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② 鋅和硫酸製取氫氣裝置優點
①鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，同時生成硫酸鋅，反應的化學方程式為：內Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑．
②關容閉F裝置中的彈簧夾後，裝置內產生的氣體排不出去，裝置內的氣體壓強增大，使液體被壓回長頸漏斗，液面下降，反應液與塊狀固體脫離，反應停止；使反應發生，打開彈簧夾即可；所以F作為氫氣發生裝置的優點是可以隨時控制反應的發生和停止．
③若瓶中先裝滿水，用排水法收集氫氣時，長導管是出水管，氫氣應從b端通入．
故答案為：①Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；②可以隨時控制反應的發生和停止；③b．
③ 用鋅粒與稀硫酸制氫氣的實驗裝置
（1）檢查裝置氣密性後，先在有孔塑料板上加鋅粒，再通過長頸漏鬥倒入稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）圖示方法是排水法收集氣體，氫氣可用排水法收集是因為氫氣難溶於水；
（3）該裝置可通過止水夾的關閉控制反應的隨時發生和停止，打開夾子，固液接觸產生氣體，關閉夾子，試管內壓強增大，將硫酸壓入長頸漏斗，反應終止；實驗室製取二氧化碳用大理石和鹽酸常溫反應，不需加熱，也可用此發生裝置；
（4）實驗室製取大量CO 2 氣體不能用稀硫酸和大理石為原料，因為 稀硫酸和大理石反應生成CaSO 4 微溶於水，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，所以可用於製取二氧化碳；
故答案為：（1）鋅粒；通過長頸漏鬥倒入稀硫酸；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）排水法；氫氣難溶於水；
（3）能隨時控制反應的發生和停止；可以；實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，也不需加熱；
（4）碳酸鈣與硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣，會覆蓋在塊狀大理石表面，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，故可用於製取二氧化碳．
④ 鋅和稀硫酸反應製取氫氣要用什麼發生裝置和收集裝置
啟普發生器
啟普發生器的條件
1，塊狀固體和液體反應
2，不需要加熱
3，生成氣體不能易溶於水
所以有H2,CO2,H2S,NO,NO2
SO2不可以，因為反應物Na2SO3是粉末
O2也不可以，因為反應物MnO2是粉末
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
實驗室里製取較多的氫氣常用啟普發生器(圖5－11)。它由球形漏斗(1)、容器(2)和導氣管(3)三部分組成。最初使用時，將儀器橫放，把鋅粒由容器(2)上插導氣管的口中加入，然後放正儀器，再將裝導氣管的塞子塞好。接著由球形漏鬥口加入稀硫酸。使用時，扭開導氣管活塞，酸液由球形漏斗流到容器(2)的底部，再上升到中部跟鋅粒接觸而發生反應，產生的氫氣從導氣管(3)放出。不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續反應產生的氫氣使容器內壓強加大，把酸壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，反應即自行停止。使用啟普發生器製取氫氣十分方便，可以及時控制反應的發生或停止。
啟普發生器的發明及其使用
1．發明
啟普發生器是化學實驗室中最普通、應用最廣的玻璃儀器，它設計上的巧妙，堪稱化學儀器中的一絕。
儀器的發明人啟普是荷蘭的一名葯物商人，曾經學過一些化學。他根據前人製作的製取硫化氫氣體的簡易裝置，設計出一種可以隨時使反應發生或停止的氣體發生裝置，後人為紀念他，將這種裝置叫做啟普發生器。
2．工作原理（以用稀硫酸和鋅粒製取氫氣為例）
打開活塞，容器內壓強與外界大氣壓相同，球形漏斗內的稀硫酸在重力作用下流到容器中，與鋅粒接觸，產生氫氣；關上活塞後，由於酸液繼續與鋅粒接觸，氫氣依然生成，此時容器內部壓強大於外界大氣壓，壓力將酸液壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，氫氣不再產生。
3．使用范圍
啟普發生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下起反應製取氣體的典型裝置。如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來製取。但對於固體呈粉末狀或固體與液體相遇後溶解或反應時產生高溫者，如二氧化硫、二氧化氮等，都不適宜用此裝置製取。
4．注意事項.
