實驗室制乙烯裝置圖除雜

⑴ 實驗室中製取乙烯的裝置圖不可以用氯乙烷和氫氧化鈉的醇溶液嗎如果可以，那麼裝置該是什麼樣的

葯品：濃硫酸+乙醇
裝置：圓底燒瓶+加熱+引出導管+溫度計
注意事項：本製法專要嚴格控制屬反應溫度，控制在170度，如果是140度會產生副產品乙醚
方程式：CH3CH2OH=（濃硫酸 加熱）CH2=CH2+H2O

⑵ 有機化學【乙烯的實驗室製法】除雜問題

除雜試劑：NaOH溶液

品紅溶液的作用：檢驗SO2是否除盡
溴水、 高錳酸鉀溶液的作用：檢驗CH2=CH2的性質
連接順序：氣體發生裝置→NaOH溶液→品紅溶液→溴水、酸性高錳酸鉀溶液

⑶ 高中化學 制乙烯實驗 總結 包括實驗圖 原理 除雜 注意事項... 謝啦~

1、反應製取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加熱型，與實驗室制氯氣製法相同。
3．濃硫酸的內作用：催化容劑、脫水劑
4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3
② 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌
③溫度計水銀球插到液面以下
④反應溫度要迅速升高到170℃
⑤該實驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用鹼液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5．本反應可能發生的副反應：
C2H5OH=====（170度濃硫酸） CH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5======（140度濃硫酸） C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(濃) ===== CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

⑷ 實驗室制乙烯的裝置圖

1、檢驗氣密性。在復燒瓶里注入乙醇和制濃硫酸（體積比1：3）的混合液約20mL（配置此混合液應在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸滿滿倒入5mL 酒精中），並放入幾片碎瓷片。（溫度計的水銀球要伸入液面以下）

⑸ 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些

1．葯品：乙醇和濃硫酸（體積比：1∶3）
2．裝置：根據反應特點屬於液、液加熱制備氣體，所以選用反應容器圓底燒瓶。需要控制反應物溫度在反應物170℃左右，所以需要用溫度計且溫度計水銀球浸入液面以下，但又不能與燒瓶底部接觸。由於有氣體生成，所以需要在燒瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反應原理：
濃H2SO4作用：既是催化劑又是脫水劑，在有機物製取時，經常要使用較大體積比的濃硫酸，通常都是起以上兩點作用。
4．收集：乙烯難溶於水，且由於乙烯的相對分子質量為28，僅比空氣的相對平均分子質量29略小，故不用排空氣取氣法而採用排水取氣法收集。
5．氣體凈化：由於在反應過程中有一定的濃硫酸在加熱條件下與有機物發生氧化－還原反應使生成的氣體中混有SO2、CO2，將導致收集到的氣體帶有強烈的刺激性氣味，因此收集前應用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事項：要嚴格控制溫度，應設法使溫度迅速上升到170℃。因為溫度過低，在140℃時分子間脫水而生成過多的副產物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。溫度過高，濃H2SO4使乙醇炭化，並與生成的炭發生氧化－還原反應生成CO2、SO2等氣體。

⑹ 如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸製取並檢驗乙烯性質實驗的裝置圖．（1）寫出製取乙烯的化學方程式：______．

（1）利用乙來醇在濃硫酸的催化作用自下發生分子內脫水製取乙烯，乙醇發生消去反應，所以實驗室製取乙烯的化學方程式為：CH₃CH₂OH