Ⅰ （2014蚌埠二模）某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行
（1）隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，如銅和硫酸都剩餘，則可說明稀硫酸與銅不反應，則沒有必要進行稀硫酸與銅片的反應，
故答案為：無必要，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應；
（2）如證明有硫酸剩餘，可用鐵等金屬驗證，因含有水，則不能用鈉，因含有生成的硫酸銅，則不能用氯化鋇，銀與稀硫酸不反應，故答案為：a；
（3）Ⅰ．方案①中含有硫酸，會導致生成的硫酸鋇質量偏大，則二氧化硫的物質的量偏大，測定的剩餘的硫酸的濃度偏低，可將硫酸酸化的高錳酸鉀溶液換成溴水後碘水後硝酸溶液；方案②二氧化硫可與硝酸鋇發生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉澱，可用於測量含量，
故答案為：
| 序號 | 不合理的原因 | 誤差
（偏低或偏高） | 改變措施 |
| 方案① | 高錳酸鉀溶液中含有硫酸，與氯化鋇反應，使生成的沉澱增多 | 偏低 | 將硫酸酸化的高錳酸鉀溶液換成溴水後碘水後硝酸溶液 |
| 方案② | --- | --- | --- |
；
Ⅱ．滴定實驗測定物質的含量，需要做到准確量取液體的體積，用滴定管可以解決，准確判斷反應的終點，測定余酸的物質的量濃度，用標准氫氧化鈉溶液進行滴淀，由於溶液中有銅離子使溶液呈藍色，不能指示反應的終點判斷，且pH＞5時，銅離子與鹼反應生成沉澱，不能達到滴定終點，所以不能通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度，故答案為：不能，pH＞5時，銅離子與鹼反應生成沉澱，不能達到滴定終點；
（4）反應後銅和硫酸都剩餘，可分別測量銅的質量或硫酸的濃度，可測量鐵與硫酸反應生成氫氣的體積或加入氯化鋇稱量生成硫酸鋇的質量來測量，可設計方案如下：
方案一：取反應後的溶液，向其中加入足量鋅，收集並測定氫氣的體積，通過氫氣的物質的量計算剩餘硫酸的物質的量濃度；
方案二：反應結束後將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘乾，稱其質量即可；
方案三：反應結束後將燒瓶中的銅取出，然後向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉澱，洗凈、乾燥後稱量等，
故答案為：方案一：取反應後的溶液，向其中加入足量鋅，收集並測定氫氣的體積，通過氫氣的物質的量計算剩餘硫酸的物質的量濃度；
方案二：反應結束後將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘乾，稱其質量即可；
方案三：反應結束後將燒瓶中的銅取出，然後向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉澱，洗凈、乾燥後稱量等．
Ⅱ 某科研小組設計了如圖所示的實驗裝置，並進行了以下實驗：①將此裝置放於黑暗處一晝夜後，移至適宜自然光
（1）植物具有蒸騰作用，水分以氣體的形式通過葉片的氣孔散失到大氣中，裝置中兩瓶上的液體一方面是瓶中的葉片通過蒸騰作用散失的，另一方面是瓶中的溶液中也有水分，在陽光的照射下，通過蒸發也可以在瓶內壁凝結成水珠．
（2）實驗前要將此裝置放到黑暗片一晝夜，目的是除去葉片內原有的澱粉，如果葉片內殘留有以前光合作用製造的澱粉，實驗結果就會不明顯，為了排除原有澱粉的干擾，放到黑暗片一晝夜，植物葉片就不能進行光合作用，只進行呼吸作用消耗澱粉，原來的澱粉消耗完後，就不會干擾實驗，使實驗結果更加明顯．
（3）酒精能溶解葉綠素．這樣處理後，摘取一片部分遮光的葉片，除去不透光紙片後，將葉片放入酒精中隔水加熱．使葉片中的葉綠素溶解到酒精中，葉片變成黃白色．
（4）向葉片滴加碘液的目的是根據澱粉遇碘變藍色的特性，檢驗是否產生澱粉．觀察現象之前，用清水沖掉碘液的目的是碘液本身有顏色去掉碘液顏色的干擾，便於觀察葉片顏色的變化，使實驗現象明顯．實驗現象：葉片見光（未遮蓋）部分，遇碘變藍，說明葉片見光部分進行光合作用，製造有機物──澱粉；葉片遮光部分，遇碘不變藍，說明光是綠色植物製造有機物不可缺少的條件．
（5）乙組裝置與丙組裝置的區別是丙裡面是清水，乙裡面是氫氧化鈉溶液，由於氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，而清水沒有此功能，故乙、丙兩裝置內丙裡面有二氧化碳，乙裡面沒有二氧化碳．因此乙、丙兩裝置中的葉片所處的環境，惟一變數是二氧化碳，由於乙葉片所處的環境沒有二氧化碳，而二氧化碳是進行光合作用的原料之一，所以乙葉片由於缺乏原料而不能正常進行光合作用，不能製造有機物澱粉，因此遇碘不能變藍色．而丙葉片由於環境中有二氧化碳進行光合作用製造了澱粉，故遇碘變藍色．該對照組證明了光合作用需要二氧化碳．
