㈠ 二氧化氯的制備方法拜託了各位 謝謝
二氧化氯的制備方法主要是化學法。具體有以下兩種方式。
1、亞氯酸鹽法：
一般用氯（Cl2）或鹽酸（HCl）與亞氯酸鈉（NaClO2）製取，反應式如下：
Cl2+2NaClO2→2ClO2+2NaCl （3）
5NaClO2+4HCl→4ClO2+5NaCl+2H2O （4）
<1>、 依據（3）式製取ClO2時，理論上1mol氯和2mol亞氯酸鈉反應可生成2mol二氧化氯。但實際應用時，為了加快反應速度，氯投加量往往超過化學計 量的理論值，這樣，產品中就會含有部分自由氯Cl2 。作為污染水的消毒劑，多餘的自由氯存在就有可能產生THMs 。若自由氯過多，ClO2還可能被氧化成ClO-3而降低殺菌能力。另外，該法的氯氣還需用加氯機投加，運行復雜，佔地面積大。
<2>、依據（4）式製取ClO2時，要注意兩種反應物（NaClO2和HCl）的濃度控制，濃度過高，化合時會發生爆炸。這種製取方法不存在自由氯，不會產生THMs 。有些廠家已利用此法研製開發出了高純二氧化氯發生器。
2、氯酸鈉-甲醇法（R8法）：
在酸性條件下用甲醇還原氯酸鈉產生二氧化氯，氣體經冷卻後以水吸收制的二氧化氯溶液。反應式如下：
30NaClO3+20H2SO4+7CH3OH→30ClO2+23H2O +10Na3H(SO4)2+6HCOOH+CO2 （5）
用該法製取二氧化氯時，關鍵是甲醇要較長時間的連續滴加，並使二氧化氯溶液在吸收塔中不斷循環吸收，從而提高二氧化氯轉化率。
㈡ 如何製取二氧化氯(ClO2)
這是工業製法,實驗室製法可以參考我國自八十年代引進國外二氧化氯產品並開始研究其生產工藝以來，經過十幾年的時間，不僅有了國產二氧化氯產品，而且生產工藝有了較大的提高，對二氧化氯作為氧化消毒劑的問題出也有了相當的認識和應用。隨著產品的廣泛應用，促進了產品劑型的發展，目前已有二氧化氯發生器、穩定性二氧化氯、以及片劑等固態二氧化氯產品。現將用於消毒的二氧化氯劑型情況綜述如下。nbsp;nbsp;nbsp;1.nbsp;二化氯發生器nbsp;nbsp;nbsp;1.1二氧化氯的性質和制備nbsp;nbsp;nbsp;二氧化氯是氯的氧化物，具有與氯氣類似的刺激性氣味，分子式ClO2，分子量67．457，熔點-59°C，沸點11°C，在室溫下以氣體形式存在，為一種黃綠色氣體。濃度增加時，顏色變為橙紅色，氣體二氧化氯極不穩定。二氧化氯易溶於水，在20°C下溶解度為107．98mg/L，可製成不穩定的液體，其液體和氣體對溫度、壓力和光均較敏感，當空氣中的含量高於10%時，火花即可引爆[1]，二氧化氯是一種不穩定的化合物，在水中可變成HClO2和HClO3．，在室溫下每天約有2-10%的離解率[2]，因此不利於大批量制備和運輸，一般多在使用場所現用現制備。nbsp;nbsp;nbsp;二氧化氯發生器制備二氧化氯的方法主要有電解法和化學法，電解法使用廣泛的是隔膜電解法，以食鹽為原料，在電場的作用下生成含有二氧化氯，次氯酸鈉、雙氧水、臭氧的混合溶液，二氧化氯的濃度一般僅為10-30%左右，大多為氯氣。化學法主要有以氯酸鈉和亞氯酸鈉為原料的兩類發生二氧化氯的方法。在氯酸鈉法生產二氧化氯過程中，若用氯離子作還原劑，則製得的二氧化氯存在純度低的缺點，而亞氯酸鈉法製得的二氧化氯比例高，一般在90%以上。nbsp;nbsp;nbsp;1.2設備和殺菌性能nbsp;nbsp;nbsp;國外引進的發生器主要有Tetraralent公司、Rionbsp;Lindo公司、德國的Prominent等，李玲文等[3]報道了Tetraralent公司的二氧化氯協同消毒器的協同殺菌作用，該發生器利用電解食鹽溶液，同時產生二氧化氯、氯氣、臭氧和雙氧水，溶於水中，協同殺菌，其殺菌效果優於上述任何一種消毒劑，實驗結果還說明，電解槽的電解電壓、電流、電解質濃度及陽極有效面積對消毒器的產氣量都有影響。宦彭成等[4]對美國Vulcannbsp;Rionbsp;Lindanbsp;T140二氧化氯發生器作了消毒效果觀察，發生器發生的二氧化氯濃度可調節在2000-300mgnbsp;/L，殺滅大腸桿菌、金黃色葡萄球菌1mg/Lnbsp;3分鍾，殺滅枯草桿菌黑色變種芽孢125mg/Lnbsp;5分鍾，破壞HBsAgnbsp;125mg/Lnbsp;2分鍾，能量實驗的最低濃度為400nbsp;mg/L，25%與50%小牛血清保護菌液，則可影響殺菌效果，發生器在低濃度時（10mg/L），對銅片、碳鋼片、鋁片呈輕度腐蝕，對不銹鋼片基本不腐蝕。nbsp;nbsp;nbsp;國內二氧化氯發生器發展較快，工藝逐漸成熟[5]。目前已有用通過電解食鹽產生二氧化氯以及用氯酸鈉和亞氯酸鈉法生產的正壓式和負壓式二氧化氯發生器，其中有些產品已獲國家專利。任慶偉[6]根據電解法制備二氧化氯混合消毒液的工作原理和運行特性，採用單片機技術和余氯檢測器，實現了對二氧化氯消毒設備的加鹽、排鹼及運行調節等全過程的自動控制，大大提高了消毒效率和設備的安全運地。