E盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣，反應方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）圖2裝置可以做安全瓶，量氣瓶等，
故答案為：安全瓶、量氣瓶；
（5）15.8gKMnO4的物質的量為
| 15.8g |
| 158g/mol |
| 5 |
| 2 |
故答案為：0.5，0.5，5.6．
③ 氯氣的實驗室製法儀器
一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。
二、反應原理：
最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。
2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O
3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。
四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。
五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。
六、驗滿：
1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。
3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
(3)實驗室制氯氣製取裝置擴展閱讀：
氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：
1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；
2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；
3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；
4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；
5、加強對職工的安全教育和培訓。
④ 實驗室二氧化錳制氯氣的儀器叫什麼
實驗室二氧顫敬化錳制氯氣的儀器分別是酒精燈、分液漏斗，圓底察敏燒瓶。實驗室制氯氣的原理：MnO2+4HCI（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O。濃硫酸作用乾燥氯氣，氫氧化鈉溶液作用吸收過量的氯氣，其反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．判斷氯氣已經收敗洞枝集滿的標志是集氣瓶充滿黃綠色氣體。
⑤ 實驗室制氯氣裝置圖
⑥ （Ⅰ）實驗室製取氯氣的裝置如圖：（1）儀器F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：____
（Ⅰ）（1）裝置圖中F是分液漏斗用來盛放濃鹽酸，實驗室制氯氣時，連接儀器後，要先檢查裝置的氣密性，
故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；
（2）從A中製得的氯氣含有氯化氫氣體和水蒸氣，氣體通過飽和食鹽水吸收氯化氫，通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣，氯氣有毒，用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，防止空氣污染，
故答案為：飽和食鹽水；除氯化氫氣體；氫氧化鈉溶液；吸收過量的氯氣；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（Ⅱ）（1）根據方程式可知錳元素由KMnO4中+7價降低到MnCl2中+2價，所以KMnO4在反應中做氧化劑被還原；氯元素由HCl中-1價升高到氯氣中的0價，所以濃鹽酸在反應中做還原劑，被氧化，對應氧化產物為氯氣，
故答案為：KMnO4；Cl2；
（2）濃鹽酸在反應中部分氯化氫中的氯元素化合價升高，表現為還原性，和部分濃鹽酸中氯化氫化合價不變，表現為酸性，所以濃鹽酸既表現酸性又表現出還原性，
故答案為：②；
（3）根據方程式可知參加反應的HCl中，做還原劑的HCl占反應消耗掉的HCl的一半則：
MnO2+4HCl（濃）
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