A. 求500L/D的負壓蒸發裝置（負壓蒸發器）的設計方案。
1、圓管：承壓最好；
2、厚度計算按壓力容器GB150公式計算；500ml，確定直徑和長度後，再計算厚度；
3、降低能耗：增加一個換熱器，進料與出口蒸汽換熱後再進入蒸發器，可以降低冷卻水量以及蒸汽加熱量。
4、其他建議：
1）蒸發器要保溫；
2）最好外加加熱器，以彌補蒸發器換熱面積的不足；蒸發量：蒸發1kg水，需要熱量550大卡，（2300KJ），合計：用電0.64度，實際用電0.7度（效率問題）。
因1度=1kW*h=3.6*10^6J=3.6*10^3KJ=3600KJ。
B. 電滲析水處理
電滲析是什麼？
EDI，又稱連續電除鹽技術，它是將傳統電滲析技術和離子交換技術相結合專，在電場力的屬作用下，通過陽、陰離子膜對陽、陰離子的選擇透過性作用以及離子交換樹脂對水中離子的交換作用，使水中離子作定向遷移，從而實現水的深度凈化除鹽。水電解產生的氫離子和氫氧根離子對樹脂進行連續再生，因此EDI模塊制水過程不需要酸鹼化學再生即可連續製取高品質超純水。
EDI模塊有哪些特點？
1、產水穩定安全，可以進行隨時監測保證水質是一直合格的。
2、系統自動化程度高，操作控制簡單方便，可以無人化生產，減少了勞動力。
3、連續穩定產水，再生時不需要對設備停機，更加方便快捷。
4、無污染，在生時不需要對其投加化學試劑，因此減少了對環境的污染。
5、成本低。設備經過合理的設計，運行穩定並有效節約了成本。
6、裝置結構緊湊減少了佔地面積，節省了空間，間接的減少了運行成本。
7、原水利用率高，幾乎沒有廢水的排放。
C. 澱粉在酸性條件下可水解成葡萄糖。請問這個酸性條件可以用醋或鹽酸來產生嗎
可以
實驗室一般用稀硫酸，起催化作用的是氫離子，所以鹽酸和醋酸都是可以的，只是鹽酸和醋酸易揮發，加熱過程中會有損失
D. 玉米澱粉生產所需要的設備
主要生產設備
1.浸泡罐 浸泡罐是錐形底的圓柱形罐。罐的高徑比為2∶1；罐底錐度不低於45°；每個罐單獨配置輸液泵及加熱器。10萬噸澱粉裝置配300m3罐8個，3萬噸澱粉裝置配100m3罐8個,1萬噸澱粉裝置配40m3罐6個。
2.玉米破碎機 一般採用凸齒磨。
3.胚芽旋流器 過去老廠多用胚芽分離桶或漂浮槽，而目前都採用旋流器分離胚芽。
4.胚芽洗滌曲篩(曲篩又名弧形篩) 萬噸級澱粉廠一般用玉米脫水曲篩1台，胚芽洗滌曲篩3台。
5.沖擊磨 細磨一般用沖擊磨(針磨)，比砂盤磨為好。
6.纖維分離洗滌用壓力曲篩 老式工藝中還有採用錐形離心篩、振動平篩的，現在基本都採用壓力曲篩。
7.澱粉與蛋白分離 老式工藝用沉澱法的流槽工藝，現已淘汰。如今一般都採用碟式噴嘴型分離機，簡稱澱粉分離機。
8.澱粉洗滌的旋流分離器 它是由一定數量的φ10mm旋流管組合而成的，因此也稱多管旋流器。生產中，通常採用9—12級，多管旋流器分C型、TM型和RC型，國產有72型和50型的，均屬於C型系列。
9.麩質濃縮分離機 一般都用碟片式噴嘴型分離機。
10.麩質回收 小型廠可用板框壓濾機，大型廠一般都用轉鼓式真空吸濾機，也有用沉降離心機的。
11.澱粉乾燥 一般都用氣流乾燥。
12.澱粉脫水 一般用卧式刮刀離心機。
13.管束式乾燥機 濕纖維、胚芽餅和濃縮玉米漿混合後一般採用管束式乾燥機乾燥。
E. 出一套石家莊新課改高二化學卷子
一、填空題
1．下列各組物質 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3
⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦
互為同系物的是__________， 互為同分異構體的是_____________
互為同位素的是______， 互為同素異形體的是__________，是同一物質的是__________。
2． 某烷烴的式量是86則該烷烴的分子式是___________某直鏈烷烴分子中有m個氫原子，則含有的碳原子個數為_________
3．有下列反應.
