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3. 化學製取氫氣裝置圖
製取氫氣最常見的實驗室製法就是鋅與稀硫酸反應。
屬於固體+液體
不加熱類型。
所以選擇內3或者容4。
都是利用物理上壓強的思想設置，目的是自動的隨用隨取，隨關隨停。
製取氫氣的工業製法一般是氯鹼工業，也就是電解飽和食鹽水。
或者是直接電解水。
4. 實驗室製取氫氣裝置圖
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的
5. 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖
原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右，從上到下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃氫氣或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.
6. 實驗室用下圖裝置製取氫氣，並進行氫氣在氯氣（Cl 2 ）中燃燒的實驗．純凈的H 2 可以在黃綠色的Cl 2 中安
（1）圖中a是試管，b是集氣瓶．固答案為：試管、集氣瓶；
（2）不純的氫氣回點燃會爆炸，所以點燃氫答氣之前，要先檢驗氫氣的純度．故答案為：氫氣的純度；
（3）氫氣點燃後在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應化學式是：H 2 +Cl 2 2HC1；此反應是兩種物質生成另一種物質的化合反應．故答案為：H 2 +Cl 2 2HC1、化合；
（4）從（3）小題可知，氫氣不但在空氣中燃燒，也可在氯氣中的燃燒，說燃燒不一定要有氧氣參加．故答案為：不一定． |
7. 某校研究性學習小組設計用氫氣燃燒法測定空氣中氧氣體積分數的實驗．實驗裝置如下圖所示： （1）丙裝置
氫氣用於空氣中氧氣的含量測定是否可行是需要研究的，由於要內保證氧氣的完全消耗容，則需要加入的氫氣的量相對過量，因為本身是氣體，所以最終結果含量一定會偏低．當然我們進行題目的解答與是否能夠達到實驗目的無關．
（1）裝置儀器的名稱，一定要針對儀器准確回答，要保證名稱中不能出現錯別字．
（2）對於操作的填寫，根據上面關於關閉止水夾A後冷卻至室溫後，此時乙裝置處於密閉狀態，所以要觀察現象就要改變乙裝置的密閉狀態，所以應該打開止水夾B．觀察到的現象是水倒吸入乙裝置，大約占集氣瓶容積的 （至於 是否能夠強調，有待商榷）．
（3）氫氣中含有的水蒸氣由於冷卻後變成液體，而實驗結束時液體照樣從外界進行補充，所以對結果的影響可以忽略（其實本身含量較低，可以忽略；另外乾燥的好處在於可以讓燃燒進行的更順暢）．
故答案：（1）燒杯．（2）打開止水夾B；水被倒吸入乙裝置，大約占集氣瓶容積的 ．
（3）不需要；因為由氫氣帶入的水分會變成液體，不影響剩餘氣體的體積，對測量結果無影響． |
8. 實驗室用下圖裝置製取氫氣，並進行氫氣在氯氣（Cl2）中燃燒的實驗．純凈的H2可以在黃綠色的Cl2中安靜燃燒
（1）圖中a是試管，b是集氣瓶．固答案為：試管、集氣瓶；
（2）不純的氫氣點燃會爆炸，所內以點燃氫氣之前，要容先檢驗氫氣的純度．故答案為：氫氣的純度；
（3）氫氣點燃後在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應化學式是：H2+Cl2
2HC1；此反應是兩種物質生成另一種物質的化合反應．故答案為：H
2+Cl
22HC1、化合；
（4）從（3）小題可知，氫氣不但在空氣中燃燒，也可在氯氣中的燃燒，說燃燒不一定要有氧氣參加．故答案為：不一定．
9. 如圖是氫氣在氯氣中燃燒的實驗裝置圖和微觀模擬圖，請回答．（1）通過上述微觀模擬圖，可判斷生成物屬於
（1）由生成物的微觀構成可知，生成物是由同種分子構成且分子由不同原子構成內，屬於純凈物容中的化合物；
（2）由氫氣在氯氣中燃燒的微觀模擬圖可知，該變化的實質是：在點燃的條件下，氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，每一個氫原子和一個氯原子重新組合成一個氯化氫分子．
故答為：（1）化合物；由同種分子構成且分子由不同原子構成；（2）在點燃的條件下，氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，每一個氫原子和一個氯原子重新組合成一個氯化氫分子．
10. 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。
(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法
