硫酸銅提純實驗裝置圖

4. 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①．電解過程中的實驗數據如圖②，橫坐標表示電解過程中

5. 如何去配取硫酸銅溶液

硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料，實驗室中可通過不同途徑製取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO4•5H2O)，其中一種流程如下：

燒瓶內發生反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2（氣體符號）+2H2o

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2（氣體符號）+4H2o

圖2是圖1的改進裝置，其優點有①防止NaOH溶液倒吸入發生裝置

②NO，NO2有毒氣體能被完全吸收

6. 製取硫酸銅晶體的全過程

【原理】從飽和溶液製取晶體有兩種方法，對於溶解度受溫度影響不大的固體溶質，常用蒸發溶劑的方法。如從海水提取食鹽，而對於隨溫度升高溶解度顯著增大的固體溶質，如硫酸銅、明礬、硝酸鉀等，常用冷卻熱飽和溶液的方法。

【用品】燒杯、表面皿、鐵架台、酒精燈、石棉網、漏斗、量筒、玻璃棒、鑷子、濾紙、細線、硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)。

【操作】

1、製取小晶體 在盛100mL水的燒杯里，加入研細的硫酸銅粉末10g，同時加1mL稀硫酸（防止硫酸銅水解），加熱，使晶體完全溶解。繼續加熱到80—90℃，趁熱過濾，濾液流入一洗凈並用熱水加溫過的燒杯里，加蓋靜置。經幾小時或一夜，將會發現杯底有若干顆小晶體生成.
2、小晶體的長大 揀取一顆晶形比較完整的晶體，用細線系住，懸掛在盛飽和硫酸銅溶液的燒杯里，並加蓋靜置。每天再往燒杯里加入少量微熱的飽和硫酸銅溶液，小晶體會逐漸長大，成為一塊大晶體。
成敗關鍵

（1）所用試劑必須純凈，如含有雜質就很難獲得完整的晶形。
（2）控制溶液的濃度，如果溶液過濃，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶體；如超過飽和溶液濃度不大，結晶速率太慢，小晶體慢慢長大。制備小晶體時，用高於室溫20℃—30℃的飽和溶液；以後添加的飽和溶液應是高於室溫15℃—20℃的溶液，每次加入量約為原溶液的1／10，添加時要把晶體取出，等溶液溫度均勻後再把晶體浸入。
（3）注意環境溫度的變化，應使飽和溶液緩慢冷卻，可用布或棉花把燒杯包好。白天溫度較高時可把晶體取出，到晚上再放回溶液中。
（4）所用容器必須潔凈，要加蓋以防灰塵落入。
3、小晶體的製取 一次結晶，析出的晶體如果太小，可揀取幾顆晶形完整的，用高於室溫的飽和溶液再進行培養，使其長大到可以用細線系住。也可以在濾液中掛入細線，當溶液冷卻時便在細線上析出小晶體，保留一顆晶形完整的（其餘剝掉）做晶種，按步驟2操作使其長大。

4、明礬、重鉻酸鉀、硫酸鎳等物質，都易培養成晶形完整的大晶體，可建議學生在家中採用蒸發溶劑的方法製取明礬大晶體。

7. 加熱硫酸銅晶體實驗裝置

（1）圖中①是試管；②是酒精燈；③是蒸發皿；④是鐵架台；
故答案為：專
試管；酒精燈；蒸屬發皿；鐵架台；
（2）給試管里的固體物質加熱時，試管口要略低於試管底部，防止反應生成的水或冷凝水倒流入試管底部，引起熱的試管炸裂；
故答案為：
試管口高於試管底部；
（3）藍色的硫酸銅晶體受熱生成白色粉末硫酸銅；
故答案為：
試管中藍色晶體變成白色粉末．