①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空氣中燃燒 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥乙烷與氯氣光照 。其中屬於取代反應的是________；屬於氧化反應的是.________；
屬於加成反應的是.________；屬於聚合反應的是__________。
4．常用的塑料包紮帶的化學成份是聚丙烯，試寫出合成它的化學反應方程式.________________________；
腈綸(人造羊毛)的主要成份是聚丙烯腈(丙烯腈.CH2=CH-CN)，試寫出合成它的化學
反應方程式._________________________________________
5． 某飽和烴與適量的氧氣混合(恰好完全反應)，在溫度為400K時反應，其總體積增加1/6，該烴分子式為.____________
6．出下列各種烷烴的結構簡式
（1） 2,3，3-三甲基戊烷
_______________________
（2）2，3－二甲基－4－乙基已烷
______________________________________________
（3）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
_______________________________________
7．命名下列烷烴.
⑴ _________________ ⑵ ___________
8．某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L，水蒸氣1.6L，寫出兩種烴的結構簡式.A ________________，B _________________；兩者物質的量之比為._______________
9．由乙炔生產聚氯乙烯合成樹脂所涉及的有機化學反應方程式為.__________________________________、___________________________________，所屬類型分別為__________、_________。
10．自20世紀90年代以來，芳炔類大環化合物的研究發展十分迅速，具有不同分子結構和幾何形狀的這一類物質在高科技領域有著十分廣泛的應用前景。合成芳炔類大環的一種方法是以苯乙炔（CH≡C－）為基本原料，經過反應得到一系列的芳炔類大環化合物，其結構為：（2003年上海高考）
（1）上述系列中第1種物質的分子式為 。
（2）以苯乙炔為基本原料，經過一定反應而得到最終產物。假設反應過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環化合物的質量比為 。
（3）在實驗中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）為起始物質，通過加成、消去反應製得。寫出由苯乙烯製取苯乙炔的化學方程式（所需的無機試劑自選）
11．合成分子量在2000-50000范圍內具有確定結構的有機化合物是一個新的研究
領域.1993年報道合成了兩種烴A和B,其分子式分別為C1134H1146和C1398H1278.B分子與A相似，但分子中多了一些結構為 的結構單元。B分子比A分子多了________個這樣的結構單元(填寫數字).
12．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計並進行了如下實驗.先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色後的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在製得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。
請你回答下列問題.