用化學法生產二氧化氯的含量較高，施來順等[7]研製的化學法產生二氧化氯的發生器，經碘量法對發生器制備二氧化氯復合消毒液測定，有效氯含量為3246．1nbsp;mg/L。用紫外分光光度計與紅外分光光度計檢測，溶液中含二氧化氯和氯，其中二氧化氯佔60%-70%，該水溶液對微生物的殺滅效果表明，含4．5-5．0nbsp;mg/L有效成份對水中金黃色葡萄球菌、大腸桿菌與白色念珠菌作用1-2分鍾，以含90nbsp;mg/L有效成份枯草桿菌黑色變種芽孢作用5分鍾，殺滅率均達99．9%以上。以含400nbsp;mg/L有效成份作用5分鍾可將HBsAg抗原性破壞。二氧化氯發生器的二氧化氯消毒劑性能較不穩定[8]，存放3天，其降解率為14．05%，而如將消毒液原液加分析純氫氧化鈉，將PH值調至11．80，密閉避光，室溫存放（18°C-25°C）18個月，降解率僅為3．31%。nbsp;nbsp;nbsp;1.3在消毒上的應用nbsp;nbsp;nbsp;目前二氧化氯發生器主要用於對飲用水消毒和污水處理等，傳統飲用水消毒使用的氯消毒劑在處理原水時會有大量的鹵代烴產生，包括三鹵甲烷如氯仿以及氯代酚和二氯乙腈等有
㈢ 如何製取ClO2（詳細化學式）
（1）用NaClO3氧化濃鹽酸（生成Cl2的體積是ClO2的一半）：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl
HCl起還原劑和酸的作用
（2）用經乾燥空氣稀釋的氯氣通入填在固體亞氯酸鈉
（NaClO2)的柱內製得ClO2：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
第二種方法更好一些。因為生成的ClO2中不混有Cl2，更為純凈，無須除雜。
謝謝採納，呵呵！
㈣ 二氧化氯的制備方法
1、氧化法：該法是用氧化劑Cl2或HClO氧化NaClO2或在酸性介質中使NaClO2自身發生氧化還原反應生成ClO2。國外水廠多數採用此法發生ClO2，其反應式：Cl2+2NaClO2→2ClO2↑+2NaCl或 2NaClO2+HClO+HCl→2ClO2↑+2NaCl+H2O氯氧化法的特點是一次性投資少，操作簡便，容易控制，製取的ClO2純度高，副產物少。但它的反應速度慢、耗酸量大、成本較高，對設備條件要求苛刻，一般只適於實驗室和小規模生產。NaClO2昂貴，決定了ClO2的生產成本較高，一般是氯酸鹽法的3倍左右。
（1）酸化法發生ClO2。NaClO2在酸性條件下，ClO2—以可測量的速率穩定地分解成ClO2、ClO3—和Cl—，反應議程式：5NaClO2+4HCl→4ClO2↑+5NaCl+2H2O目前，酸化法主要採用鹽酸或硫酸/NaClO2體系發生ClO2。這種發生器技術是讓酸（鹽酸或硫酸）與亞氯酸鈉NaClO2溶液在空氣（或氯氣）流下反應並吹出，由水射器將生成的ClO2送至消毒系統。該法工藝簡單，操作方便。但該法的缺點是反應速率慢，酸量大，產生的廢酸多，副產一定量的Cl2，影響ClO2的純度，給ClO2的應用帶來了麻煩。
（2）過硫酸鹽氧化法。採用過硫酸鈉/NaClO2體系發生ClO2。過硫酸鈉（又稱過二硫酸鈉）Na2S2O8，與亞氯酸鈉溶液反應生成ClO2：2NaClO2+Na2S2O8→2ClO2↑+2Na2SO4用片劑和粉劑現場配製或發生ClO2操作容易，片劑只要溶於水即可。由於片劑等效比率，所以無需測定劑量。在實際處理過程中，只要用一定數量的片劑溶於一定體積的水中，便可獲得一定濃度的ClO2溶液，用於消毒系統中。
2、電解法：電解法是以氯酸鈉或氯化鈉為原料，採用隔膜電解技術製取ClO2，所用的電解液可以是食鹽溶液、亞氯酸鹽溶液和氯酸鹽溶液。電解過程中，在陰極製得燒鹼溶液和氫氣，陽極獲得ClO2、氯氣、過氧化氫及臭氧的混合物。
㈤ 氯氣的制備、檢驗、性質、尾氣處理裝置連接
工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣： 2NaCl+2H2O=電解= H2↑+Cl2↑+2NaOH 2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣： 常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 發生的反應分別是： 4HCl(濃)+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O [課本上的製法，比較浪費鹽酸，家庭實驗推薦用次氯酸鈣[漂白粉]與稀鹽酸反應，注意最好用稀鹽酸，濃鹽酸會造成浪費，且反應速率過快。] 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣] 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣] 6HCl[濃]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反應有一部分會發生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不純。] 4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應} 氯氣實驗
