Ⅰ 實驗室可以利用圖所示裝置製取氧氣．將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100毫升H2O，並用排水法收集氣體．（
（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）3.9g過氧化鈉的專物質的量為：n（Na2O2）=
| 3.9g |
| 78g/mol |
| 1 |
| 2 |
Ⅱ 某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．實驗步驟及現象如下：①檢查裝置
（1）濕潤的紅色石蕊試紙褪色，說明有HClO生成，氯氣和水反應生成HClO，所以說明裝置A中有Cl2生成；
若B中改放濕潤的澱粉KI試紙，碘離子具有還原性，O2、Cl2都具有強氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇澱粉試液變藍色，發生的離子反應方程式為4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-），所以不能據此證明上述結論，故答案為：Cl2；4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）；
（2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，會導致收集的O2不純凈，且鹽酸具有揮發性，導致生成的氣體中含有HCl，氯氣、HCl都能和NaOH反應而除去，則NaOH的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣，
故答案為：吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣；
（3）①如果Na2O2被還原，則O元素應該得電子化合價降低，不能是化合價升高，
Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2
②水和過氧化鈉反應也生成氧氣，O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的；
故答案為：Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的；
（4）根據元素守恆知，生成物中還有水生成，該反應中O元素化合價由-1價變為-2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，根據轉移電子相等配平方程式為Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，
實驗室沒有可直接使用的乾燥HCl氣體的物質、固體與氣體反應較慢、產生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體，所以該實驗不能用於實驗室快速製取純凈的Cl2，
故答案為：1；4；1；2；2H2O；不能；實驗室沒有可直接使用的乾燥HCl氣體的物質、固體與氣體反應較慢、產生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點即可，其他合理答案均可）．
Ⅲ （16分）某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應），設計用下圖所示的儀器來制
| （1）⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥⑦順序可對調） （2）大理石 鹽酸 （3）吸收混在O 2 中未反應的CO 2 ；吸收CO 2 中混有的HC1（4）a c
Ⅳ 如圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖．注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1
（1）U型管內的玻璃珠並不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是，增大反應速率，增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面，使反應完全， 與實驗室制備過氧化鈉裝置圖相關的資料
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