⑴ 利用如圖的實驗裝置，測定某氧化銅試樣中氧化銅的質量分數．根據實驗裝置回答下列問題：（1）裝置B的作用
（1）由圖可知，裝置B的作用是 吸收氯化氫氣體，裝置F的作用是 吸收空氣中的回水蒸氣；答
（2）因為C裝置的作用是除去氫氣中水蒸氣，故裝置C中盛放的液體試劑是濃硫酸；
（3）E裝置增加的質量為水的質量，水的質量=104.4g-100.8g=3.6g
設參加反應的氧化銅的質量為x．
CuO+H2
| △ | .
⑵ 利用乾燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的質量組成，其裝置如下圖所示． 完全反應後其實驗測定
（1）在用鋅粒與稀鹽酸反應製取氫氣時得到的氫氣中專往往含有屬水蒸氣與氯化氫氣體，據題意知氫氣中的氯化氫可用裝置E除去，因B D都能吸收水分做乾燥劑，所以裝置最後吸收水分的裝置與乾燥氫氣的裝置是可以互換的，故連接順序為AEBCD
（2）B裝置是二燥氫氣，除去氫氣中的水蒸氣，E的作用是除去氫氣中的氯化氫氣體．
（3）C裝置減輕的質量就是CuO中的O失去的質量，是氫氣奪走了CuO中的O生成了水，U形管增重的質量就是該反應生成的水的質量，則水中H元素的質量就是水的質量減去O元素的質量，故氧元素質量為：75.6 g-69.2 g=6.4g，生成水的質量為：118.0g-110.8g=7.2g；生成水中氫元素的質量為 7.2 g-6.4 g=0.8g；則水中氫跟氧的質量比就是：[（108.0g-100.8g）-（65.6g-59.2g）]：（65.6g-59.2g）=1：8；
故答案為：
（1）AEBCD
（2）乾燥氫氣；除去H 2 中的HCl
（3）7.2g；6.4g；0.8g；1：8 |
⑶ 用如圖提供的裝置與試劑，組裝一套用CO還原CuO的實驗裝置，並回答問題．（1）實驗時氣體按圖示從左向右移
（1）根據一氧化碳還原氧化銅時，先通入一氧化碳、加熱反應、檢驗生成物、尾氣吸收，連接裝置的順序為：e接b，c接a；
（2）由於一氧化碳氣體是可燃性氣體，所以在點燃前要先通入一氧化碳氣體使裝置中的空氣排凈，然後再加熱，防止氣體不純，加熱時發生爆炸；B中發生反應的化學方程式為：CuO+CO | △ | .
⑷ 某校在做CO還原CuO的實驗時，各小組分別設計了以下四套實驗裝置． 請你從防止空氣污染、節約能源的角度
A裝置中未有尾氣處理裝置，不能對尾氣進行處理，導致CO氣體直接內排放而污染環境；
B裝置使用氣容球對尾氣進行收集，有效地防止了空氣污染；
C裝置採取用酒精燈燃燒尾氣中CO而防止CO對空氣產生污染；
D裝置直接使用尾氣中的CO燃燒對反應進行加熱，既防止了空氣污染又可以節約能源；
根據以上分析，最不理想的實驗裝置為A，最合理的實驗裝置為D；
故答案為：A；D． |
⑸ 用含少量水蒸氣的H2還原CuO來測定水的組成
分析：我們都知道水的組成是「水是由氫羨悄元素與氧元素組成」。所以此實驗的原理是氫氣提供氫元素，氧化銅提供氧元素，這兩者的質量和，剛好是產生的水的質亂派咐量，證明水是由氫元素與氧元素組成。
解答：
一：儀器組裝順序：A --- B ---C---D---E
A的作用：把H2乾燥。
B的作用：氫氣還原氧化銅裝置
C的作用：吸收B裝置產生的H2O
D的作用：證明B裝置產生的H2O完全被C吸收（現象：無水硫酸銅沒有變藍）
E的作用：吸收空氣中的H2O，防止空氣中的H2O進入C，使實驗結果發嘩純生變化。
與cp還原cuo的c裝置的作用相關的資料
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