由abcd四種金屬按下表中裝置進行實驗

B. A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，已知B能夠置換出C溶液中的C離子，根據實驗現象填表：裝置現象

第一個原電池中，A金屬不斷溶解，說明A易失電子而作負極，B作正極，越容易失電子的金屬活動性越強，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
第二個原電池中，C的質量增加，說明C上得銅離子電子發生還原反應而作正極，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，B為負極，B的金屬性大於C；
第三個原電池中，A上有氣體產生，說明A上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，D失電子作負極，所以D的活動性大於A，
所以金屬性強弱順序是D＞A＞B＞C；
故答案為：D＞A＞B＞C．

C. 有abcd四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A.a＞b＞c＞d
B.b＞c＞d＞a
C.d＞a＞b＞c
D.a＞b＞d＞c
解析：A中a極質量減小，b極質量增加，可斷定a作負極，說明活動性a＞b；B中b上有氣體產生，c無變化，說明活動性b＞c；d極溶解，c極有氣體產生，說明活動性d＞c；D中電流從a極流向d極，則電子從d極流向a極，則d＞a。故可得d＞a＞b＞c。

D. 由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。 裝置 現象 二價金屬A不斷溶解 C