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式 。
（2）甲同學設計的實驗 （填能或不能）驗證乙炔與澳發生加成反應，其理由是
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應 （b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是 ，它與溴水反應的化學方程式是 ；在驗證過程中必須全部除去。
（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，並寫出裝置內所放的化學葯品。
（a） （b） （c） （d）
→ b → → d
（電石、水）（ ）（ ） （溴水）
（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應後溶液的酸性，理由是
13．有A、B兩種烴，它們的組成相同，都含90%的碳，烴A對氫氣的相對密度是20；烴B式量是烴A的3倍，烴A在一定條件下能與足量的Cl2起加成反應，生成1，1，2，2－四氯丙烷，烴B是苯的同系物，當它與Cl2發生取代反應時（取代苯環上的H原子），生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物分別都只有一種，根據以上實驗事實，推斷A、B兩烴的分子式、結構簡式。
14．在標准狀況下，44.8L甲烷與丙烷的混合氣體的質量為46g。則該混合氣體中，
甲烷的體積分數為__________，丙烷的質量為__________。
15．下列有機反應中都需使用濃硫酸，試填濃硫酸和乙醇在170℃共熱，其作用是______________________，該反應的化學方程式為.___________________________苯與濃硫酸及濃硝酸在50－60℃時反應，生成有機物的結構簡式為 ， 該反應類型屬於 。（填「取代反應」或「加成反應」）
16．某烴中碳的質量分數為85.7%，1 mol該烴充分燃燒所生成的二氧化碳恰好被4mol/L氫氧化鈉1.5L完全吸收生成正鹽，該烴能與溴發生加成反應，在一定條件下能發生加聚反應。此結構簡式為__________。
17．有下列8種物質.①甲烷 ②苯 ③環己烷 ④聚乙烯 ⑤聚異戊二烯 ⑥環己烯 ⑦2-丁烯 ⑧鄰二甲苯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應使溴水褪色的是.______________________
18．在1大氣壓120℃時，某氣態烴與足量氧氣混合點燃，充分反應後，氣體的壓強與反應前相同，符合此條件的烴的分子式是_____ _____ _ ________。
19．(10分)相對分子質量為72的烷烴，其分子式是________________，若此有機物的一氯代物分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl，它可能的結構有四種，試寫出它們的結構簡式.___________、___________、____________、____________、
20．⑴在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，現象為_______________， 離子方程式為_ _____________________
⑵在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，_______________________，原因是______________________
⑶若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然後用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現象為______ ___，反應方程式為___________________________________、______________________________________。
21．乙醇分子中不同的化學鍵如右圖所示： 乙醇與金屬鈉反應，___________鍵斷裂
將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到170℃時，_________鍵斷裂在加熱條.
件下，用銅作催化劑與氧氣反應時，______斷裂.
22． 4.6g某有機物完全燃燒，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為23，該有機物與金屬鈉反應放出氫氣。其分子式為________________，結構簡式________________
23．⑴氟里昂是freon的音譯名，氟里昂的商業代號可用HFC-nmp表示，其中數字n等於碳原子數目減1(如果是0就省略)，數字m等於氫原子數目加1，數字p等於氟原子數，氯原子數目不列。氟里昂CH2F-CHF2的代號為________________，它屬於_________(選填：A．一鹵代烴 B．多鹵代烴 C．飽和鹵代烴 D．不飽和鹵代E：芳香鹵代烴)類有機物，其同分異構體的結構簡式為____________________
⑵由於氟里昂無毒，化學性質又極其穩定，被大量用於製冷劑、滅火劑、發泡劑等。但大氣中的氟里昂在平流層中受紫外線照射，會分解產生Cl原子，而Cl原子化學性質比較活潑：
上述反應的總反應為____________________，其反應過程中，Cl原子起________作用，
⑶O3和O2是_________.
A．同分異構體 B．同系物 C．氧的同素異形體 D．氧的同位素
⑷近幾年市面上推出的冰箱新產品——無氟冰箱，主要是為了 。
A．氟里昂價格高，為了經濟 B．保護生態環境
C．保護人類生存環境 D．吸收和阻擋紫外線
24．對於司機酒後駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：
2CrO3(紅色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(綠色) + 3CH3CHO + 6H2O被檢測的氣體
成分是_______________，上述反應中的氧化劑是_____________，還原劑是____________
25．碳正離子〔例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+〕是有機反應的重要中間體。歐拉(G.Olah)因在此領域中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH5+可以通達CH4在『超強酸』中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+
⑴CH3+是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是___________________
⑵CH3+中4個原子是共平面的，3個C-H鍵之間的夾角(鍵角)相等，則C-H鍵之間的夾角是___________
⑶(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子，其結構簡式為________
⑷(CH3)3C+去掉H+後將生成電中性的有機分子，其結構簡式為____________________
26． 相同質量的①乙醇、乙二醇、③丙三醇。依照下列要求進行排序(填序號)
⑴燃燒後生成二氧化碳的量由多到少______________________
⑵燃燒時耗用氧氣量由多到少____________________
⑶與足量金屬鈉反應放出氫氣量由多到少________________________
27．已知反應：CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2ClCHClCH3
CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl
寫出由1-氯丙烷製取丙三醇的化學方程式(CH2OHCHOHCH2OH)
28．下列反應中，反應物中的有機物發生還原反應的是______________，發生氧化反應的是____ __。
①由乙醇製取乙醛 ②由乙醛製取乙醇
③乙醛的銀鏡反應 ④甲醛與新制的氫氧化銅反應
⑤乙烯與氫氣的加成 ⑥乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑦丙酮(CH3COCH3)與氫氣生成2-丙醇 ⑧甲烷的燃燒反應
29．為了防止水源污染，用簡單又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是.________。從廢水回收苯酚的方法是.⑴用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；⑵加入某種葯品的水溶液使苯酚與有機溶劑分離；⑶通入某物質又析出苯酚。寫出步驟⑵、⑶的化學方程式.
