① 如圖是測定NaOH（含Na2CO3雜質）純度的實驗裝置，把樣品溶於過量的鹽酸中，不同時間電子天平的讀數如下表
解（1）由表中數據可知，燒杯與鹽酸的總質量為357.300g，加入樣品後（0s）總質量為回370.600g，故答樣品的質量為370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的總質量可知，反應完全後總質量減少370.600g-368.400g=2.2g，質量減少為生成二氧化碳的質量，故二氧化碳的物質的量為
| 2.2g |
| 44g/mol |
| 8g |
| 40g/mol |
| 0.3mol |
| 0.2L |
② 右圖是測定NaOH(含Na2CO3雜質)純度的實驗裝置,把樣品榮譽過量的鹽酸中,不同時間電
幫那個改一下答案。也謝謝他，幫我解決了問題呢。
分析反應及數據可得，樣品版質量為360.600-350=10.60g，
反應後減輕權的質量即為生成的二氧化碳的質量為360.600-358.840=1.74g，物質的量為0.04mol，
則樣品中碳酸鈉的物質的量也為0.04mol，質量為4.24g，
由此可得氫氧化鈉的質量為6.36g，物質的量為0.159mol，
則生成的氯化鈉的總物質的量為0.04x2+0.159=0.239mol，
其物質的量濃度為0.239mol/0.2L=1.195mol/L
③ 工業生產的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質。為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設計以下實驗。（裝置氣密性良好，每
| （1）CO 2 （2）D 【數據分析】B、C裝置和導氣管中CO 2 沒有被D鹼石灰吸收 ④ 為測定某Na2SO3樣品（含少量Na2SO4雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行；①稱取ag樣品，置於燒杯中；②加
（1）因稱量時需要天平、鑰匙；溶解時需要燒杯、玻璃棒；配製一定物質的量濃度的溶液時需要量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規格的容量瓶；准確量取溶液確定所需鹼式滴定管、洗耳球，故答案為：B、F、G；
（4）方法二是利用高錳酸鉀溶液滴定溶液氧化亞硫酸鈉實現定量測定，滴定過程中高錳酸鉀溶液是紫紅色溶液，不需要指示劑，滴定終點是滴入最後一滴高錳酸鉀溶液後溶液呈紫紅色， 故答案為：否；KMnO4本身可作指示劑，當KMnO4溶液過量時，溶液呈紫紅色； （5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面讀取的滴定管中標准液體積減小，測定結果偏低，故答案為：偏低． ⑤ 四個化學小組的同學測定某碳酸鈉固體樣品 (1)分液漏斗(1分) 關閉來A處活塞，將注射器自活塞拉出一定距離，一段時間後松開活塞，若活塞能回到原位，證明氣密性良好(2分) (2) CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進入乾燥管中，裝置中的CO2沒有全部被鹼石灰吸收（其它合理答案均可）(2分) （3）fgcbde(de或cb) (2分) (2分) ⑥ 工業純鹼中常含有少量的NaCl雜質，如圖是測定純鹼樣品中Na2CO3質量分數的實驗裝置，反應的化學方程式為：
（1）D裝置增重為二氧化碳氣體質量，裝置D反應前的質量為172.2g，稱量反應後回裝置D的質量為176.6g，二氧化答碳質量=176.6g-172.2g=4.4g；
故答案為：96.4%． ⑦ 某純鹼樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定該純鹼樣品的純度．實驗步驟如下：①按圖將儀器
（1）緩緩滴入稀硫酸，使反應進行的完全，緩緩鼓入空氣是使產生的二氧化碳全部被吸收，否則會使一部分二氧化碳來不及吸收就被排出，導致二氧化碳的質量偏小，使計算結果偏小，所以本題答案為：使反應產生的CO2與鹼石灰充分反應，被完全吸收，偏小；
x=
所以純鹼樣品純度為：
⑧ 用中和滴定法測定某燒鹼樣品（雜質主要為Na2CO3）的純度．請回答有關問題：准確稱取10.000g樣品配製成500
（1）鹽酸顯酸性，故應用酸式滴定管盛裝0.2000mol/L鹽酸標准液；故答案為：酸式；
故答案為：68.08； （5）A．錐形瓶用蒸餾水洗後未用待測液潤洗，對滴定結果無影響，故A不符合； B．酸式滴定管用蒸餾水洗後未用標准液潤洗，標准液濃度減小，消耗的溶液體積增大，測定結果偏高，故B符合； C．在滴定前有氣泡，滴定後氣泡消失，標准液的體積增大，測定結果偏高，故C符合； D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數讀取標准液的體積減小，測定結果偏低，故D不符合， 故答案為：BC； （6）氯化銨為強酸弱鹼鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3．H2O+H+，pH=5，c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH4+），銨根離子水解較微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；稀釋促進水解，若將其用水稀釋十倍，則其pH小於6；在氯化銨溶液中存在物料守恆：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-），電荷守恆：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；處理以上兩式得：c（H+）-c（NH3?H2O）=c（OH-）=
故答案為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；＜；1×10-9 mol/L． ⑨ 工業生產的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質．為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設計以下實驗．（裝置氣密性良好，每
【實驗設計】①連接裝置，檢查裝置的氣密性；故填：裝置氣密性；
x=2.65g 樣品中氫氧化鈉純度為
故答案為：2.65；73.5%； 【實驗反思】⑦濃硫酸對生成的二氧化碳起到了乾燥作用；E中的鹼石灰可以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳對實驗數據形成干擾，若沒有，D增重偏大，導致氫氧化鈉的純度偏小；故填：乾燥二氧化碳；小； ⑧濃鹽酸具有揮發性，對實驗數據造成影響；故填：濃鹽酸具有強烈的揮發性； ⑨碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉澱，進而加以分析計算；故填：氯化鈣溶液； ⑩由質量守恆定律可知裝置D中反應前後的質量差就是產生CO2的質量，如果B、C裝置和導氣管中CO2沒有被D鹼石灰吸收，計算得到樣品中氫氧化鈉純度比實際數據偏大． 故填：B、C裝置和導氣管中CO2沒有被D鹼石灰吸收． ⑩ 根據如圖提供的儀器裝置，完成提純並測定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質）的實驗．請回答下列問題：
（1）測定Na2CO3樣品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的體積，可將固體混合物放入試管中加熱，生成的二氧化碳氣體用排水法測量體積，則連接順序為①③⑤⑥，
|