A. （11分）為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，並進行了實驗。當
（11分）⑴源旁 CH 3 CH 2 OH  CH 2 ＝CH 2 ↑＋H 2 O （2分） CH 2 ＝CH 2 ＋Br 2 →Br－CH 2 CH 2 －Br （2分） ⑵ C（1分），SO 2 （1分），Br 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O＝2HBr＋H 2 SO 4 （2分） ⑶①安全裝置亂塌，防倒吸（1分） ②吸收乙烯、二氧化硫氣體（1分）；檢驗乙烯、二氧化硫氣體是雹陪橡否除凈（1分）
B. 為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應，甲同學設計了如圖甲所示的實驗裝置，並進行了實驗．當溫度升
（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙廳埋烯，乙醇發生了消去反應：CH 3 CH 2 OH | 濃硫酸 |
C. 某化學興趣小組同學設計了多組實驗裝置測定空氣中氧氣的含量．（1）甲同學設計如圖甲裝置進行實驗．實驗
（1）本題中甲同學設計如圖甲裝置進行實驗，實驗過程中觀察到燒杯中的水被倒吸入集氣瓶中，其原因是沒有關閉止水夾；進入集氣瓶中水的體積小於五分之一，有可能有以下幾點：裝置漏氣、紅磷的量不足、沒有冷卻就讀數；故答案為：沒有關閉止水夾；裝置漏氣（合理即可）；
（2）白磷在空氣中燃燒的現象：發黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷．從白磷開始燃燒到最後熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化情況是先下降，後上升，因為開始時，燃燒放熱使氣體體積膨脹，冷卻後收縮，因此先下降，後上升；根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數，已知C=60ml，a=10ml，a上面的空氣五等分，則b=20mL；因此氧氣的體積分數= ×100%=20%；實驗前集氣瓶里要裝進適量a體積的水的作用是：形成液封，防止實驗過程中集氣瓶內的氣體從長導管中向外逸散而影響實驗結果；在上述實驗中，下列操作的實施和實驗現象的出現，會導致實驗最後產生的實際值大於理論值的是：實驗前集氣瓶里沒有裝a體積的水，使一部分氣體在導管逸出；故答案為：實驗過程：②引燃白磷；③發黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；磷+氧氣 | 點燃 |
D. 為了證明在實驗室制備Cl 2 的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求
（1）先驗證制備的氯氣中是否含有水蒸氣，然後除去氯氣，再檢驗是否含有氯回化氫，所以相應的裝置介面連答接順序為b，e，f，d，c，a，故答案為：e，f，d，c；
（2）無水硫酸銅與水反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水．
故答案為：CuSO 4 ；
（3）氯氣易溶於四氯化碳溶液，可用來吸收氯氣，防止HCl干擾檢驗．
故答案為：吸收氯氣；
（4）①裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之後要檢驗氯氣是否完全除去，根據氯氣具有強氧化性的性質，可用濕潤的澱粉KI試紙檢驗，如不變色，說明已經完全除去，
故答案為：①③；濕潤的澱粉KI試紙（或濕潤的有色布條）；
（5）HCl呈酸性，使紫色石蕊試液變紅，Cl 2 使紫色石蕊試液先變紅後褪色．若只變紅不褪色，說明制Cl 2 時有HCl揮發出來．
故答案為：紫色石蕊試液；溶液變紅且不褪色． |
E. (8分)為了探究鐵與氯氣反應製取氯化鐵的實驗，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置如下圖，加熱裝
(8分) (1)溶液變血紅色 （1 分 ） Fe 3+ +3SCN - = Fe(SCN) 3 (2 分) (2)吸收未反應完的Cl 2 ，以防污染空氣。 ( 1 分 ) (3)取玻璃管內少量固體於 試管甲，用適量的蒸餾水溶解後，加入酸性KMnO 4 溶液，若紫紅色溶液褪去，則證明含有Fe 2+ 。 (2分) (4)通入KSCN溶液導管口徑太小，易發生堵塞( 或易發生倒吸現象等其它合理答案均給分) (2 分)
F. 為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似於CO2，甲同學設計了如圖實驗裝置．回答下列問題：（1）製取SO2的合適
（1）二氧化硫易溶於水，製取SO2的合適試劑應為濃硫酸和固體亞硫酸鈉，所以選ac，故答案為：a、c；
（2）裝置中反應過程中二氧化硫是污染氣體，不能排放到空氣中，裝置C中NaOH（aq）的作用是吸收多餘的SO2，防止污染環境，
故答案為：吸收多餘的SO2，防止污染環境；
（3）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，無氧氣生成，SO2與Na2O2的反應不同於CO2，二氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：
SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案為：SO2+Na2O2=Na2SO4；
（4）檢驗生成物中含有硫酸鈉的方法是，取少量B中固體於試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉澱生成，則B中反應後的生成物里有Na2SO4，
故答案為：取少量B中固體於試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉澱生成，則B中反應後的生成物里有Na2SO4；
（5）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產生，是因為A裝置生成的二氧化硫氣體中含有水蒸氣，和過氧化鈉反應生成氧氣，試驗為了驗證二氧化硫與過氧化鈉反應的產物，需要在AB裝置間連接呈濃硫酸的洗氣瓶裝置吸收水蒸氣，
故答案為：A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣；在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．
G. 為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案．其實驗裝置如下圖：實驗步驟為：（1）用注射器
（3）鐵復絲在氯氣中燃燒生成制氯化鐵，可以觀察到鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產生棕褐色的煙，Fe3+具有能使硫氰化鉀溶液變紅的特性，故答案為：棕褐；紅；
（4）Fe3+與KSCN反應生成絡合物，離子反應方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯氣與氫氧化鈉反應產生氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收尾氣Cl2；
（5）氯化亞鐵具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，高錳酸鉀氧化氯化亞鐵生成三價鐵，高錳酸鉀被還原為Mn2+，如果顏色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，
故答案為：滴加少量酸性高錳酸鉀溶液並振盪，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．
與甲同學設計了如下裝置相關的資料
| |
| | |
CH 2 ＝CH 2 ↑＋H 2 O （2分）