A. 初中化學實驗中常用的實驗裝置如圖所示：Ⅰ．這些裝置都有其優點，其中發生裝置的圖1，可以控制反應速率
Ⅰ、可根據裝置的特點分析解答，如：發生裝置操作是否簡單，能否控制反應速率，控制反應發生和停止，節約葯品等；
（1）圖2可通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率；
（2）圖3中打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，容器內壓強增大，將液體壓入漏斗，反應停止；
（3）圖4的優點是通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止，且可以節約葯品，操作方便；
（4）圖5的優點是可通過將試管拿出和放入液體里，使反應發生和停止；
（5）圖6的優點是打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，U型管內壓強增大，U型管左側液面上升，右邊的下降，與固體分離，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、尾氣處理處置可從是否吸收充分和是否防倒吸進行分析；
（6）圖7中氣體通入液體，可與液體充分接觸，從而使氣體被充分吸收；
（7）圖8有漏斗，氣體溶於液體後液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）圖9氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
（9）圖10氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
故答案為：Ⅰ、（1）可以控制反應速率；通過控制液滴滴加速度，從而控制反應速率；
（2）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制容器內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（3）可以控制反應的發生和停止（合理均可）；通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（4）操作簡單，可控制反應發生和停止；通過將試管拿出和放入液體里，隨時控制反應發生和停止；
（5）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制U型管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、（6）使氣體充分吸收；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收；
（7）防止液體倒吸；有漏斗，氣體溶於液體後壓強減小，液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸；
（9）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸．
B. 下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架台、鐵夾等均未畫出）．圖中
（1）裝置中反應流程是需要制備氧氣和乙醇蒸氣在加熱時反應生成乙醛，通入氫氧化銅中需要加熱才會出現磚紅色沉澱，所以需要加熱的裝置有：F是加熱制氧氣，A需要得到乙醇蒸氣需要加熱；B處乙醇的催化氧化需要加熱；乙醛通入E氫氧化銅溶液需要加熱反應生成磚紅色沉澱
故答案為：ABEF；
（2）B處的反應是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反應；反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2
| 催化劑 |
C. 某化學興趣小組的同學准備用氫氣燃燒法測定空氣中氧氣的體積分數，設計的實驗裝置如圖：（1）寫出儀器名
（1）儀器名稱：A長頸漏斗；D燒杯；
（2）鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反專應的化學方程式為：Zn+H 2 SO 4 （稀）=ZnSO 4 +H 2 ↑；
（3）對於操作的填寫，根據上面關於關閉開關B後冷卻至室溫後，此時乙裝置處於密閉狀態，所以要觀察現象就要改變乙裝置的密閉狀態，所以應該打開開關C．觀察到的現象是水倒吸入乙裝置，大約占集氣瓶容積的 ；
（4）一氧化碳燃燒生成二氧化碳，雖然消耗掉氧氣，但同時生成二氧化碳，所以不能用CO氣體代替氫氣進行上述實驗；如果用CO氣體代替氫氣改進措施：驗前在乙瓶內壁先附著一層濃NaOH溶液．
故答案為：（屬1）長頸漏斗；燒杯；
（2）Zn+H 2 SO 4 （稀）=ZnSO 4 +H 2 ↑；
（3）打開開關C；丙中的水倒流入乙瓶，進入水的體積約占乙瓶容積的 ；
（4）不能；實驗前在乙瓶內壁先附著一層濃NaOH溶液． |
D. 初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，並探究其化學式（實驗式）．（1）按圖連接
（1）將活塞k關閉，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，管內空氣受熱膨脹，若在導管末端觀察到有氣泡冒出，且在撤去酒精燈冷卻後，裝置內氣體體積減小，導管內形成一段水柱時，可判斷裝置氣密性良好；
（2）導管插入水中，可以防止空氣從導管進入裝置而與鈣發生反應，所以，反應過程中末端導管必須插入試管M的水中目的是：液封，防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置；