________________________________、_______________________________________
30．完成下列方程式
①CH3CH2CHO + Cu(OH)2
___________________________
②OHC-CHO + Ag(NH3)2OH(足量)
_____________________ __
③ + H2(足量)
________________ __________
④ + O2
_____________________________
31．分別取1 mol A．B．C．D．E、F六種有機物，使它們充分燃燒，都生成44.8LCO2(標況)，D和E是碳、氫、氧的化合物，兩都互為同分異構體，E被氧化成A，A繼續氧化成B．，C和F都發生聚合反應，C和氯化氫加成生成F。試推斷有機化合物A．B．C．D．E、F的結構簡式。
A．_______________、B．_______________、C．_______________
D．_______________、E._______________、F._______________
32．實驗室配製少量銀氨溶液的方法是.先向試管中加入___________________，然後______________，其離子反應方程式為_________________________、______________________，向銀氨溶液中滴加少量的乙醛，_ ___片刻即可在試管內壁形成銀鏡，離子方程式為._ _。
33．下列有機化合物中，有多個官能團：
A． B、 C、 D、 E、
⑴可以看作醇類的是(填入編號，下同)：_____________⑵可以看作酚類的是________
⑶可以看作羧酸類的是__________________ ⑷可以看作酯類的是____________
34． CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強於CH3COOH，這是因為- Cl是一種強吸電子基團，能使- OH上的H原子具有更大的活動性，有的基團屬於斥電子基團,能減弱- OH上H原子的活動性，這些作用統稱為「誘導效應」，據上規律填空：
(1)HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由於HCOOH分子中存在 (填吸或斥)電子基團，這種基團是 (2)CH3COOH的酸性弱於HCOOH，這是由於CH3COOH分子中存在(填吸或斥)電子基團，這種基團是 (3) C6H5- 也屬於吸電子基團，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH 。 (4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最強的是________________
35．分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構，其中A、B、C三種有機物苯環上的一氯取代物均有兩種。等物質的量的A、B、C分別與足量的NaOH溶液完全 反應時，消耗NaOH的物質的量為1：2：3。
⑴A可發生分子間酯化反應；B遇FeCl3溶液顯紫色，其分子內含有羧基，則A、B
的結構簡式分別為A．_______________ B．______________________
⑵C可以看為酯類，C與足量的NaOH溶液反應的方程式為__________________
36、A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的相對分子質量都 不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氫元素總的質量分數為65.2%。A溶液具有酸性，不能使氯化鐵溶液顯色。
⑴A、B相對分子質量之差為_________ ⑵1個B中應該有_______個氧原子⑶A的分子式為________
37．下面是一個合成反應的流程圖
A B
CH2=CH2 BrCH2-CH2Br C
請寫出：
1．中間產物A、B、C的結構簡式：A．__________B． ________ C．____________
2．①、②、③、④各步反應所需用的反應試劑及各步反應的類型
①________、_______②__________、_______③________、______④________、______
38．為實現以為各步的轉化，請在括弧中填入適當的試劑的分子式
