❶ 初三化學實驗報告
分為6個步驟：
1）：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。
2）：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什麼來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。（就可以用上面的反應方程式）
3）：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體葯品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，後兩者用於過濾，這個應該是要的吧。）
4）：實驗步驟：實驗書上也有
5）：實驗數據記錄和處理。
6）：問題分析及討論
例如：實驗目的：學會自己動手制氧氣，並觀察純氧中的燃燒現象！
實驗材料：鐵架台，兩個集氣瓶，試管，導管，酒精燈，鑷子。高錳酸鉀，木炭，細鐵絲。
實驗步驟：1，連接好裝置，取適量高錳酸鉀放入試管中，點燃酒精燈加熱
2，用排水法搜集氧氣
3，火燒木炭，用鑷子夾著放入裝有氧氣的集氣瓶。燒紅細鐵絲放入集氣瓶
4，觀察現象
實驗結論：在純氧中比在空氣中的燃燒劇烈
❷ 化學實驗報告7``快
一、實驗原理
在少量酸（H2SO4或HCl）催化下，羧酸和醇反應生成酯，這個反應叫做酯化反應(esterification)。該反應通過加成-消去過程。質子活化的羰基被親核的醇進攻發生加成，在酸作用下脫水成酯。該反應為可逆反應，為了完成反應一般採用大量過量的反應試劑（根據反應物的價格，過量酸或過量醇）。有時可以加入與水恆沸的物質不斷從反應體系中帶出水移動平衡（即減小產物的濃度）。在實驗室中也可以採用分水器來完成。
酯化反應的可能歷程為：
在本實驗中，我們是利用冰乙酸和乙醇反應，得到乙酸乙酯。反應式如下：
二、實驗儀器及所需葯品
儀器：恆壓漏斗、三口圓底燒瓶、溫度計、刺形分餾柱、蒸餾頭、直形冷凝管、接引管和錐形瓶。
葯品：冰醋酸、95％乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、無水碳酸鉀。
三、實驗步驟
1、反應
在100 mL三口燒瓶中的一側口裝配一恆壓滴液漏斗，滴液漏斗的下端通過一橡皮管連接一J形玻璃管，伸到三口燒瓶內離瓶底約3 mm處，另一側口固定一個溫度計，中口裝配一分餾柱、蒸餾頭、溫度計及直型冷凝管。冷凝管的末對端連接接引管及錐形瓶，錐形瓶用冰水浴冷卻。
在一小錐形瓶中放入3 mL乙醇，一邊搖動，一邊慢慢加入3 mL濃硫酸，並將此溶液倒入三口燒瓶中。配製20 mL乙醇和14.3 mL冰醋酸的混合溶液倒入滴液漏斗中。用油浴加熱燒瓶，保持油浴溫度在140℃左右，反應體系溫度約為120℃左右。然後把滴液漏斗中的混合溶液慢慢滴加到三口燒瓶中。調節加料的速度，使和酯蒸出的速度大致相等。加料約70 min。這時保持反應物溫度120-125℃。滴加完畢後,繼續加熱約10 min,直到不在有液體流出為止
2、純化
將餾出液先用飽和NaCO3溶液中和餾出液中的酸，直到無CO2氣體溢出為止；之後在分液漏斗中依次用等體積的飽和NaCl溶液（洗滌碳酸鈉溶液），飽和CaCl2溶液（洗滌醇，CaCl2可與醇生成絡合物）洗滌餾出液，最後將上層的乙酸乙酯倒入乾燥的小錐形瓶中，加入無水K2CO3乾燥30 min。
注意：
1、 由於乙酸乙酯可以與水、醇形成二元、三元共沸物，因此在餾出液中還有水、乙醇。
2、 在此用飽和溶液的目的是降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
3、蒸餾
將乾燥好的粗乙酸乙酯轉移置50 mL的單口燒瓶中，水浴加熱，常壓蒸餾，收集74-84 ℃ 餾分。稱重並計算產率。
四、實驗關鍵及注意事項
1、 控制反應溫度在120—125℃，溫度過高會增加付產物乙醚的含量；
2、 控制濃硫酸滴加速度，太快，則會因局部放出大量的熱量，而引起爆沸；
3、洗滌時注意放氣，有機層用飽和NaCl洗滌後，盡量將水相分干凈。
4、乾燥後的粗產品進行蒸餾時，收集74-84℃餾分。
五、主要試劑及產品的物理常數（文獻值）
名稱 分子量 性狀 折光率 比重 熔點℃ 沸點℃ 溶解度：g/100 mL
水 醇 醚
冰醋酸 60.05 無色
液體 1.3698 1.049 16.6 118.1 ∞ ∞ ∞
乙醇 46.07 無色
液體 1.3614 0.780 -117 78.3 ∞ ∞ ∞
乙酸乙酯 88.10 無色
液體 1.3722 0.905 -84 77.15 8.6 ∞ ∞
六、思考題
1、實驗報告
1、酯化反應有什麼特點，本實驗如何創造條件使酯化反應盡量向生成物方向進行？
2、本實驗有哪些可能副反應？
3、如果採用醋酸過量是否可以，為什麼？
答：不可以。本實驗中，我們是利用過量的乙醇來增大反應物的濃度，使平衡右移；另外醇還可以和生成的水、乙酸乙酯生成二元或三元共沸物而蒸餾出去，從而促使酯化反應的進行。
❸ 初中化學：粗鹽提純實驗報告
一，加水溶解粗鹽 二，靜置沉澱 三，將上層清夜倒入漏斗過濾 四，將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發 這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物）。 食鹽的主要成份是NaCl， 粗鹽是指NaCl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。 粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與NaCl分離，二是結晶，目的是使NaCl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離 。 實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的產率。 製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處 。 • 在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液局部溫度過高，造成液體飛濺， 在濾液接近蒸干時，應停止加熱，利用蒸發皿的余熱蒸干，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況 。