水分解氧氣氫氣實驗裝置

① 電解水制氫裝置是什麼

水電解制氫裝置以水為原料，由水電解槽、氫（氧）氣液分離器、氫（氧）氣冷卻器、氫（氧）氣洗滌器等設備組合的統稱。

工業軟水經純水裝置製取純水，並送入原料水箱，經補水泵輸入鹼液系統，補充被電解消耗的水。電解槽中的水，在直流電的作用下被分解成H2與O2，並與循環電解液一起分別進入框架中的氫、氧分離洗滌器後進行氣液分離、洗滌、冷卻。

分離後的電解液與補充的純水混合後，經鹼液冷卻器、鹼液循環泵、過濾器送回電解槽循環，電解。調節鹼液冷卻器冷卻水流量，控制迴流鹼液的溫度，來控制電解槽的工作溫度，使系統安全運行。分離後的氫氣由調節閥控制輸出，送入氫氣儲罐，再經緩沖減壓後，供用戶使用。

② 水通電製取氫氣和氧氣的裝置

一般使用的為實驗器材，主要有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應的電極）、12V的直流學生電源。

如圖方式放置

連接好裝置。為增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）。閉合電路後，會看到試管內的電極上出現氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體體積比約為1：2。（氧氣的密度為1.429g/ml，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數比都是2：1）。可簡單概括為：「正氧負氫1：2，質量比為8：1」。

該實驗結論或推論有：

（1）水由氫、氧兩種元素組成。

（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2：1，兩氣體的分子個數比為2：1、體積比為2：1。

（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣．該反應的化學方程式為2H2O通電¯2H2↑+O2↑。

（4）化學反應前後，原子種類、個數不變，元素種類不變。

（5）在化學變化中，分子可分，而原子不可分。

（6）化學反應的實質是在化學變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或聚集後直接構成物質）

（7）分子是保持物質化學性質的最小粒子。

（8）原子是化學變化中的最小粒子。

（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成。

（10）水是由水分子構成的；一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成；一個氫氣分子是由二個氫原子構成；一個氧氣分子是由二個氧原子構成。

（11）水是純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質。

（12）該實驗中發生的化學反應屬於分解反應。

③ 水點解實驗裝置正負極

（1）氣體少的試管復為氧氣，連接的電極制為正極，故：B為正極；
（2）A電極產生的氣體較多，與A電極相連的試管產生的是氫氣，產生氫氣與氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；
（3）加入稀硫酸或者氫氧化鈉的原因是增強水的導電性，也是為了加快電解速度；
（4）反應的化學表達式是 2H ₂ O

2H ₂ ↑+O ₂ ↑；
（5）①氫元素、氧元素；②分子，原子．

④ 初中化學電解水制氫裝置

初中化學用到的電解水的裝置是水電解器。水在直流電的作用下，能分解成氫氣和氧氣。

⑤ 如右圖所示，是通電分解水的實驗裝置圖，請回答下列問題：（1）根據圖中現象可知，a試管內收集到的氣體是

（1）圖中a管氣體是b管氣體的2倍，可知a管內為氫氣，b管內為氧氣；水在通電條件下專分解成氫屬氣和氧氣；
故答：氫氣，氧氣，2H₂O

通電 .

2H₂↑+O₂↑；
（2）氫氣具有可燃性，可使用燃燒的方法進行檢驗，燃燒時生成水，罩在火焰上的乾冷燒杯壁有水出現；氧氣能使帶火星的木條復燃，檢驗時把帶火星木條伸入，木條復燃；
故答：點燃，在火焰上罩一乾冷燒杯，杯壁有水為氫氣；用帶火星木條伸入管內，復燃，為氧氣；
（3）電池A端連接試管內為氫氣，所以，A端為電池的負極；
故答：負；
（4）水分解出的氫氣由氫元素組成、氧氣由氧元素組成，所以，水由氫、氧元素組成；
故答：H、O元素．