實驗室制過氧化鈣裝置

㈠ 實驗室里加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體來製取氨氣。那工業是如何製取氨氣的呢工業的製取和實驗室的製取的

答案：工業制氨氣是用N2和H2化合生成氨氣

實驗室制氨氣是氯化銨和氫氧化鈣的固體共熱生成氨氣

一、氨氣的工業製法：

1、反應原理：

3、注意：①棉花的作用：可減小NH3與空氣的對流速度,收集到純凈的NH3。

②源轎Ca(OH)2 不能用納裂缺NaOH代替。

㈡ 「實驗室製取二氧化碳」 實驗步驟

大理石與稀鹽酸反應製取

1、實驗用品：

錐形瓶、集氣瓶、燒杯、量筒、帶導管得彈孔橡皮塞、鑷子、鑰匙、玻璃片、火柴、碳酸鈣（大理石）、稀鹽酸

2、實驗步驟：

①「查」：檢查裝置的氣密性。

3、反應原理

反應方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(2)實驗室制過氧化鈣裝置擴展閱讀

注意事項

①反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。

④在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替鹽酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（CaSO₄）沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。

⑦不能用MgCO₃（鎂鹽）代CaCO₃（鈣鹽），原因：雖然MgCO₃跟鹽酸與CaCO₃跟鹽酸反應相似，但由於MgCO₃的來源較少，不如CaCO₃廉價易得。

⑧不能用硝酸代替鹽酸，若用硝酸代替鹽酸，則製得的CO₂中就會有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的價格較鹽酸貴，故通常不用硝酸代替鹽酸。

網路-二氧化碳

㈢ 如圖是實驗室常用的製取和收集乾燥氣體的裝置．（鹼石灰是CaO和 NaOH固體的混合物）（1）寫出圖中有標號

㈣ 如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．實驗室製取氣體的裝置如圖所示，根據所學的知識回答下列問題．（1）圖

（1）標號儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；
（2）裝置A適用於加熱固體製取氣體，且試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法製取氧氣，反應方程式是：2KClO₃