驗證鐵具有還原性的實驗裝置

㈠ 急問！！！！初三化學 一氧化碳還原氧化鐵 要詳細的。實驗步驟現象結論。

原理：CO+Fe2O3=Fe+CO2
步驟：1、連接好裝置。2、先通入CO一會兒，再點燃酒精燈。3、對准葯品位置進行加熱。實驗結束時應先將酒精燈熄滅，再停止通入CO。
實驗現象：紅色固體逐漸變為黑色。
結論：氧化鐵已轉變為鐵粉。CO具有還原性。

㈡ 如何驗證鐵、氯化鐵、氯化亞鐵分別具有還原性或氧化性

與具有氧化性或還原性的物質反應，觀察有顏色或者氣泡產生的現象。比如檢驗還原性，向高錳酸鉀溶液中家氯化鐵，紫紅色變為棕黃色，或者是加濃硫酸，產生可以使品紅褪色的氣體。

氯化鐵是初高中范圍內接觸到的水溶液酸性最強的鹽之一，蒸發氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或鹼式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內蒸發，抑制水解）。

(2)驗證鐵具有還原性的實驗裝置擴展閱讀：

在一個帶有耐酸襯里的反應器中，令鐵屑和乾燥氯氣在氯化亞鐵與氯化鉀或氯化鈉的低共熔混合物內進行反應。成氯化鐵，升華被收集在冷凝室中，該法製得的氯化鐵純度高。

當釋放氯化氫的速度減慢，氯化鐵變成白色結晶時，表示反應完畢，停止加熱，並在弱氫氣流中使管中產物降至室溫。將反應管封閉存放，然後迅速裝人包裝容器，製得無水氯化亞鐵。

㈢ 小明欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請你幫他完成以下實驗報告．實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化

①亞鐵離子中的鐵是+2價，當遇到強還原劑金屬鋅時，顯示氧化性，發生置換反應：Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe，對應還原產物金屬單質鐵，該反應證明Fe²⁺具有氧化性；
②在FeCl₂溶液中加入適量氧化劑氯水，亞鐵離子會從+2價升高到+3價，溶液由淺綠色變為棕黃色，即2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，體現了亞鐵離子的還原性，故答案為：

㈣ 用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（FexOy）的組成，實驗裝置如圖所示．根

（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應，方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，所以可用氫氧化鈉溶液除二氧化碳，故甲裝置的作用是除去（或吸收）二氧化碳；
（2）濃硫酸具有吸水性，所以除水蒸氣選用濃硫酸．除二氧化碳時，氣體要從溶液中通過，會帶出水蒸氣，所以要先除二氧化碳再乾燥，如果將甲裝置和乙裝置位置的順序調換，對實驗會有影響，使水蒸氣的含量增加；
（3）丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會變藍，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣；戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現了白色沉澱，故該還原性氣體是一氧化碳．；
（4）丙裝置中的FexOy全部被還原，剩餘固體為生成的鐵的質量；戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的質量為二氧化碳的質量，二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一個氧原子來自鐵氧化合物，佔二氧化碳質量的

㈤ 某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請你協助他們完成實驗報告．（1）實驗目的：探究鐵