39．寫出下列敘述中有關物質的結構簡式；分子式為C3H7Br的鹵代烴經消去反應後得到的有機物是_________________________；能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C7H8O是___________________；含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質的量之比為1：2：2，則此類有機物中最簡單的一種是________________
40．化合物A（C8H17Br）經NaOH醇溶液處理後生成兩種烯烴B1和B2。B2(C8H16)經過(1)用臭氧處理，(2)在Zn存在下水解，只生成一種化合物C。C經催化氫化吸收一摩爾氫氣生成醇D(C4H10O)，用濃硫酸處理D只生成一種無側鏈的烯烴E(C4H8)。
已知：
註：R1、R3可為H或其它烴基
試根據已知信息寫出下列物質的結構簡式：
A ____ B C E
41．某有機物 A（C4H6O5）廣泛存在於許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多。該化合物具有如下性質：（化學班做）
① 在25℃時，電離常數K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
②A＋RCOOH（或ROH）有香味的產物 ③1molA慢慢產生l.5mol氣體
④A在一定溫度下的脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應
試回答：
（l）根據以上信息，對A的結構可作出的判斷是__________（多選扣分）
（a）肯定有碳碳雙鍵 （b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基 （d）有－COOR官能團
（2）有機物A的結構簡式（不含－CH3）為___________________________
（3）A在一定溫度下的脫水產物和溴水反應的化學方程式：
_________________________________________________________
（4）A的一個同類別的同分異構體是______________________________
42． A是一種酯,分子式是C14H12O2。A可以由醇D跟羧酸C發生酯化反應得到.A不能使溴(CCl4溶液)褪色.氧化B可得到C.
（1）寫出A、B、C結構簡式:
A B C
___________ _________________ ___________________
（2）寫出B的兩種同分異構體的結構簡式,它們都可以跟NaOH反應._____ ___和_____________
43．現有十種物質.A、乙醇 B、甲苯 C、苯酚 D、.苯甲酸 E、乙酸乙酯 F、葡萄糖 G、蔗糖 H、苯
I、乙烯J、乙酸，其中
⑴能發生銀鏡反應的是 ；⑵能與氫氧化鈉溶液發生反應的是 ；
⑶能與羧酸發生酯化反應的是 。
44．有①NH2－CH2－COOH ②CH2OH（CHOH）4CHO ③（C6H10O5）n（纖維素） ④HCOOC2H5
⑤苯酚 ⑥HCHO等物質，其中（用數字序號填空）.
（1）難溶於水的是 ，易溶於水的是 ，常溫下微溶於水的是 ；
（2）能發生銀鏡反應的是 ； （3）能發生酯化反應的是 ；
（4）能跟氫氣發生加成反應的是 ，能在一定條件下跟水反應的是 ；
（5）能跟鹽酸反應的是 ，能跟氫氧化鈉溶液反應的是 。
45．現有通式均為(CH2O)n的六種有機物，性質如下.
①甲是無色有刺激性氣味的氣體，可發生銀鏡反應
②乙、丙、丁的式量均為甲的2倍，戊的式量是甲的3倍，己的式量是甲的6倍
③乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化
④戊結構中含有-CH3，兩分子戊可形成環狀酯
⑤丙不溶於水，丁、己二種物質的水溶液均呈中性，丙既能水解，又能發生銀鏡反
應，還能與鈉反應放出氫氣，己能發生銀鏡反應，澱粉水解可得己，
請推斷各物質的結構簡式.
甲____________ 乙______________ 丙______________
丁______________ 戊._____________ 己.____________
46．如圖所示.澱粉水解可產生某有機化合物A，
A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B 和C都不能發生銀鏡反應。A、B、C都可以被強還原劑還原成為D（C6H14O6）。已知，相關物質被氧化的難易次序是.
RCHO最易，R—CH2OH次之，最難。
請在下列空格中填寫A、B、C、D的結構簡式。
A． B． C． D．
47．乳酸（C3H6O3）是人體內葡萄糖在無氧環境下代謝的主要產物。工業上以乳酸為原料可生產高分子化合物A和B，反應過程如下.
B 乳酸 C D A
其中A是有機玻璃的主要成分；B是可降解一次性餐具的主要成分，以緩解日益嚴
重的「白色污染」問題。現用核磁共振法檢測得乳酸分子中含有甲基。試寫出乳酸
和A、B的結構簡式.