（3）為防止試管內的水倒流，反應結束後，需要繼續通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈；
（4）參加反應鈣的質量=120.8g-114.8g=6.0g，反應生成氮化鈣的質量=122.2g-114.8g=7.4g；
xCa+N2═CaxN2
40x 40x+28
6.0g 7.4g
= x=3 故答案為：3． 因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大，鈣與氮（不純）元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小．若通入的N 2中混有少量O 2，如上計算得到的x＜3． 故答案為：（1）關閉活塞k，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻後，在導管內形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好； （2）防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質； （3）繼續通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈； （4）①3； ②＜；因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大，鈣與氮（不純）元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小．
E. xx中學初三化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置來測定空氣中氧氣的含量．實驗步驟是：①檢查裝置的氣密
（1）紅磷燃燒的現象是紅磷燃燒，產生大量的白煙；當紅磷與氧氣反應完全後，廣口瓶內氧氣耗盡，由於生成物是固體，導致瓶內氣體壓強減小，所以打開彈簧夾時，水倒流到廣口瓶中，倒流進的水約占廣口瓶體積的五分之一；由此得出氧氣約占空氣體積的五分之一；
故答案為：紅磷燃燒，產生大量的白煙，打開彈簧夾後水倒流進瓶內，倒流進的水約占廣口瓶體積的五分之一；紅磷燃燒生成物是固體；氧氣約占空氣體積的五分之一；
（2）空氣主要成分是氧氣和氮氣，其中氧氣和紅磷反應，故集氣瓶中剩餘的主要氣體是氮氣，而實驗完成後剩餘紅磷而空氣中氮氣的量也沒有減少，說明氮氣不易溶於水；氮氣不能燃燒，不支持燃燒，因此將燃著的紅磷再次伸入瓶中，燃著的紅磷立即熄滅；
故答案為：不易；是氮氣；
（3）沒有先用彈簧夾夾緊橡皮管，裝置漏氣，因此發現紅磷燃燒的同時，導氣管另一端有氣泡產生；裝置內的部分空氣逸散出來，就會導致進入集氣瓶中水體積大於五分之一；
故答案為：氣泡；大於；裝置內的部分空氣逸散出來，導致進入集氣瓶中水體積大於五分之一；
（4）如果實驗中因紅磷量不足而氧氣沒有完全消耗或因裝置漏氣而在冷卻過程中進入少量空氣或未冷卻至室溫而打開彈簧夾或燒杯中的水太少等，都可能出現進入集氣瓶中水的體積不到總容積的五分之一的結果．
故答案為：①③④⑤． |
F. 如圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架台、試管夾均未畫出）．圖中A處
（1）乙醇和銅不反應，和氧化銅反應，所以要先製取氧化銅；銅和氧氣在加回熱條件答下才反應生成氧化銅，若先加熱製取氧氣，不加熱時，銅和氧氣不反應，造成資源浪費，所以先加熱銅，後加熱高錳酸鉀製取氧氣；銅生成氧化銅後，再加熱A裝置製取乙醇蒸汽，乙醇和氧化銅反應；最後加熱F裝置，使乙醛和新制的Cu（OH）2懸濁液反應，所以加熱順序為B、E、A、F，
故答案為：B、E、A、F；
（2）直接加熱時，生成乙醇蒸汽的速率較大，乙醇和氧化銅反應不完全，造成資源浪費，為了使A中的乙醇平穩氣化成蒸氣，可將試管A放入78℃的熱水浴中，
故答案為：將試管A放入78℃的熱水浴中；
（3）裝置中G導管傾斜，能夠使乙醇蒸氣冷凝迴流到A試管中，
故答案為：使乙醇蒸氣冷凝迴流到A試管中．
G. 化學興趣小組的同學設計了用一氧化碳氣體還原氧氣鐵的實驗裝置，如圖所示，回答下列問題： （1）為了避
（1）先通一氧化碳排盡玻璃管內空氣； （2）3CO+Fe 2 O 3  2Fe+3CO 2 ； （3）可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣；CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O； （4）8．
H. 創新中學初三化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置來測定空氣中氧氣的含量．實驗步驟是：①檢查裝置的氣
（1）紅抄磷燃燒的現象是劇烈燃燒，發黃光，產生大量白煙，放熱；當紅磷與氧氣反應完全後，廣口瓶內氧氣耗盡，由於生成物是固體，導致瓶內氣體壓強減小，所以打開彈簧夾時，水倒流到廣口瓶中，倒流進的水約占廣口瓶體積的五分之一；由此得出氧氣約占空氣體積的五分之一；
（2）實驗時，沒有先用彈簧夾夾緊橡皮管，裝置漏氣，因此發現紅磷燃燒的同時，導氣管另一端有氣泡產生；裝置內的部分空氣逸散出來，就會導致進入集氣瓶中水體積大於五分之一；
（3）如果實驗中因紅磷量不足，而氧氣沒有完全消耗或因裝置漏氣而在冷卻，過程中進入少量空氣或未冷卻至室溫而打開彈簧夾或燒杯中的水太少等，都可能出現進入集氣瓶中水的體積不到總容積的五分之一的結果．故答案為：①③④⑤．
故答案為：（1）劇烈燃燒，發黃光，產生大量白煙，放熱、有水進入集氣瓶； 空氣中氧氣約占其體積的五分之一
（2）氣泡，大於，紅磷燃燒時瓶內氣體受熱膨脹逸出冷卻後進入的水多於五分之一
（3）①③④⑤
與初中化學興趣小組實驗裝置相關的資料
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2Fe+3CO 2 ；