驗證氮碳硅非金屬性實驗裝置

Ⅲ 某校學生課外活動小組為了探究SO2的性質及碳、硅的非金屬性強弱，設計下列實驗裝置進行實驗，請回答下列

1．（1）裝置氣密性是否良好將嚴重罩扒喊影響實驗測定，且二氧化硫有毒，因此連接完裝置後應該先檢查裝置氣密性，然後再裝入葯品；由於空氣中二氧化碳影響實驗效果，所以反應開始前應該先通入一段時間的氮氣，
故答案為：檢查裝置氣密性；通入N₂氣一段時間然後關閉；
（2）由於空氣中的二氧化碳對實驗會產生影響，則實驗前應該通入N₂氣一段時間，以便排盡裝置中的空氣，
故答案為：排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO₂對實驗產生影響；
（3）圓底燒瓶中亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（4）實驗的目的是檢驗碳、硅非金屬性的相對強弱，所以試管A應該為產生二氧化碳裝置，盛放的試劑為飽和碳酸鈉溶液；試管B是除去二氧化硫的裝置，避免二氧化硫影物野響此彎性質檢驗，可以用酸性高錳酸鉀溶液；試管C證明碳酸酸性大於硅酸，應該盛放硅酸鈉溶液，
故答案為：飽和NaHCO₃溶液、酸性KMnO₄溶液、Na₂SiO₃溶液；
（5）二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na₂SiO₃溶液的試管C中出現白色沉澱即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，
故答案為：試管C中出現白色膠狀沉澱；
2．（1）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要選用第一排試管中試劑，所以操作方法為：打開a，關閉b，
故答案為：打開a，關閉b；
（2）二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液發生中和反應，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應後溶液變成無色，從而證明二氧化硫具有酸性氧化物的通性；
最後的試管中盛放的氫氧化鈉溶液是用於吸收多餘的二氧化硫，否則污染空氣，
故答案為：驗證SO₂具有酸性氧化物的通性；除去剩餘SO₂氣體，防止污染空氣；
（3）硫化氫與二氧化硫能夠發生氧化還原反應生成S單質，盛有H₂S溶液的試管中出現淺黃色渾濁現象，說明生成了S單質，二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變為0價，表現了氧化性，反應的化學方程式為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，
故答案為：H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現；SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，溴水中有氯氣分子，溴水具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO₄白色沉澱，反應的方程式為：SO₂+Br₂+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Br^-+4H⁺；另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO₃，
故答案為：