若按圖甲裝置進行實驗

❶ 分別按圖中甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列

（1）A．沒有形成閉合迴路，不能形成原電池，故A錯誤；
B．銅為金屬活動性順序表H元素之後的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤
C．兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；
D．乙能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；
E．原電池電子由負極經外電路流向正極，乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E錯誤．
故答案為：C、D；
（2）甲沒有形成閉合迴路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉變為熱能，乙形成閉合迴路，形成原電池，將化學能轉變為電能，故答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；
（3）在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，是由於鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，
故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu²⁺在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（5）甲中鋅與硫酸反應，而銅不反應，說明鋅比銅活潑，乙中鋅為負極，則鋅比銅活潑，
故答案為：鋅比銅活潑．

❷ 小聰按圖甲所示的裝置組裝器材，做「探究水沸騰時溫度變化的特點」實驗．（1）小聰首先回顧了溫度計的使

解：（1）常用溫度計是利用液體的熱脹冷縮的原理工作的；使用溫度計測量液體的溫度時，溫度計的玻璃泡要全部浸入液體中，不要碰到容器底或容器壁；被測溫度不要超過溫度計的量程；讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與溫度計中液柱上表面平行．
（2）依次找出不同時間對應的溫度，描點連線，如圖所示：
由表中數據和圖象可知，水的沸點為100℃，水沸騰的過程中，不斷吸熱，但溫度不變．
（3）常用溫度計是利用液體的熱脹冷縮的原理工作的；
故答案為：（1）玻璃泡；相平；
（2）如圖所示；100℃；不變；
（3）熱脹冷縮．

❸ 如圖所示，按如圖甲裝置進行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是（）A．c

由圖甲可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液，
則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag⁺、NO₃^-的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，故A、B、C都可能；
而圖乙中，Y軸表示某個量不變，
陽極上Ag溶解，陰極上Ag析出，則鐵棒質量增大，銀棒質量減小，故D不可能，
故選D．

❹ 按圖甲所示裝置進行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是

D 銀的精製。那就是陽極的銀溶解，陰極析出銀，所以，離子濃度和PH值隨著電解進行是不變的，而陽極的質量是減少的，

❺ 分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問

（1）乙裝置符合原電池構成條件，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，故答案為：化學能轉化為電能；
（2）A．乙的外電路中電流方向正極流向負極，鋅是負極、Cu作正極，所以電流從Cu流向鋅，故A錯誤；
B．甲中銅和稀硫酸不反應，所以甲中銅片上沒有氣體產生，故B錯誤；
C．兩燒杯中都是鋅和氫離子發生置換反應，所以氫離子濃度都減小，則溶液的pH都增大，故C正確；
D．原電池加快反應速率，所以乙的反應速率大於甲，故D正確；
故選CD；
（3）①a極是陰極，氯離子向陽極移動，所以向b電極移動；b電極上氯離子放電，電極反應式 2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：陰極；b電極；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
②電解一段時間a極質量增加9.6g，根據轉移電子相等得，b極產生的氣體的體積（標況下）=