Ⅰ 化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗，回答相關問題．（1）用「可抽動的鐵
（1）在加熱的條件下，當鐵絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動鐵絲時，鐵絲與硫酸不接觸，反應停止，所以用「可抽動的鐵絲」的優點是便於控制反應的反應，故答案為：便於控制反應的反應和停止；
（2）SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，所以能說明有SO2氣體產生的實驗現象是品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
（3）從D管口向裝置A中大量鼓氣，就可使裝置中殘留氣體完全被吹出，氣體被趕到從裝置BC中通過，經過B時，二氧化硫被吸收，經過C時已經完全吸收，故答案為：從D管口向A中大量鼓氣；
（4）①鐵與濃硫酸反應，鐵可能被氧化成Fe3+或Fe2+；對A中溶液的金屬離子，可能有：只含有Fe3+；只含有Fe2+；
既有Fe2+，又有Fe3+，三種情況，故答案為：只含有Fe2+；
②設計實驗方案驗證假設3：須驗證Fe3+和Fe2+，步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液，用水稀釋並分裝試管I、II備用，二價鐵離子淺綠色，三價鐵離子棕黃色，所以預期現象和結論是溶液有顏色；步驟二：往試管I中，滴加少量的澱粉KI溶液，若溶液變藍色，Fe3+能氧化碘離子，把碘離子氧化成單質碘，單質碘與澱粉作用顯藍色，則說明原溶液中含有Fe3+；步驟三：往試管II滴加到少量的KMnO4溶液，Fe2+能還原高錳酸根離子，若溶液褪色，則說明原溶液中含有Fe2+，結合步驟二溶液變藍，則假設3正確，故答案為：
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟二：滴加少量的澱粉KI溶液 | 若溶液變藍色，則原溶液中含有Fe3+ |
| 步驟三：往試管II滴加到少量的KMnO4溶液 | 若溶液褪色（淺紅），則原溶液中含有Fe2+，結合步驟二溶液變藍，則假設3正確 |
Ⅱ 還原鐵粉與水蒸氣的反應實驗裝置
實驗抄室主要用以下兩款裝置來完成該實驗。
Ⅲ 實驗室可用如圖裝置模擬工業煉鐵．（1）寫出C0與Fe3O4反應的化學方程式．（2）實驗過程中，常在裝置圖末
（1）利用CO在高溫的條件下還原Fe3O4 時會生成鐵和二氧化碳．
（2）一氧化碳有毒，不能直接回排放到空氣中，因此要答在裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈將一氧化碳燃燒除去，防止污染空氣；
（3）根據鐵與鹽酸反應來分析，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，會看到有氣泡產生．．
故答案為：（1）4CO+Fe304
| 高溫 | .
Ⅳ 讓我們和小亮一起走進化學實驗室，共同來學習科學探究的方法．小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應，觀
鐵與鹽酸反應，放出氫氣，所以在鐵表面觀察到有氣泡；
故答案為：氣泡；
設計方案：根據猜想，黑色不溶物為碳，燃燒黑色不溶物，把生成氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁說明生成氣體為二氧化碳，則黑色不溶物為碳；該過程中涉及碳燃燒及二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；
故選CO2；澄清石灰水；C+O2 | 點燃 | .
