實驗裝置中氣球的作用

A. 裝置中的氣球起什麼作用

1. 氣球是用來觀察是否生成新氣體的裝置，如果生成新氣體，氣球膨脹。

2. 氣球是充滿專空氣或某種別屬的氣體的一種密封袋。氣球不但可作為玩具，也可作為運輸工具。
   

3. 優質的氣球是用環保的橡膠做成的。氣球吹起後暴露在空氣中，降解就開始了。這可以從氣球表面的氧化現象中得到證實：氣球充氣後不久，表面就起了一層霧。高溫和陽光會加快這個過程。優質氣球最後會象樹葉一樣，最快幾周就可以分解到土壤中，不會造成環境污染。

   
   

B. 這個裝置里的氣球有什麼用

你好，來一般題目中有氣球顯然是自進行尾氣處理，但這個題目中顯然不是，因為是制氧氣，沒有尾氣處理一說，所以就是第二種情況，氣球就是為了觀察氣體產生的速率，如果氣體產生太快氣球鼓起來的就快，主要是為了控制反應速率。

C. 初中化學實驗氣球的作用

一、證明氣體的密度比空氣小

檢驗某氣體密度比空氣小時，可將氣體充入氣球中，用細線將氣球口扎緊．若氣球上升，證明氣體的密度比空氣小．

二、起反沖作用

做「白磷燃燒前後質量的測定實驗」時，可在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在玻璃管上端系牢一個癟氣球，使玻璃管下端能與白磷接觸．在此實驗過程中，發現白磷燃燒，小氣球是先變大後變小．此時，小氣球起了反沖作用，即防止白磷燃燒使瓶內的氣體膨脹而散逸到瓶外．

三、收集一氧化碳還原氧化銅產生的尾氣

做一氧化碳還原氧化銅實驗時，由於實驗過程中是先通一氧化碳，排盡玻璃管內的空氣，防止一氧化碳混入空氣可能發生爆炸;實驗後還要繼續通入一氧化碳，防止生成的銅在高溫時繼續被氧化．因此，此實驗過程中產生了較多的尾氣，為了防止尾氣中較多的一氧化碳污染空氣，通常用氣球將尾氣收集起來或者在尾氣的導管口放個酒精燈將尾氣點火燒掉．

四、證明二氧化碳與氫氧化鈉已發生反應

證明二氧化碳與氫氧化鈉是否發生反應，可在收集滿二氧化碳的廣口瓶瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其下端系牢一個癟氣球(氣球在瓶的中上部)．實驗中，向該瓶內倒入約1/3體積的氫氧化鈉溶液，迅速蓋上橡皮塞，震盪．觀察到氣球的體積由小變大，證明二氧化碳與氫氧化鈉已發生反應．此實驗的原理是:氫氧化鈉吸收瓶中的二氧化碳，使廣口瓶內的氣壓小於瓶外的大氣壓，所以氣球的體積會由小變大．

五、證明金屬的活動性

要證明兩金屬活動性時，可將等體積的兩金屬分別放入相同質量分數、相同體積的稀硫酸中，然後將兩氣球分別套在兩支試管口，發現氣球變大速度快的是活動性較強的金屬，氣球變大的速度較慢或不變的，說明金屬的活動性較弱．

六、防止有害氣體污染空氣

在探究可燃物燃燒的條件時，可將白磷和紅磷分別放入兩支試管中，在兩試管口紮上癟氣球．該氣球在其中的作用是:防止白磷在空氣中燃燒生成的五氧化二磷擴散到空氣中，造成空氣污染．

D. 紅磷燃燒前後質量的測定中為什麼要裝一個氣球

紅磷燃燒前後質量測定的實驗加個氣球－－起著密封系統的作用，防止錐形瓶內的物質逸散到瓶外，也防止瓶外的物質進入瓶內，以免引起錐形瓶內的物質總量的改變；還起著平衡錐形瓶內外壓強的作用，防止瓶塞被沖開
紅磷燃燒是一個放熱反應，易使錐形瓶內的空氣受熱膨脹而逸散到瓶外或使瓶塞被沖開；紅磷燃燒後消耗了錐形瓶內的氧氣，冷卻後外界空氣易進入瓶內而引起瓶內物質總質量的改變

磷+氧氣-->五氧化二磷

在空氣中：黃白色火焰，放熱，冒白煙
在氧氣中：耀眼的白光，放熱，冒白煙
五氧化二磷為酸性氧化物有腐蝕性，不可用手直接觸摸或食用，也不可直接聞氣味。
在空氣中吸濕潮解。與有機物接觸會發生燃燒。接觸有機物有引起燃燒危險。受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣。具有強腐蝕性

E. 在研究白磷燃燒前質量測定實驗中氣球的作用是

（1）錐形瓶應預先裝少量的細砂的原因是防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶，防止錐形瓶底部局部受熱炸裂，紅磷燃燒放熱，氣體會膨脹，所以氣球的作用是防止氣體逸出；故填：防止錐形瓶底部局部受熱炸裂；防止氣體逸出；
（2）白磷易燃，燃燒後生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體，生成時以小顆粒的形式出現，看上去為「白煙」．故答案為：燃燒劇烈，生成大量白煙．
（3）燃燒後稱量：發現托盤天平指針偏向右邊，則右邊偏重，故造成的原因可能是裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等）；
（4）化學變化都遵循質量守恆定律．反思：鐵絲燃燒遵守質量守恆定律，理由是鐵原子和氧原子結合生成四氧化三鐵，而鐵原子和氧原子個數不變．
故答案為：
（1）防止錐形瓶底部局部受熱炸裂，防止氣體逸出．
（2）燃燒劇烈，生成大量白煙．
（3）裝置漏氣．
（4）遵守，鐵原子和氧原子結合生成四氧化三鐵，而鐵原子和氧原子個數不變．

F. 銅粉燃燒實驗中小氣球的作用

銅粉燃燒實驗中小氣球的作用：防止加熱時氣體膨脹將橡皮塞沖出。

在推拉注射器時，能使具支試管中的氣體充分地活動起來，並且與銅粉充分反應。在實驗加熱過程中，為使空氣中的氧氣充分反應，應交替緩慢推動兩個注射器活塞，加熱時，應先使試管底部均勻受熱，反應停止試管冷卻後，將氣球內的氣體全部擠入注射器內。

實驗方法

取一根長約120mm的銅絲，將一端彎成圓圈，在火焰上灼燒，直至銅絲火焰不顯綠色。冷卻後，在銅絲圈上沾少量試樣，放在燈焰邊緣上灼燒，若有綠色火焰出現，證明可能有鹵素存在。用銅絲火焰燃燒法鑒定鹵素時，試樣中有CN-或SCN-時也會產生類似藍綠色火焰。

以上內容參考：網路-銅絲燃燒法

G. 探究可燃燒的條件0氣球的作用是什麼

白磷的著復火點很低只有制40度又不缺少氧氣其他的不燃燒從而可知燃燒的條件： 故答案為： ①可燃物與氧氣（或空氣）接觸 ②可燃物溫度達到著火點； 環境保護也是實驗中應該考慮的重要因素，故氣球的作用是收集燃燒產生的白煙，避免污染環境． 故答案為：收集燃燒產生的白煙，避免污染環境