實驗室制氧發生裝置的原理

❶ 氧氣實驗室製法的反應原理是什麼

加熱某些含氧化合物，使之分解生成氧氣，當然這種加熱要適合實驗室條件，專溫度要求不能太高。屬因此常用的是高錳酸鉀或氯酸鉀受熱分解制氧氣，相比較氯酸鉀更好，因為所有的氧元素都轉化為氧氣，產率高，但其溫度要求較高錳酸鉀高，因此常使用二氧化錳做催化劑，或將氯酸鉀與高錳酸鉀混合加熱，可以又快又多的製取氧氣。
裝置特點是固體加熱分解製取氣體，防止固體中的濕存水受熱成為水蒸氣在試管口冷凝迴流導致試管底破裂，試管口要略向下傾斜。
收集氧氣可採用排水收集法，一般不用排空氣法，因為氧氣密度與空氣較接近，不易排盡空氣而導致收集的氧氣不純。
實驗結束時要注意先將導氣管從水槽中取出，在熄滅酒精燈，防止因為停止加熱，裝置內氣壓減小，導致水倒吸進入裝置，損壞裝置。
此外也可以使用過氧化氫在二氧化錳催化下常溫分解生成氧氣，此裝置不要加熱，屬於液體常溫與固體接觸生成氣體，固體放在廣口瓶中，液體通過分液漏斗逐漸加入，兩者接觸即產生氧氣。

❷ 化學製作氧氣步驟 反應原理是什麼

1、裝置選擇：

（1）用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）；

（2）用過氧化氫制氧氣選乙裝置：液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）。

2、製取步驟：

（1）查—檢查裝置的氣密性；

（2）裝—裝葯品；

（3）定—把試管固定到鐵架台上；

（4）點—點燃酒精燈加熱（先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管）；

（5）收—收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）；

（6）離—把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管再蓋上玻片）；

（7）熄—熄滅酒精燈。

3、製取方程式：

（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

（2）2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑（註：因為反應生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化劑）。

（3）2KClO3=△=2KCl+3O2↑

❸ 制氧機制氧原理是什麼

原理是利用空氣分離技術。

制氧機是製取氧氣的一類機器，首先將空氣以高密度壓縮再利用空氣中各成分的冷凝點的不同使之在一定的溫度下進行氣液分離，再進一步精餾而得。

採用分子篩的吸附性能，通過物理原理，以大排量無油壓縮機為動力，把空氣中的氮氣與氧氣進行分離，最終得到高濃度的氧氣。這種類型的制氧機產氧迅速，氧濃度高，適用於各種人群氧療與氧保健。耗電量低。

(3)實驗室制氧發生裝置的原理擴展閱讀：

使用制氧機的注意事項：

1、為防止停電或制氧機可能出現的故障，急需用氧者及重症病人，必須配置其他備用的供氧裝置，如：氧氣瓶、氧氣袋等。 盡管制氧機的出氧濃度可高至96%，但僅適用於氧氣補充，目前不應考慮作生命支持或生命延續。

2、 可能有電擊危險。遇到制氧機需要維修的情況，不應自私拆卸機器處理，應請有一定資質的維修人員進行維修。 操作制氧機前，應當仔仔細細地細閱讀其產品使用說明書後，再使用。

3、氧療期間，一旦出現頭痛劇烈、指甲或指尖發青、心慌難受、昏昏欲睡或呼吸不規律等症狀，請立即停止使用並盡快與醫生聯系。

❹ 製取氧氣的三個反應原理

（1）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下，加熱分解為氯化鉀和氧氣：

2KClO₃=（MnO₂）2KCl+3O₂↑

（2）高錳酸鉀在加熱的條件下，分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：

2KMnO₄=（加熱）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（3）電解水生成氫氣和氧氣：

2H₂O=2H₂↑+O₂↑

(4)實驗室制氧發生裝置的原理擴展閱讀：

氧氣的製取：

1、實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：「試管傾」的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時葯品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。「受熱均勻」的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。