_________________________、 __________________________
二、計算題
1．將100g含(C6H10O5)n90％的澱粉（雜質不參與反應）水解為葡萄糖（水解率為90％），
再將葡萄糖發酵製成乙醇，再將乙醇中的一部分氧化為乙酸。生成的乙酸恰好與未
被氧化的乙醇完全反應生成乙酸乙酯。求可製得乙酸乙酯多少克？
2．某有機物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的5.75倍。把1.84g該有機物在氧氣中
充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的鹼石灰，鹼石灰增重4.08g。又知生成
H2O和CO2的物質的量之比為4：3、試求有機物的分子式。1 mol該有機物與足量
的金屬鈉反應時，可以得到(標准狀況)下氫氣33.6L。試確定它的結構簡式。
3．有機物A、B、C均有C、H、O三種元素。A中氧的質量分數為23.53%，且氫原子和碳原子數目相等，A的分子式的相對分子質量為最簡式相對分子質量的2倍。在稀硫酸中加熱A，可生成B和C，B、C均不與溴 水反應，但B能與碳酸氫鈉反應而C不能。
試求：⑴A的分子式？
⑵A、B、C的結構簡式
4．將含有C．H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣乾燥管A和鹼石灰乾燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質量為108。
⑴燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質量是多少？
⑵求此化合物的分子式？
⑶該化合物1分子中存在1個苯環和1個羥基，試寫出它的同分異構體的結構簡式。
5．美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學反應中化學鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學獎。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個B—C鍵，使之與HBr發生取代反應.
B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4
而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B—C鍵，使之與HBr+CH4
而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B—C鍵，並與HBr發生二元取代反應。
（1）試寫出二元取代的代學方程式.
（2）現用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反應，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產物的物質的量之比為多少？
6．將乙炔和一種氣態單烯烴組成的混合氣體1L，與11L氧氣混合，點燃完全反應後，得到氣體12L(氣體體積均在1.01×105Pa、1200C的條件下測定)。則該混合氣體中的單烯烴可能是什麼？兩種成分的體積比為多少？
7．室溫時20 mL某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒後的產物通過濃硫酸，再恢復到至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩餘氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態烴的分子式
高二年級有機化學練習題參考答案
一、填空題
1、⑤；④；③；①；⑥⑦ 2、C6H14；CHm 3、⑥；②④；①③；⑤
4、
5、C3H8 6、⑴⑵ ⑶
7、⑴2-甲基丁烷 ⑵2,2-二甲基丙烷
8、A.CH4；B.C2H2；3.2
9、
10．（1）C24H12 （2）51∶50
（3）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br
－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O
（分二步完成也給分）
11、33 12、⑴CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2
+ Br2 → CHBr=CHBr(或 + 2Br2 → CHBr2CHBr2)
⑵不能；a、c ⑶H2S；Br2 + H2S →S↓+ 2HBr ⑷ c b CuSO4溶液 CuSO4溶液
⑸若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證
13、.A：C3H4 CH CCH3 丙炔 B：C9H12 14、75%、22g
15、催化劑、吸水劑；； ；取代
16、CH3-CH=CH2 17、⑤⑥⑦ 18、CH4；C2H4；C3H4
19、C5H12、CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl
(CH3)2CHCH2CH2Cl
20、⑴白色沉澱；Cl- + Ag+ = AgCl↓ ⑵分層；有機溶劑不溶於水
⑶白色沉澱；CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH2CH2OH + NaCl；
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
21、①；②⑤；①③ 22、C2H6O；CH3CH2OH
23、⑴HFC-143；BC；CH3-CF3 ⑵2O3 3O2；催化 ⑶ C ⑷C
24、C2H5OH；CrO3；C2H5OH
25、⑴〔〕+ ⑵120 ⑶(CH3)2CHOH ⑷(CH3)2CH=CH2
26、⑴ ①③② ⑵ ①②③ ⑶ ③②①
27、CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH=CH2 + NaCl + H2O
CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl
CH2=CH-CH2-Cl + Cl2 → CH2ClCH2ClCH2Cl
CH2ClCH2ClCH2Cl + 3NaOH CH2OHCHOHCH2OH + 3NaCl