❶ 高錳酸鉀製取氧氣的發生裝置叫什麼
高錳酸鉀製取氧氣的發生裝置叫鐵架台（帶試管）。
高錳酸鉀（KMnO4，相對分子質量=158.034），無機化合物，深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤，正交晶系。
在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
工業上制備KMnO4較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K2MnO4：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K2MnO4，再電解氧化生成KMnO4。
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。
主要用途
在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。
❷ 高錳酸鉀製取氧氣的裝置細節
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題，故答案為：①試管；②酒精燈；③鐵架台；④橡皮管；⑤集氣瓶；⑥水槽；
（2）用高錳酸鉀製取氧氣時，應注意試管口略向下傾斜，以防冷凝水倒流到試管底部炸裂試管；試管口放一團棉花，以防高錳酸鉀粉末進入導管；伸入試管的導氣管應稍露出橡皮塞，以便於空氣排出，氧氣導出；沒有給葯品部位加熱．故答案為：試管口沒有略向下傾斜；試管口沒有放一團棉花；伸入試管的導氣管太長；沒有給葯品部位加熱；
（3）該實驗用排水法收集氧氣，因為氧氣不易溶於水．加熱高錳酸鉀，開始收集氧氣的適宜時刻是導管口氣泡連續、均勻的冒出時．收集滿氣體後，瓶子應正放在桌面，這是因為氧氣的密度比空氣大．停止加熱後，先將導管移出水面，然後停止加熱，以防止水倒流炸裂試管，故答案為：排水；氧氣不易溶於水；管口氣泡連續、均勻的冒出時；正；氧氣的密度比空氣大；將導管移出水面；停止加熱；防止水倒流炸裂試管．
❸ 請根據如圖回答問題：（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，應選用的發生裝置是______，收集氧氣的裝置是_____
（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，屬於固體加熱型，故應選用發生裝置B，氧氣密度比空氣大且不易溶於水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，加熱高錳酸鉀製取氧氣、同時生成錳酸鉀和氧氣，反應的化學方程式2KMnO4
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