噴泉實驗改進裝置考點

㈥ 噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在較大壓強差．（1）圖1為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒

（1）該裝置中形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小，所以可以是燒瓶中的氣體減少或者是燒瓶中的溫度減小等原因造成；
A、H₂難溶於水H₂O，所以不能使燒瓶中的氣體減小；
B、O₂不易溶於H₂O，所以不能使燒瓶中的氣體減小；
C、CO₂能溶於水H₂O，但溶解有限，所以不能使燒瓶中的氣體減小；
D、CO₂和NaOH溶液能迅速反應，能導致燒瓶中的氣體減小，所以能形成噴泉；
（2）圖2是在錐形瓶中加入的物質能導致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉；
①A、Cu與稀鹽酸不反應，所以不能導致錐形瓶中的氣壓變大；
B、鹽酸和NaOH溶液能反應，但不能導致錐形瓶中的氣壓變大；
C、CaCO₃與稀鹽酸能生成二氧化碳，能導致錐形瓶中的氣壓變大；
D、鐵和硫酸銅能反應，但但不能導致錐形瓶中的氣壓變大；
②在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水後，再加入足量的物質，結果也產生了噴泉，就必須要求水槽中加入的物質後能使錐形瓶中的溫度明顯升高；
濃硫酸溶於水放出大量的熱使酒精蒸發產生大量酒精蒸氣，使錐形瓶內壓強大大增加；食鹽、硝酸鉀、硫酸銅溶於水不會使水的溫度升高，所以不能形成噴泉；
③由以上的分析知圖2形成噴泉的原理是使錐形瓶中的壓強變大；
（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理都是通過增加容器中的壓強完成的，所以與圖2原理相似；
故答案為：（1）D；（2）①C；②A；濃H₂SO₄溶於水放出大量的熱使酒精蒸發產生大量酒精蒸氣，使錐形瓶內壓強大大增加；③增大；（3）圖2；

㈦ 噴泉實驗裝置原理是什麼

根據克拉伯龍方程(也稱理想氣體狀態方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R為常數)。

要使P變小，可改變n、T、V中的一個變數。

所以減小氣壓的方法有三種：①減少氣體的物質的量(n)；②降低氣體的溫度(T)；③增大氣體的體積(V)。

減少氣體的物質的量有兩種方法：物理方法與化學方法。

物理方法可把氣體抽走或物理溶解，化學方法可通過化學反應或化學溶解；降低氣體的溫度，我們可以採用冷水澆注或用濕毛巾放於瓶底，也可以把裝置轉移入較低溫的環境；而增大氣體的體積，可以採取，升高溫度（如：用熱水澆注或熱毛巾放於瓶底）或改變容器的體積的方法。

對於用化學方法來減少氣體的物質的量的方法又和氣體的溶解度、吸收液的種類有關。

①氣體溶解性大小會對噴泉的形成產生影響。如，易溶於水的氣體、在水中溶解度不大的氣體、難溶於水的氣體；由於它們在水中的溶解度不一樣，從而就使得壓強的減少不一樣，是噴泉能否產生以及噴泉大小的關鍵。

②吸收液的種類也會對噴泉的形成產生影響，不同的吸收液，與氣體之間能否反應、氣體在其中溶解度的大小，都決定了噴泉實驗的成功與失敗

實驗過程

實驗者用滴管把少量的水擠入一個充滿了氨氣的乾燥容器中。氨氣溶解在水中，使容器內產生負壓。因此更多的水在大氣壓的作用下從另一個入口處進入，產生噴泉效應。這一演示實驗可用於向初學者介紹氣體溶解度和氣體定律等基本概念。

其他在水中具有相對較高溶解度的氣體，例如氯化氫氣體或二氧化硫氣體，可用於替代氨氣使用。

改進

改進之一是加入酚酞或紫甘藍作為指示劑，產生彩色效果；另一種方法則是將氨氣換成液體蒸汽（如水蒸氣）。在這種情況下，實驗者需要加熱盛有少量水的容器，使之全部變為水蒸氣，然後將容器快速降至室溫。當其蒸汽壓高於室溫蒸汽壓時，蒸汽會自發凝結為液態，從而產生相似的效果。

以上內容參考網路-噴泉實驗

㈧ 噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是形成壓強差．（1）圖Ⅰ是化學教材中常用的噴泉實驗裝置（夾持儀

（1）極易溶於水或氣體與溶液易發生化學反應可形成圖中噴泉，A、C、D均可內形成噴泉容，而B中氧氣不易溶於水，則不能形成噴泉，故答案為：B；
（2）酒精由液態變為氣態，可形成噴泉，則選擇的物質與冷水接觸放出大量的熱即可，只有A中生石灰與水混合放出大量的熱，BD中熱效應不明顯，C中吸熱，
故答案為：A；
（3）圖Ⅲ所示的噴泉實驗裝置，利用氣體的熱膨脹打破壓強平衡即可引發噴泉實驗，則方法為打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸，從而引發噴泉，故答案為：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸，從而引發噴泉．