某同學按如右圖裝置進行實驗

A. 某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當K閉合後，在交換膜處SO42-從

A、當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子版發生氧化反權應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A²⁺）濃度增大，故A正確；
B、當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B²⁺+2eˉ═B，故B正確；
C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，方式氧化反應，故C正確；
D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，由於氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈鹼性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D錯誤．
故選D．

B. 某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當K閉合時，X電極附近溶液先變

A．當K閉合時，X電極附近溶液先變紅，說明X極生成OH^-，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大於B，故A正確；
B．Y為陽極，發生氧化反應，電極方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B正確；
C．原電池中，陰離子向負極移動，應從B移向A，故C錯誤；
D．B化合價為+2價，當電路中有0.1mol電子通過時B電極有0.05mol金屬析出，故D正確．
故選C．

C. 某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（）A．電解過程中，銅電極上有H2產生B．電解

A、電解過程中，Cu作陽極，陽極上始終是銅失電子生成銅離子，故A錯誤；
B、電解過程中，版Cu作陽極，陽極上銅失電權子發生氧化反應，所以銅逐漸溶解，故B正確；
C．電解初期，陰極上電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯誤；
D．陽極上電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺、陰極上電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氫離子濃度減小，故D錯誤．
故選B．

D. （1）某同學按右圖裝置對質量守恆定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然後將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充

（1）化學反應都遵循質量守恆定律，反應後天平不平衡是因為反應生成的二氧內化碳擴散到空氣中．故填容：遵守；反應生成的二氧化碳擴散到空氣中．
（2）化學反應前後，一定不變的是原子種類，原子數目，元素種類；
分子種類、物質種類一定改變，分子數目可能改變，也可能不改變．故填：①②⑤．
（3）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應能生成硫酸鈉和氫氧化銅，沒有氣體生成，可以用來驗證質量守恆定律．故填：NaOH；CuSO₄．
氫氧化鈉和硫酸銅反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．故填：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

E. 某同學按如圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密性良好）．已知該同學在裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，在裝

（1）裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，先打開止水夾a，關閉止水夾b，則在裝置中Ⅰ中觀察到的現象是有大量氣泡產生，固體逐漸減少；發生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）關閉止水夾a，打開止水夾b，由於生成二氧化碳氣體，試管內壓強增大，試管中的液體會通過導管被壓入試管Ⅱ中；
若稀鹽酸過量，液體被壓入試管Ⅱ後，先將氫氧化鈉給中和掉，然後和生成的碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體；若氫氧化鈉溶液過量，液體被壓入試管Ⅱ後，氫氧化鈉先將稀鹽酸給中和掉，然後氯化鈣和碳酸鈉反應產生白色沉澱．
故答案為：（1）有氣泡產生，固體減少；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）液面下降，液體沿導管進入裝置Ⅱ中；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．