① 乙炔的實驗室製取實驗
一、乙炔的實驗室製取實驗
乙炔的實驗室製取實驗反應原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。
乙炔的實驗室製取實驗發生裝置：使用「固＋液→氣」的製取裝置。
乙炔的實驗室製取實驗的收集方法：排水集氣法。
二、操作及原因：
1、加飽和食鹽水，避免電石和水反應過於劇烈。
2、因為電石中常常會有雜質，可能產生H₂S及PH₃具有還原性的氣體，所以常用CuSO₄除去這些雜質氣體。
3、溴水或高錳酸鉀，用來檢驗乙炔。
操作：打開分液漏斗的上口，使食鹽水能夠進入燒瓶，與電石反應。
三、現象：燒瓶發生劇烈的反應，試管中出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色，乙炔燃燒火焰呈黃色，並伴有黑煙生成。
四、結論：電石遇水反應生成乙炔。乙炔具有還原性。乙炔能燃燒，燃燒時火焰呈黃色。
五、考點：
1、條件：是否需要加熱？
2、葯品：電石和飽和食鹽水反應，為什麼用飽和食鹽水?
3、除雜：除去硫酸銅溶液除H₂S等氣體。
4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂
5、乙炔的檢驗：KMnO₄或溴水。
六、不一定得用圓底燒瓶，試管也是可以的。只是一般用圓底燒瓶的多一些，用試管的少一些。不過用試管的時候，試管口並沒有塞棉花。
(1)乙炔的實驗室制備裝置圖擴展閱讀:
乙烯的實驗室製取實驗進行實驗時的注意事項:
（1）因電石與水反應很劇烈,應選用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。
（2）實驗裝置在使用前，要先檢查裝置氣密性。
（3）盛電石的試劑瓶要及時密封並放於乾燥處，嚴防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，嚴禁用手拿。
（4）為了減緩電石與水的反應速率,實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水。
（5）因反應劇烈且產生氣泡，為防止產生的泡沫進入導管,應在導氣管口塞入少許棉花。
參考資料來源:
網路—乙炔
② 實驗室中怎樣制備乙炔
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。它與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度，也舉春可以用飽和食鹽水。
（1）原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。
（2）試劑：電石（CaC₂）和水。
（3）反應方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑。
（4）收集方法叢亂：排水集氣法或向下排空氣集氣法（不常用）。
（5）尾氣處理正鄭耐：點燃。
天然氣制乙炔法：
預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解製得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。
以上內容參考：網路-乙炔
③ 下圖中的實驗裝置可以用於實驗室製取乙炔。請填空： （1） 圖中A管的作用是 &n...
（1）調節水面的高度來控制反應的發生和停止 CaC 2 +H 2 O 明亮火焰黑色濃煙驗純
④ 乙炔怎麼制備
實驗室制乙炔用飽和食鹽水和電石反應：碳化鈣加水生成氫氧化鈣和乙炔。 1、電石法：由電石（碳化鈣）與水作用製得。電石與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。試驗完成後，利用排水集氣法收集乙炔，化學方程式為CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+C2H2↑。 2、天然氣法：預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解製得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。
(4)乙炔的實驗室制備裝置圖擴展閱讀 乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。
⑤ 下圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖。下列說法不正確的是 A．制備乙炔的反應原理是CaC 2 +2H 2 O
C
⑥ 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置
實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇專裝置BD，與製取氫氣、二氧化碳裝置相同屬，
故答案為：BD；H2；CO2 ；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．
⑦ 實驗室製取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，（1）A儀器的名稱為______；所盛的試劑為______．發生反應的化學
（1）A儀器的名稱為，碳化鈣與水反應生成乙炔，反應非常劇烈，為了減慢反應專的速率，屬通常用飽和食鹽水與碳化鈣反應，發生的反應方程式為：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色，乙炔為不飽和烴與溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化學方程式為：
；
（3）電石主要成分是CaC2 ，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS、Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，H2S，PH3都與硫酸銅溶液發生反應而除去，故可以用硫酸銅溶液除去雜質；
故答案為：硫化氫、磷化氫（H2S、PH3）；將混合氣體通過CuSO4溶液洗氣．
⑧ 如圖為實驗室製取乙炔並驗證其性質的裝置圖．下列說法不合理的是（）A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生
其實，用飽和食鹽水代替蒸餾水也能製取乙炔。是用蒸餾水，還是用飽和食鹽水，版他們的區分是反權應的快慢不同。用蒸餾水與電石反應製取乙炔的反應不會太快，也不會很慢，比較適合實驗操作，所以實驗時選擇用蒸餾水。如果用飽和食鹽水，雖然飽和食鹽水中的溶劑水也會與電石反應，但是反應稍嫌緩慢，會使得實驗時間明顯增長，因此實驗時1般都不選其作反應物。
⑨ 實驗室用如圖所示裝置製取乙炔．請填空：（1）寫出乙炔的結構式______．（2）使用此裝置製取氣體前，如何
（1）乙炔分子中碳碳共用3對電子，碳和氫共用1對電子，用短線代替共用電子對，故結構式為：H-C≡C-H；
故答案為：H-C≡C-H；
（2）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞，
故答案為：將導氣管的末端浸入到水中，用雙手捂住（用酒精燈微熱）燒瓶底部，當觀察到導氣管的末端有氣泡冒出，證明氣密性良好；或將分液漏斗中裝入適量的水，關閉活塞A，打開分液漏斗的活塞，使水流下，片刻後分液漏斗的水不再流下，說明該裝置氣密性良好；
（3）由於電石和水的反應很劇烈，所以實驗中常用飽和食鹽水代替水，降低了水的濃度，減緩電石與水的反應速率，
故答案為：減慢；降低了反應物水的質量分數（濃度）；
（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸；因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙；
故答案為：檢查乙炔的純度；火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙；
（5）A、製取二氧化碳用碳酸鈣和稀鹽酸反應，此裝置是固液反應不需加熱製取氣體的反應裝置，所以適合用來製取二氧化碳，不符合題意；
B、用銅和濃硝酸反應製取二氧化氮不需加熱，可用此裝置製取，不符合題意；
C、用用乙醇和濃硫酸反應製取乙烯需要加熱，不能用此裝置製取，符合題意；
D、用鋅和稀硫酸反應製取氫氣不需加熱，可用此裝置製取，不符合題意；
故選C．
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發布：2025-06-06 16:56:06
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