白磷測氧氣含量實驗裝置

『壹』 測量空氣中氧氣含量的實驗裝置，有關反應的化學方程式為

用汞在空氣中加熱，得到氧化汞，測量反應前後體積差來測量氧氣的含量（或者加熱氧化汞是氧氣出來再測量氧氣的體積）。這是拉瓦錫的測量方法。方程式為2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2(氣體箭頭）

『貳』 如圖是實驗驗證空氣中氧氣含量的裝置．紅磷或白磷（白磷的著火點較低）與氧氣反應後生成固體五氧化二磷，

（1）白磷燃燒時的現象是：發出黃白色火焰，放出大量的熱，產生大量的白煙；白磷開始燃燒時，由於燃燒放出大量的熱使氣體膨脹，壓強增大，活塞先向右移動，當裝置冷卻後，由於裝置中的氧氣被消耗，氣壓減小，活塞再向左移動；由於氧氣約占空氣體積的五分之一，故裝置冷卻後活塞左移五分之一到達處刻度4處；
（2）還可以說明氮氣不能燃燒也不能支持燃燒，氮氣不易溶於水的性質；
（3）用木炭不能得到准確的結論，因為碳燃燒產物是二氧化碳氣體，不能使瓶內的氣壓減小，因而水就基本不倒流；
答案：
（1）產生大量的白煙 4
（2）氮氣不能燃燒也不能支持燃燒，氮氣不易溶於水
（3）不能木炭燃燒產生二氧化碳是氣體

『叄』 某同學設計計出了如圖所示測定空氣中氧氣含量的實驗裝置．【實驗過程】：（1）檢查裝置的氣密性，氣密性

（2）玻璃棒下端是熱的，能引燃白磷，所以，玻璃棒的作用為點燃白磷；
（3）由於回白磷燃燒時能答放出大量的熱，使瓶內壓強增大，水被壓出，液面下降；又由於白磷燃燒消耗了氧氣，當溫度完全冷卻至室溫時，壓強減小，燒杯中的水倒吸入瓶中，液面升高．所以，實驗的現象是：先降後升．
（4）根據氧氣的含量b應為20ml，氧氣的體積分數為：

20ml?10ml

60ml?10ml

×100%=20%；
[實驗反思]①集氣瓶里的水一方面起到冷卻作用，另一方面能更快吸收磷燃燒生成的白煙，防止污染；
②A、裝置氣密性不好，容易漏氣，實驗最後產生的實際值會小於理論值；
B、實驗前集氣瓶里沒有裝a體積的水，會使瓶內的氣體溢出，實驗最後產生的實際值會大於理論值；
C、集氣瓶沒有冷卻到室溫，實驗最後產生的實際值會小於理論值；
D、用紅磷代替白磷，不易被點燃，不會影響實驗的結果．
③省去了點燃步驟，減少了白煙的污染；
故答案為：
（2）引燃白磷；（3）先下降後上升；（4）20；20%；
[實驗反思]①更快吸收白煙等；②AC；③減少污染．

『肆』 某校化學研究性學習小組在學習了「空氣中氧氣含量測定」的基礎上，設計出了如圖所示的實驗裝置．實驗步驟

解答：來（1）白磷燃燒時會放出大自量的熱，集氣瓶內空氣受熱體積膨脹，氣壓增大，使集氣瓶內的水沿玻璃管流入燒杯內；燃燒停止後，溫度下降，瓶內氣壓減小，燒杯中的水就會沿著玻璃管再流入集氣瓶內；故答案為：先下降後上升
（2）若實驗非常成功，請寫出a、b、c三個數據應滿足的一個等式關系式是：

b?a

c?a

=

1

5

或

b?a

c?a

×100%=20%（或21%）或5b-c=4a；故答案為是：

b?a

c?a

=

1

5

或

b?a

c?a

×100%=20%（或21%）或5b-c=4a；
（3）其一是為了加快⑤步驟中集氣瓶的冷卻速度；其二則主要是：形成液封，防止實驗過程中集氣瓶內的氣體從長導管中向外逸散而影響實驗結果；故答案為：形成液封，防止實驗過程中集氣瓶內的氣體從長導管中向外逸散而影響實驗結果；
（4）導致實驗最後產生的實際值大於理論值的是：實驗前集氣瓶里沒有裝a體積的水；AC都偏小；故答案為：B