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❸ 利用水和食用油探究"不同物質吸熱的能力,的實驗中,實驗裝置如圖所示
（1）由圖可知水和食用油的體積相同，由於水和食用油的密度不同，則水和食用油的質量不同；所以錯誤為沒有控制水和食用油的質量不變．
（2）與圖甲的實驗裝置相比，圖乙的優點是用同一酒精燈加熱時，更容易控制水和食用油吸收的熱量相同；
（3）由表中第1、2 次或第3、4次實驗數據可知，液體的種類和升高的溫度相同而液體的質量不同，液體吸收的熱量不同，由此可知：同種物質升高相同溫度時，吸收的熱量與物質的質量有關；由第1、3 次或第2、4 次實驗數據可知，液體的質量和升高的溫度相同而液體種類不同，液體吸收的熱量不同，由此可知：質量相同的水和煤油升高相同的溫度，吸收的熱量與物質的種類有關；
（4）用兩個完全相同的加熱器，加熱時間長的液體吸收熱量就多．故用加熱時間的長短來表示物質吸收熱量的多少；
（5）此實驗用到了控制變數法，我們做過的影響電阻大小的因素的實驗也運用了控制變數法．
A、探究「真空不能傳聲」用到了理想實驗法，故A錯誤；
B．探究「電阻大小的影響因素」用到了控制變數法，故B正確；
C．探究「力的合成「用到了等效替代法，故C錯誤．
故答案為：（1）水和食用油的質量；（2）水和食用油吸收的熱量；（3）質量；種類；（4）加熱時間的長短；（5）B．
❹ 根據如圖所示的實驗裝置圖回答：（1）寫出編號的儀器名稱：①______．（2）實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應
（1）儀器名稱：①長頸漏斗；
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，石灰石是固體，稀鹽酸是液體，反應條件是常溫，故發生裝置選擇B；二氧化碳溶於水，密度比空氣大，故收集裝置選擇C；則實驗裝置為BC；
（3）用鋅和稀硫酸製取氫氣的化學方程式是Zn﹢H2SO4﹦ZnSO4﹢H2↑；
（4）要測量二氧化碳的體積只能用排水法，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積，二氧化碳能溶於水，所以要在水的上方放一層植物油，以防止二氧化碳與水接觸；植物油上方原有的空氣不會溶解在水中，故植物油上方原有的空氣對實驗結果無影響．
答案為：（1）長頸漏斗；（2）BC，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）放在瓶口；
（4）防止CO2溶於水，測量不準確，無．
❺ 根據下面的實驗裝置圖回答問題： （1）指出圖中標有數字的儀器名稱：①______，②______．（2）實驗室加
（1）儀器①為發生裝置中用作反應容器的試管，儀器②為收集裝置中用於收集氣體的集氣瓶；
（2）加熱分解高錳酸鉀製取氧氣，選用的葯品為固體高錳酸鉀、反應條件為加熱，因此應選用可用於對固體加熱的裝置A作為發生裝置；由於氧氣密度比空氣大，應採用向上排空氣法收集，而裝置E為向下排空氣，因此收集氧氣時不選用此裝置；採用F裝置進行排水集氣法收集氧氣時，為防止停止加熱後水槽內的水倒流入試管而使試管出現炸裂，因此在收集完畢時應先將導管從水中移出然後熄滅酒精燈；當採取向上排空氣收集滿氧氣時，氧氣從集氣瓶口逸出，放在瓶口的帶火星的木條則會復燃，因此通常採取將帶火星木條放在瓶口，觀察到木條復燃可說明氧氣已經收集滿；
（3）用過氧化氫溶液與二氧化錳混合製取氧氣，所選擇用葯品為固體與液體反應且不需要加熱，因此應選用發生裝置B作為製取氧氣的發生裝置；在二氧化錳催化下過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；反應前後二氧化錳的質量及其化學性質均不變，為反應的催化劑；因此，該反應為一種物質過氧化氫反應生成水和氧氣兩種物質，反應符合「一變多」的分解反應的特點，該反應為分解反應；
故答案為：
（1）①試管；②集氣瓶；
（2）A；E；氧氣密度比空氣大；移出導管；熄滅酒精燈；防止水迴流至試管而使試管炸裂；用帶火星的木條放在瓶口，木條復燃，氧氣收集滿；
（3）B；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；催化；分解反應． |
❻ 根據圖1實驗裝置圖，回答有關問題： （1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______，②______．（2）實驗室用