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如： 2NaCl+MnO2+3H2SO4（加熱）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O 尾氣處理及離子反應 用NaOH溶液。 2OH- + cl2 =cl-+ clo- + H2O
①氯氣驗滿：將濕潤的澱粉碘化鉀試紙 放在瓶口 變藍 則已經收集滿
②氯氣檢驗：將濕潤的澱粉碘化鉀試紙 伸入集氣瓶 變藍 證明是氯氣
原理都是氯氣具有強氧化性 把碘離子氧化成碘單質 使澱粉變藍
物理性質：顏色：黃綠色 狀態：氣體 （常溫下） 氣味：刺激性氣味 溶解性：易溶於水
毒性：有毒
化學性質 助燃性 毒性 與非金屬反應 與金屬反應 與鹼溶液反應 與鹽溶液反應 與水反應
毒性
氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯症狀是發生劇烈的咳嗽。症狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg，超過這個量就會引起人體中毒。
助燃性
在一些反應中，氯氣可以支持燃燒。 【例】 現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。 2Na+Cl2=點燃=2NaCl 現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色。 Cu+Cl2=點燃=CuCl2 現象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水後，溶液呈黃色。 2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
與金屬反應
【例】 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉 化學方程式：2Na+Cl2=2NaCl（條件：點燃） 現象：見上 註：氯氣具有強氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外大部分金屬反應，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物 常溫下，乾燥氯氣或液氯不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣。
與非金屬反應
【例】 1、與氫氣的反應 H2+Cl2=點燃=2HCl（工業制鹽酸方法，工業先電解飽和食鹽水，生成的氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫氣體） 現象：H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。 H2+Cl2=光照=2HCl 現象：見光爆炸，有白霧產生。 需要注意的是：將點燃的氫氣放入氯氣中,氫氣只在管口與少量的氯氣接觸,產生少量的熱;點燃氫氣與氯氣的混合氣體時,大量氫氣與氯氣接觸,迅速化合放出大量熱,使氣體急劇膨脹而發生爆炸.工業上制鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒. 2、與磷的反應 2P+3Cl2(少量)=點燃=2PCl3(液體農葯，霧) 2P+5Cl2(過量)=點燃=2PCl5(固體農葯，煙) 現象：產生白色煙霧 3、與其他非金屬的反應 實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、C、Si等非金屬直接化合
與水反應
在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是也是Cl2，本反應是歧化反應。 氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化作用，用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性 化學方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO（這是可逆反應）
與鹼溶液反應
【例】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑，是歧化反應。
與鹽溶液反應
