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銅與濃硫酸反應實驗裝置和條件探究

 發布時間：2023-08-07 16:27:53

1. 某小組同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，並收集一瓶反應產生的氣體，設計了如圖所示裝置．實驗中他們取6.

（1）二氧化硫密度大於空氣，收集方法為向上排空氣法，集氣瓶中的導管應該長進短出；二氧化硫有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收剩餘的二氧化硫，補全反應裝置為：△

.

2. 為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗，請回答：（1）裝置A中發生的化學反應方程式為

（1）實驗探究銅與濃硫酸在加熱探究下發生反應，濃硫酸和銅在加熱條件下的反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）

△
.

3. 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行如下實驗．實驗1：銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．實

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為2H 2 SO 4 （濃）+Cu
△
.
CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案為：2H 2 SO 4 （濃）+Cu
△
.
CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）熄滅酒精燈後，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中，
故答案為：試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中；
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當採取的操作是從D管口向A中大量鼓氣，
故答案為：從D管口向A中通入空氣（鼓氣）；
（4）過濾用到的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：普通漏斗、燒杯、玻璃棒；
（5））②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是取最後一次洗滌後所得液體少許於試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉澱產生，則說明沉澱洗滌干凈；若有白色沉澱生成，則說明未洗干凈，
故答案為：取最後一次洗滌後所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉澱產生，則說明沉澱洗滌干凈；若有白色沉澱生成，則說明未洗干凈；
（6）根據反應判斷：Cu+O 2 =CuO 增重；Cu 2 S+2O 2 =2CuO+2SO 2 不變；2CuS+3O 2 =2CuO+2SO 2 減重，則一定存在2CuS+3O 2
△
.
2CuO+2SO 2 ，
故答案為：2CuS+3O 2
△
.
2CuO+2SO 2 ；
（7）經分析固體甲加入稀鹽酸後，得到的藍色溶液，說明固體甲的成分中CuO和Cu 2 O至少有一種．
分析反應：Cu+O 2 =CuO 增重；Cu 2 S+2O 2 =2CuO+2SO 2 不變；2CuS+3O 2 =2CuO+2SO 2 減重，
因題給「固體乙稱取2.00g，氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恆重，得固體丙1.84g」，即實際減重了，說明必有CuS，還要有其他物質．討論：①若有Cu 2 O，Cu 2 S可有可無；②若無Cu 2 O，必有Cu 2 S．故③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為2CuS+3O 2
△
.
2CuO+2SO 2 （條件也可為「煅燒」）．
經上分析，對於固體甲的成分的判斷中，正確的是BCD，
故答案為：BCD．

4. 高一化學：某小組同學用下圖所示裝置探究濃硫酸和銅在加熱條件下的反應

2H2O+2SO2+O2+2Ba2+＝2BaSO4（沉澱箭頭）+4H+
2molH2O2生成1mol氧氣，產生2mol硫酸鋇沉澱，所以H202物質的量等於硫酸鋇，即23.3÷233=0.1mol，然後氧氣如果過量也是滿足的，所以③④

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