（1）由儀器的圖形和用途可知：①為酒精燈，②為集氣瓶；故答案為：①酒精燈 ②集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀在加熱的條件下製取氧氣，同時產生錳酸鉀和二氧化錳，其化學方程式為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；由於氧氣不易溶水且密度比空氣大，因此可用排水法和向上排空氣法來收集，由於題目中只出現排水法（E），故只能選排水法；故答案為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑E；
（3）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合製取少量氨氣，由於是固體和液體反應且不需要加熱，故可選B、C兩個裝置，而C裝置中可通過分流漏斗來控制濃氨水的加入速率來控制氨氣產生的速率；故答案為：C；
（4）由於S燃燒產生的SO 2 被NaOH溶液吸收，瓶內氣壓減小，玻璃片在大氣壓的作用下被「吸住」從而掉不下來；由於量筒的刻度是從下往上增大的，由於題目中量取氫氧化鈉溶液的體積是6.0ml所以刻度應該在「5」的上方，所以是與a處刻度線保持水平；故答案為：硫燃燒產生的SO 2 被NaOH溶液吸收，瓶內氣壓減小 a． |
❼ 有機實驗裝置圖|分水器實驗裝置圖
有機實驗猛吵豎常用反應裝置
一 迴流裝置
1. 迴流冷凝裝置
在室溫下，對於反應速率很小或難以進行，為了使反應盡快地進
行，常常需要使反應質較長時間保持沸騰，在這種情況下就需要使用
迴流冷凝裝置，使蒸氣不斷地在冷凝管內冷凝而返回反應器中，以防
止反應物中的物質逃逸損失。
迴流冷凝裝置 迴流冷凝乾燥裝置
水
引入水槽
迴流冷凝 氣體吸收裝置
2. 迴流滴加裝置
有些反應在迴流狀態下進行得較劇烈，放熱量大，如果將反應物
一次投入，反應會很難控制；或者有些反應為了控制反應的選擇性，
也需要將反應物分批加入，在這種情況下，採用帶滴液漏斗的迴流滴
加裝置，將其中一種反應物慢慢滴加進去，另外，可根據需要，在反
應瓶外面用冷水或冰水或通過熱源加熱。在許多合成實驗（如非均相
反應）中為了使反應順利進行，較好地控制反應溫度，縮短反應時間
和提高產率，常採用攪拌裝置。
迴流滴加裝置 攪拌迴流滴加裝置
2. 迴流分水裝置
在進行某些可逆反應平衡反應時，為了使正向反應進行徹底，可
將反應物之一不斷從反應混合物中除去，若生成物之一是水，且生成
的水能與反應物之一形成恆沸混合物，這時可用迴流分水裝置。
分水器的作用是把反應產生的水從反應體系中分離開來，也就是
降低產物的濃度使得平衡反應向右移動，從而提高反應的產量。要求
反應物或溶劑和水是不互溶的，而且密度應該是比水小的，這樣在分
水器里水就能和反應物或溶劑分層，上層的反應物或溶劑又能繼續流
回反應體系繼續反應，而在下層的水就可以從反應體系裡分離開來
了。 帶水劑就是能夠和水作用產生共沸物使得水更易被蒸出的物質。
制備乙酸乙酯時不可以用分水器，因為反應物、產物和水都是互
溶的無法分開來。只要和乙酸乙酯一起蒸出就，再用乾燥劑就可以除
去了。
迴流分水裝置
二 分餾裝置
對於有水生成的可逆反應，若生成的水與反應物之一沸點相差較
小（小於300C ），且兩者能互溶，如水與以乙酸，若想分出反應生成
的水，反應物如乙酸也同時被分出，這時就不能用迴流分水裝置提高
反應產率，應用分溜裝置。
分餾裝置 蒸餾裝置
三 蒸餾裝置
對於有水生成的可逆反應，若生成的水與反應物和其他生成物的
沸點相差很小，且生成的水與反應物，其他生成物之間形成恆沸混合
物，反應物的沸點又比水的沸點低，如乙醇、溴乙烷和說，若想分出
反應生成的水，反應物如乙醇、生成的溴乙烷更容易被分出，這時可
採用邊滴加邊蒸餾裝置。
為了控制不讓較多的反應物被蒸出而損失，反應應邊滴加邊蒸餾，
若反應較難發生，還可採用邊滴加邊邊迴流的裝置。
邊滴加邊蒸餾裝置枝大 邊滴加邊迴流邊蒸蒸餾裝置
四 減壓蒸餾裝置
減壓蒸餾適合於在常壓下蒸餾時，未達到沸點就已分解受熱分解、氧化或聚合的物質。
A─克氏蒸餾瓶；B─接收瓶；C─毛細管；D─螺旋夾；E─安全瓶；
F─測壓計；G─二通活塞
減壓蒸餾裝置
五 水蒸氣蒸餾裝置
水蒸氣蒸餾裝置主要應用於下列情況：
1. 分離在某些高沸點附近易分解的有機物；
2. 從不揮發物質或不需要的樹脂狀物質中分離所需的組分；
3. 從反應物中除去揮發性的副產物或未反應的原料；
4. 用其他分離純化方法碰汪有一定操作困難的化合物的分離純化。 被提純物質必須具備以下幾個條件：
1. 不溶或難溶於水；
2. 共沸騰下與水不發生化學反應；
3. 在1000C 左右時，有一定的蒸汽壓，一般不低於667Pa(5mmHg),若低於此值而又必須進行水蒸氣蒸餾，應使用過熱水蒸氣蒸餾。
水蒸氣蒸餾裝置