（1）使用前要檢查裝置氣密性，排盡空氣後再收集氣體；
（2）使用啟普發生器制備氫氣，應遠離火源；
（3）移動啟普發生器時，要握住球形容器的蜂腰處，千萬不可單手握住球形漏斗，以免底座脫落造成事故。
一： 啟普發生器是不能過於受熱的東西呀 制氫氣的時候製取完了 都不能馬上清洗啟普發生器，及時反應物已經反應完全，制氫氣所產生的熱 讓啟普發生器有了一定溫度，然後用冷水一洗 OK 馬上會發現意見很奇怪的事……怎麼底掉了呀……………… 而製取乙炔是個放熱極高的反應喲！
二：電石可不是純凈的 乙炔製取生成少量硫酸鈣微溶的呀，堵塞了怎麼辦呀 看他爆炸么………………
三：還有 電石跟水的反應很敏感，就是水蒸氣都可以讓他反應啦哦
啟普發生器圖片
http://e.n318.com/cz/tbctk/jnj/rjbhx/200606/243127.html
⑤ 圖1所示為實驗室常用的實驗裝置：（1）常溫下，用鋅和稀硫酸反應製取氫氣，應選用的發生裝置是______（填
（1）常溫下，用鋅和稀硫酸反應製取氫氣，屬於固液常溫型，故應選用的發生裝置是B，氫氣密度比空氣小且難溶於水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；
（2）圖F是採用排水法測二氧化碳的體積，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積；二氧化碳能溶於水，所以要在水的上方放一層植物油，防止二氧化碳溶於水．排水法測氣體體積的原理是：利用排出水的體積和進入裝置中的氣體的體積相等的原理進行的，所以在沒有二氧化碳生成時，盛水的集氣瓶中壓強和外界大氣壓是相等，當有二氧化碳氣體生成時，集氣瓶內氣體壓強增大，將水排出，所以油上方的空氣對實驗結果沒有影響；
（3）碳酸鈉和鹽酸常溫下反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
向燒杯內Na2CO3粉末滴入鹽酸，觀察燒杯中燃著的小蠟燭．觀察下面一支蠟燭的火焰先熄滅，上面一支隨後熄滅，說明二氧化碳氣體的密度大於空氣，不能燃燒、且不支持燃燒，故可用於滅火；
故答案為：（1）B；C或D；
（2）防止CO2溶於水且與水反應；沒有；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
CO2密度比空氣大；CO2不能燃燒，也不能支持燃燒；
CO2可用於滅火．
⑥ 鋅和稀硫酸反應製取氫氣要用什麼發生裝置和收集裝置
反應裝置可以用啟普發生器，收集用集氣瓶收集方法可以用向下排空氣法或排水法
⑦ 實驗室用鋅和稀鹽酸製取氫氣，並用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示
（1）據圖可知，a是長頸漏斗，長頸漏斗末端浸沒到液面以下能防止生成的氫氣從長頸漏斗逸出，故填：長頸漏斗；防止生成的氫氣從長頸漏鬥口逸出；
（2）氫氧化鈉溶液能除去氫氣中混有的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，能除去氫氣中的水蒸氣，F中的乾燥劑能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，故填：除去氫氣中的氯化氫氣體；除去氫氣中的水蒸氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置；
（3）氫氣具有可燃性，不純時加熱易產生爆炸，需要先通入一段時間氫氣，以把裝置中的空氣排盡，故填：排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；
（4）鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，同時生成易溶於水的氯化鋅，故會觀察到有大量的氣泡產生，且鋅粒逐漸溶解，故填：產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（5）E裝置增重0.9g，說明生成水的質量為0.9g，水中含有的氧元素的質量就是銅的氧化物中含有的氧元素的質量，氧元素的質量為：0.9g×
，銅元素的質量為：7.2g?0.9g×
，故銅元素和氧元素的質量比的算式為：
，銅元素的質量為6.4g，氧元素的質量為0.8g，則在該銅的氧化物中銅氧原子的個數比為：
：
=2：1，故該銅的氧化物為Cu
2O，故填：
；Cu
2O；
（6）若氫氧化鈉溶液和濃硫酸交換位置，則會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質量增多，從而氧元素的質量偏大，導致銅元素的質量偏小，最終算得的銅氧元素的質量偏低，故填：低；B裝置中的水蒸氣會隨氣流進入E裝置，使測出水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增大，銅元素質量減少，最終導致結果偏低．