Ⅳ 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！
發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：
1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑ 2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。 3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。 4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。 5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。 (5)鐵與鹽酸反應實驗裝置擴展閱讀
化學中常用的裝置： 1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。 2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。 3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。 4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。
Ⅵ 某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗並進行相關的實驗探究．a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將
（1）實驗前檢驗氣密性的方法是：關閉止水夾，通過分液漏斗向廣口瓶中加水，當水不能順利滴下時停止加水，觀察分液漏斗中水位，若水位不下降，則說明裝置氣密性良好；
故答案為：通過分液漏斗向廣口瓶中加水，當水不能順利滴下時停止加水，觀察分液漏斗中水位，若水位不下降，則說明裝置氣密性良好；
（2）紅磷能夠在氧氣中燃燒生成固體五氧化二磷，燃燒紅磷的目的除去廣口瓶內的氧氣，避免干擾產物成分的檢驗，
故答案為：除去廣口瓶內的氧氣，避免干擾產物成分的檢驗；
（3）一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，為證明氣體產物為NO，可以向瓶內通入少量氧氣，通過瓶內氣體顏色的變化，證明氣體產物為NO；
故答案為：打開止水夾，向瓶內通入少量空氣；
（4）Fe元素有+2價、+3價，所以假設1：產物中只有+2價鐵；假設2：產物中只有+3價鐵；假設3：產物中既含有+2價又有+3價鐵元素，
故答案為：產物中只有+3價鐵；
（5）二價鐵離子具有還原性能夠被氧化劑雙氧水氧化成三價鐵離子，三價鐵遇到硫氰酸根離子顯紅色，所以取小燒杯中反應溶液少許放入一支試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向其中加少量H2O2溶液，溶液顯紅色，則證明假設1成立；
故答案為：取小燒杯中反應溶液少許放入一支試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向其中加少量H2O2溶液，溶液顯紅色，則證明假設1成立；
（6）氮的氧化物有毒，不能直接排放到空氣中，通入氧氣後可以用氫氧化鈉溶液吸收；
反應後如果所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1時，說明硝酸與鐵反應即生成硝酸亞鐵又生出硝酸鐵，依據得失電子守恆可知其離子方程式為：4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O；
故答案為：實驗結束後，熱NaOH溶液在充入足量空氣（或氧氣）條件下，將瓶中氮的氧化物完全吸收防止空氣污染；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O．
Ⅶ 某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行「鐵與水反應」的實驗，並利用產物進一步製取FeCl36H2O晶體．（圖
（1）裝置B中鐵抄粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O | 高溫 | .
Ⅷ 某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗．請按要求回答下列問題：（1）上圖裝
（1）鐵和濃硫酸加熱反應生成的 氣體為二氧化硫氣體，二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，吸收需要防止倒吸，裝置圖為：；
（2）利用壓強關系進行檢驗，實驗前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在介面E處接一導氣管F，將F的末端浸入液面以下，向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下，安好裝置，用酒精燈微熱試管，觀察導氣管F管口處有氣泡冒出，停止加熱，F中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好，
故答案為：向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下；導氣管F管口處有氣泡冒出；
（3）i二氧化硫具有漂白性，能使品紅試液褪色，加熱恢復原來的顏色，故答案為：品紅試液；
ii二氧化硫具有還原性和氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵溶液呈淺綠色，反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+，
故答案為：FeCl3溶液；SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+；SO2有還原性；
iii硫化鈉中的硫離子具有還原性可以被二氧化硫氧化為單質硫，說明二氧化硫具有氧化性，故答案為：S；SO2有氧化性；
iv二氧化硫是酸性氧化物溶於水和水反應生成亞硫酸具有酸性，使石蕊試液變紅色；發生的反應為SO2+H2O?H2SO3，故答案為：石蕊試液；SO2+H2O?H2SO3；
（4）反應結束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應採取的操作，從D管口向試管A中鼓入足量空氣，
故答案為：從D管口向試管A中鼓入足量空氣；
（5）為探究試管A反應後的溶液中產物種類，小組同學提出3種假設，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，取試液與試管中，加入KSCN溶液變血紅色證明鐵離子的存在；另取溶液與試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液變藍色，或加入KMnO4溶液 褪色證明含有亞鐵離子；依據檢驗試劑和檢驗方法設計實驗進行驗證，
故答案為：KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液．
Ⅸ 實驗室用硫酸亞鐵與稀鹽酸反應製取硫化氫氣體用什麼裝置
啟普發生器
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學習進步~若覺得滿意~請記得採納~~∩_∩
Ⅹ 某校化學小組學生利用如圖所示裝置進行「鐵與水反應」的實驗，並探究固體產物成分(圖中夾持及尾氣處理裝
（1）3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ （1分） （2）bd（2分） （3）KSCN ，NaOH；2Fe 2+ ＋Cl 2 →2Fe 3+ ＋2Cl － （1分1格，共3分） （4）SCN - 被過量的氯水氧化；（2分） 取少量褪色後的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現紅色，則說明假設2 正確，若不變紅，則假設2不正確。（2分） （5）77．8% （2分）
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