2、收集常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集。

3、先撤導管後移燈：意思是說在停止制氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然後再移去酒精燈（如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂）。

❺ 制氧機的工作原理

原理是利用空氣分離技術。

制氧機是製取氧氣的一類機器，首先將空氣以高密度壓內縮再利用空氣中容各成分的冷凝點的不同使之在一定的溫度下進行氣液分離，再進一步精餾而得。

採用分子篩的吸附性能，通過物理原理，以大排量無油壓縮機為動力，把空氣中的氮氣與氧氣進行分離，最終得到高濃度的氧氣。這種類型的制氧機產氧迅速，氧濃度高，適用於各種人群氧療與氧保健。耗電量低。

(5)實驗室制氧發生裝置的原理擴展閱讀：

使用制氧機的注意事項：

1、為防止停電或制氧機可能出現的故障，急需用氧者及重症病人，必須配置其他備用的供氧裝置，如：氧氣瓶、氧氣袋等。 盡管制氧機的出氧濃度可高至96%，但僅適用於氧氣補充，目前不應考慮作生命支持或生命延續。

2、 可能有電擊危險。遇到制氧機需要維修的情況，不應自私拆卸機器處理，應請有一定資質的維修人員進行維修。 操作制氧機前，應當仔仔細細地細閱讀其產品使用說明書後，再使用。

3、氧療期間，一旦出現頭痛劇烈、指甲或指尖發青、心慌難受、昏昏欲睡或呼吸不規律等症狀，請立即停止使用並盡快與醫生聯系。

❻ 實驗室製取氧氣的原理

實驗室製取氧氣主要有加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀，雙氧水制氧氣這三種方法。加熱氯酸鉀的反應方程式為2KClO ₃ Mno2加熱2KCl+3O ₂ ↑，表明氯酸鉀能夠在加熱條件下以二氧化錳為催化劑，生成氯化鉀和氧氣。

原理及反應方程式

加熱高錳酸鉀的反應方程式為2KMnO ₄ =∆K ₂ MnO ₄ +MnO ₂ +O ₂ ↑，高能酸鉀能夠加熱分解，生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣。

雙氧水制氧氣的反應方程式為2H ₂ O ₂ →Mno22H ₂ O+O ₂ ↑，即雙氧水在二氧化錳的催化下能後分解成氧氣和水。

工業制氧氣的方法

工業制氧氣的方法有四種，分別是分離液態空氣法、膜分離技術、分子篩制氧法（吸附法）和電解制氧法。其中分離液態空氣法是在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發。空氣中約含21%的氧氣，這是製取氧氣的廉價、易得的原料。

因為任何液態物質都有一定的沸點，人們正是利用了物質的這一性質，在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發。由於氮的沸點是-196℃，比液態氧（-183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧了。為了便於貯存、運輸和使用，通常把氧氣加壓到15000kPa，並貯存在漆成藍色的鋼瓶中。

近年來，膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到含90%以上氧氣的富氧空氣。

富氧膜的研究在醫療、發酵工業、化學工業、富氧燃燒等方面得到重要應用。

❼ 實驗室製取氧氣的反應原理是什麼

實驗室製取氧氣有三種反應，反應原理如下：

氯酸鉀在二氧化錳催化作用下,加熱分解為氯化鉀和氧氣：

2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑

高錳酸鉀在加熱的條件下,分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：

2KMnO4=（加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑

電解水生成氫氣和氧氣：

2H2O=2H2↑+O2↑

反應原理：

1、加熱氯酸鉀製取氧氣

發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀製取氧氣的裝置相同。

驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

2、加熱高錳酸鉀製取氧氣

發生裝置：由於反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

步驟： ①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：將高錳酸鉀裝入乾燥的試管，並在試管口放一團棉花，並用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

③定：將試管固定在鐵架台上。

④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱後，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥移：把導管移出水槽。

⑦熄：熄滅酒精燈。

驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。