【例】 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Na2S=2NaCl+S (中學階段用來證明氯氣非金屬性比硫強） 8、與氣體的反應 Cl2的化學性質比較活潑，容易與多種可燃性氣體發生反應。 如：H2、C2H2等。
編輯本段與有機物反應
【例】 甲烷的取代反應： CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 加成反應： CH2=CH2+Cl2→（催化劑）CH2ClCH2Cl
尾氣處理
與NaOH溶液反應。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
喵來的
㈥ 實驗室製取氯氣的裝置
氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
實驗室製法
實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
實驗室製法
常見的氧化劑有：MnO2、KMnO4、Ca（ClO）2、Co2O3
發生的反應分別是：
4HCl（濃）+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。）
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）】
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替。如：
2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2=加熱=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法
凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。
尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。
驗滿方法：⑴ 將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。
⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
注意：切勿被網路上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。
㈦ ClO2是一種黃綠色氣體，易溶於水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）、為原料制備ClO2的流程如圖
（1）由工藝流程轉化關系可知，電解氯化銨與鹽酸混合溶液，生成NCl3與H2，
反應方程式為NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3．
故答案為：NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3．
（2）A、ClO2易溶於水，不能利用碳酸鈉溶液吸收氨氣，故A錯誤；
B、鹼石灰不能吸收氨氣，故B錯誤；
C、濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故C正確；
D、ClO2易溶於水，不能利用水吸收氨氣，故D錯誤．
故選：C．
（3）①由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I-為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，反應離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
故答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②溶液由藍色恰好變為無色，且半分鍾內不褪色，說明滴定至終點．
故答案為：溶液由藍色恰好變為無色，且半分鍾內不褪色；
③VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質的量為V?10-3 L×cmol/L=0.1×50×10-3 mol．則：
根據關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
2 10
n（ClO2）0.1×50×10-3 mol
所以n（ClO2）=
| 1 |
| 5 |
| 1 |
| 5 |
| c(NH+4)?c(OH?) |
| c(NH3?H2O) |
| 0.1×1×10?7 |
| c(NH3?H2O) |
| 1×10?8 |
| K |
| 1×10?8 |
| K |
| 1×10?8 |
| K |
| 1×10?8 |
| K |
| 1×10?8 |
| K |
|