Ⅰ 儀器分析實驗,如何用電位分析法來測水中氯離子的含量
1.用離子選擇電極直接測定電位,從工作曲線查結果.
2.銀電極專為指示電極,甘汞電極為參比電極,硝酸銀標准溶液屬進行電位滴定.可參考GB9725化學試劑電位滴定法通則.
3.加過量硝酸銀標准溶液,用氯化鈉標准溶液返滴定,也用電位滴定法確定終點.
4.也可用硝酸汞代替硝酸銀進行電位滴定.
此外還可用電導滴定和庫侖滴定法,可能不是你所要求的.
Ⅱ 電位分析法的參比電極
電位分析法的基本原理是用兩支電極與待測溶液組成工作電池（原電池），通過測定該工作電池的工作電池的電動勢，設法求出待測物質的含量。
組成工作電池的兩支電極分別稱作指示電極和參比電極。所謂指示電極，是指該電極的電極電位與待測物質的含量有確定的函數關系，即ψ指示=f(a)（其中，a是待測物質的活度）。所謂參比電極，是指該電極的電極電位與待測物質的含量沒有關系，在測定過程中始終保持常數，即ψ參比=常數。
假如不考慮液接電位，用指示電極作正極、參比電極做負極，則工作電池的電動勢E與待測物質含量的關系為
E=ψ指示-ψ參比=f(a)-常數=F(a)
測出工作電池的電動勢，按上式可設法求出待測物質的含量。
需要說明的是：已知電極充當指示電極還是參比電極並不是絕對的，同一支電極，在一些測定中可能充當指示電極，在另一些測定中也可能充當參比電極。從理論上而言，只要測定過程中該電極的電位與待測物質的含量存在確定的函數關系，便可充當指示電極；該電極的電位與待測物質的含量沒有關系並保持常數，便可充當參比電極。
甘汞電極
內玻璃管下層放置甘汞（Hg2Cl2）與汞的糊狀物，上層放置汞，汞中插入一根鉑絲（導線），內玻璃管的下端是多孔物質，防止甘汞和汞離開玻璃管（離子可通過多孔物質）；外玻璃管內成方一定濃度的KCl內部溶液，外玻璃管下端與待測溶液接觸部分也是多孔物質（燒結陶瓷或玻璃砂芯）。
電極記作
Hg,Hg2Cl2(s)|Cl-(aCl-)
電極反應如下：
Hg2Cl2(s)+2e=2Hg+2Cl-(aCl-)
電極電位表達式如下：
銀-氯化銀電極
玻璃管內放置一定濃度的KCl內部溶液；隱私表面鍍一層氯化銀構成銀-氯化銀電絲，該電絲浸在KCl內部溶液中；電機與待測溶液接觸部分是多孔物質。
Ⅲ 如圖是電解水的實驗裝置圖．分析回答問題．（1）電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由______組成的；（2）該
（1）電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的；專故填：氫元素和屬氧元素；
（2）電解水時，正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氫氣是氫氣，反應的化學方程式為2H2O
| 通電 | .
Ⅳ 電位分析法實驗原理的公式及推導過程是什麼
電化學分析法復 電位分析法 直接電制位法 電位滴定法 庫侖分析法 控制電位庫侖分析法 恆電流庫侖滴定法 伏安分析法 極譜分析法將化學反應轉變為電能的裝置。鋅電極插入ZnSO4溶液，同電極插入CuSO4溶液
Ⅳ 根據如圖實驗裝置圖，按要求回答有關問題： （1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a ；b &n...
（1）試管；長頸漏斗； （2）2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑； （3）B； E；集氣瓶口；CO 2 +H 2 O＝H 2 CO 3 ； （4））①氫氣（或H 2 ）；②裝置漏氣（或加熱時間短，反應不充分；或銅的量太少，氧氣沒完全反應；或未冷卻至室溫就讀數等）；
Ⅵ 電位分析法
電位分析法
電位分析法是利用物質的電化學性質進行分析的一大類分析方法。版電化學分析法主要有權電位分析法、庫侖分析法和伏安分析法與極譜分析法等。包括直接電位法和電位滴定法。直接電位法是利用專用電極將被測離子的活度轉化為電極電位後加以測定，如用玻璃電極測定溶液中的氫離子活度，用氟離子選擇性電極測定溶液中的氟離子活度[1]（見離子選擇性電極）。電位滴定法是利用指示電極電位的突躍來指示滴定終點。兩種方法的區別在於：直接電位法只測定溶液中已經存在的自由離子，不破壞溶液中的平衡關系；電位滴定法測定的是被測離子的總濃度。電位滴定法可直接用於有色和混濁溶液的滴定。在酸鹼滴定中，它可以滴定不適於用指示劑的弱酸。能滴定K小於 5×10-9的弱酸。在沉澱和氧化還原滴定中，因缺少指示劑，它應用更為廣泛。電位滴定法可以進行連續和自動滴定。
Ⅶ 電位滴定實驗裝置由哪些元件組成
電位滴定法是根據滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的方法。在等電點附近，內由於被測物質容濃度的突變而引起電位突躍，由此可以確定滴定終點。
電位滴定的裝置如圖所示，在樣品溶液中插入一支指示電極和一支參比電極，組成原電池。隨著滴定劑的加入，被測離子與滴定劑發生化學反應，使被測離子的濃度不斷變化，因而指示電極的電位也相應地變化。在化學計量點附近，被測離子濃度發生突變，引起電位突變，指示終點到達。被測離於的含量通過消耗滴定劑的量來計算。
電位滴定法與指示劑滴定法相比，具有客觀可靠，准確度高，易於自動化，不受溶液有色、渾濁的限制等優點，是一種重要的分析方法。
Ⅷ 如圖是電解水的實驗裝置圖，請根據你所了解的知識填空： （1）A為 極；（2）乙中氣體的檢驗方法
（抄1）負 （2）用帶火星的木條伸入試管中，發現復燃，證明是氧氣 （3）16g
Ⅸ 電位分析法的分類
電化學分析法 電位分析法 直接電位法 電位滴定法 庫侖分析法 控制電回位庫侖分析法 恆電流庫答侖滴定法 伏安分析法 極譜分析法 將化學反應轉變為電能的裝置。鋅電極插入ZnSO4溶液，同電極插入CuSO4溶液，兩種溶液用多孔隔板或半透膜隔開，便構成了一個原電池。當鋅、銅兩電極用導線與外電路的負載（用電器）連接時，由電子從鋅極經負載流向銅極（電流從銅極經負載流向鋅極）。該原電池發生如下電極反應和電池反應。
電極反應：
鋅極（陽極）（－）
電位分析法
銅極（陰極）（+）
電位分析法
電池反應：
電位分析法
該原電池的鋅電極稱作陽極，也稱負極；銅電極稱作陰極，也稱正極。
電位分析法 將電能轉變為化學反應能的裝置。
電解CuSO4溶液
電離：2CuSO4=2Cu2++2SO 4H2O4H++4OH－
電解：陰極：（溶液中離子得到流入C棒上的電子，Cu折出）
陽極：4OH－－4e2H2O+O2（溶液中OH－離子失電子，電子從C棒上流出，放出O2）
將上述各方程式合並得總反應方程式：
2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2
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發布：2025-05-15 07:29:19
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