實驗室制h2s的實驗裝置

㈠ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置

實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置).
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法.

㈡ 硫化氫的實驗室制備

實驗室製取硫化氫：
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

㈢ 根據實驗裝置（圖1）回答（裝置用序號表示）：（1）寫出編號①②的儀器名稱①______，②______．（2）實

（1）①是鐵架台，常用來固定、支持實驗裝置；②是酒精燈，常用作熱源．
故填：鐵架台；酒精燈．
（2）利用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀製取氧氣時，應該用A裝置；利用過氧化氫分解製取氧氣時，應該用B裝置；
實驗室製取二氧化碳不需要加熱，應選用的發生裝置是B裝置．
故填：A或B；B．
（3）實驗室用塊狀固體硫化亞鐵與稀硫酸反應製取硫化氫氣體不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
硫化氫能夠溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氣體由b導入集氣瓶；
硫化氫在水中的溶解能力較弱，能夠被氫氧化鈉溶液吸收，因此應該用氫氧化鈉溶液吸收，而H裝置中，既能夠充分地吸收硫化氫氣體，又能夠防止液體倒吸發生安全事故，所以處理H₂S尾氣的效果最好的裝置是H裝置．
故填：B；D；b；H．

㈣ 硫化氫的制備。

一、硫化亞鐵法

用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。

二、硫化鋁水解法

硫化鋁水解法：在燒瓶中放入適量硫化鋁固體，從滴液漏斗中慢慢滴入水，即可順利地產生十分純的硫化氫氣體。

三、硫酸法

用硫磺和氫直接合成製得硫化氫純度高純氫減壓後進入乾燥器進一步純化，然後經計量進入反應器底部與硫黃直接接觸反應，生成硫化氫，硫化氫經洗滌器洗滌，再進入硫蒸氣冷凝器將其中剩餘的硫蒸氣冷凝下來。

(4)實驗室制h2s的實驗裝置擴展閱讀：

硫化氫的性質：

1、顏色與氣味

硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。

2、相對密度

為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。

3、可燃性

完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰，並產生有毒的二氧化硫氣體。

參考資料來源：網路—硫化氫

㈤ 【初三化學】製取硫化氫氣體的裝置可選用___的氣體發生裝置，收集時可用___法。

製取硫化氫氣體的裝置可選用二氧化碳的氣體發生裝置，收集時可用向上排空氣法。

向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。

(5)實驗室制h2s的實驗裝置擴展閱讀：

製取氣體步驟：

1、確定生成氣體的反應

通常一種氣體可能由多種反應產生，例如，對於氯氣，既可以加熱濃鹽酸與二氧化錳得到，也可以電解食鹽水得到，也可以電解熔融的氯化鈉得到。

但是限於實驗室的條件與實驗技術，並不是所有反應都適合實驗室制備、收集氣體，如電解飽和食鹽水得到的氯氣是潮濕的，電解氯化鈉不便於收集，同時耗費太多資源。因此在製取氣體時一定要考慮是否便於收集、反應條件、經濟性等多種因素。

2、確定裝置

確定了反應之後，就要考慮反應裝置。

3、考慮實驗細節

實驗中有一些細節是需要考慮的。如何時開始加熱，何時完成收集。這些細節可能影響到氣體的純度或者引起危險。例如：排水收集氧氣時，剛開始有氣泡不能收集、導管不能伸入集氣瓶太長不便於取出；排空氣法二氧化碳時要在結束時眼前用燃燒的木條檢驗是否集滿。

4、進行實驗

一定要檢查氣密性。按照具體的步驟進行實驗，實驗時要小心謹慎，注意觀察現象並填寫實驗報告。

㈥ 實驗室制備硫化氫的實驗裝置解釋

A：發生裝置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑

B：檢測H2S的酸鹼性：遇酸變紅色回
C：檢測亞硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓

D：檢測H2S的還原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾氣吸收：

1. NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
   2.H2S不足量時：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O

純手工，求分.

㈦ 實驗室制硫化氫，原理，注意事項

硫化氫 ①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應 ②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③裝置——啟普發生器 ④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑 ⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(...

㈧ 實驗室在常溫下用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H2SO4）反應來製取硫化氫氣體（H2S），同時生成硫酸亞鐵

（1）做此實驗必須選用的儀器有：廣口瓶、單孔橡皮塞、集氣瓶、導管、葯匙．
故填：①④⑥⑦⑧．
實驗裝置圖如下圖所示：

（2）因為硫化氫的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，因為硫化氫能夠溶於水，密度比空氣大，不能用排水法和向下排空氣法收集；
集滿硫化氫的集氣瓶應蓋好玻璃片並正放在實驗台上．
故填：向上排空氣；排水法和向下排空氣；硫化氫能夠溶於水，密度比空氣大；正．
（3）硫化亞鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄．
故填：FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄．

㈨ 常見氣體的實驗室製法

一、硫化氫的實驗室製法原理]用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應。可生成硫化氫氣（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑H2S氣能溶於水，不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。[用品]啟普發生器或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸鉛試紙[操作]製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置。把FeS放入啟普發生器的球形體內，漏斗里注入稀HCl。需用H2S時，打開導氣管活塞，FeS與稀HCl接觸產生H2S，停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了H2S氣。Pb2++H2S=PbS↓+2H+[備注]（1）所用硫化亞鐵應是新購置的，存放時間過久，FeS中Fe2+和S2-都會被氧化，從而影響實驗效果。（2）放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。（3）不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發出氯化氫而使硫化氫不純。（4）不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發生氧化還原反應，而不能生成硫化氫。見下反應式。（5）H2S有毒，實驗時應注意通風，多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。FeS+2H2SO4（濃）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2OFeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O2. 氫氣製法實驗室一般用稀硫酸和鋅粒製取氫氣，化學方程式為:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2(氣體符號）
硫酸和硫酸鋅在溶液中形成離子，所以其離子方程式為：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2（氣體符號）3.氯氣二氧化錳和濃鹽酸MnO2+2Hcl--Mncl2+O2+H2
離子方程式 MnO2+2H(+)+2CL(-)--Mn2（+）+H2+O2
括弧裡面的是上標 氫氣氧氣 加箭頭 4二氧化硫（1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加熱） （3）注意事項： ①由於SO2易溶於水，所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應，反應是在固體和液體之間進行的，且不需加熱反應就能順利進行，故可採用不加熱制Cl2裝置．通常Na2SO3（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃H2SO4應從分液漏斗中逐滴滴下． ②濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO2溶解在水中． ③18.0 mol·L－1的濃H2SO4（即質量分數為98%的濃H2SO4）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃H2SO4． 5 CO2 二氧化碳 碳酸鈣和鹽酸反應 或者是碳酸鈉和鹽酸 6.O2 氧氣 這個有很多 比如說 過氧化氫加催化劑放出氧氣或者用加熱高錳酸鉀（二氧化錳催化劑）製取氧氣時還有加熱氯酸鉀 還有就是過氧化鈉和水···