（6）光合作用是綠色植物通過葉綠體利用光能把二氧化碳和水轉變成儲存能量的有機物，並使放出氧氣的過程；呼吸作用是細胞內的有機物在氧的作用下分解成二氧化碳和水並釋放出能量的過程，一般情況下光合作用大於呼吸作用，有利於有機物的積累．通過以上實驗結果分析原因可能是：三片葉都要進行 呼吸作用，其強度大於或等於光合作用，結果光合作用的產物不能積累，所以實驗中看不到變藍的現象．
（7）光合作用的概念；綠色植物利用光提供的能量，吸收二氧化碳和水分，在葉綠體中合成了澱粉等有機物，並且把光能轉變成化學能，儲存在有機物中，同時釋放出氧氣的過程．光合作用的公式為：二氧化碳+水
| 光 |
Ⅲ 某研究性學習小組設計了一個環保型消毒液發生器，如圖所示裝置，用一石墨作電極電解飽和NaCl溶液，請你完
（1）電解氯化鈉溶液時，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是氫離子的電子生成氫氣的過程，為使Cl 2 被完全吸收，製得有較強殺菌能力的消毒液，所以一定要讓氯氣在b電極產生，所以b電極是陽極，與電源正極相連，電極反應式為2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，a電極是陰極，發生電極反應：2H + +2e - =H 2 ↑，該極消耗氫離子，電極附近溶液pH升高，故答案為：負；2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；升高；
（2）電解飽和食鹽水的原理方程式為：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，生成的氯氣和氫氧化鈉反應可以製得消毒液，即2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案為：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O；
（3）次氯酸酸性弱於碳酸，次氯酸鈉可以和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，
即NaClO+H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 +HClO，而導致漂白粉失效，故答案為：NaClO+H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 +HClO；
（4）次氯酸酸性弱於鹽酸，所以次氯酸鈉可以和鹽酸發生歸中反應生成氯氣，所以消毒液和「潔廁液」（含鹽酸）混合使用沒有清潔效果，故答案為：不行，因為二者混合後2HCl+NaClO=Cl 2 ↑+NaCl+H 2 O；
（5）消毒液具有氧化性，可以將鐵釘氧化，但被氧化後會發現鐵釘生銹，生成的三價鐵離子能使KSCN顯紅色，可以根據鐵定是否生銹以及是否出現使得KSCN鮮紅色的溶液這一現象來判斷，故答案為： | 假設 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 | | | 用燒杯取少量消毒液，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間 | 鐵定表面出現鐵銹 | 鐵定被銹蝕 | | | 用試管取少量（實驗①）浸泡後的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加幾滴20%的KSCN溶液 | 溶液不變色或溶液顯血紅色 | 鐵釘可能未被腐蝕也可能被腐蝕 | ． |
Ⅳ 回答下面的問題．Ⅰ．為研究酵母菌發酵的產物，某研究小組設計了如圖甲所示的裝置圖．①號、②號試管中均
Ⅰ（1）溴麝香草酚藍溶液是用於檢測二氧化碳的，由於酵母菌在無氧呼吸過程中能產生CO2，因此一段時間後①號試管中的溶液由藍綠色逐漸變成黃色．酵母菌有氧呼吸和無氧呼吸都能產生CO2，有氧呼吸產生CO2的場所是線粒體基質，無氧呼吸產生CO2的場所是細胞質基質．
（2）該實驗中的葡萄糖為酵母菌的生長和繁殖提供的營養要素是碳源．向培養液中接種酵母菌之前應該對培養液依次進行調整PH和滅菌處理．
（3）因為空氣中也含有CO2，因此需設置②號試管，目的是排除空氣中的CO2對實驗結果的影響．
（4）隨著瓶中氧氣逐漸被消耗，酵母菌的無氧呼吸速率逐漸加快，產生CO2逐漸增多，即氣泡的釋放速率逐漸加快；後來隨著培養液中營養物質逐漸被消耗，酵母菌的無氧呼吸速率逐漸減慢，產生CO2逐漸減少，即氣泡的釋放速率逐漸減慢．所以乙圖中最可能正確表示①號試管內玻璃管口氣泡釋放速率變化的是曲線B．
Ⅱ．（1）神經調節的基本方式是反射，反射的結構基礎是反射弧．由於神經遞質存在於突觸小體（泡）內，只能由突觸前膜釋放，作用於突觸後膜，使下一個神經元發生興奮或抑制，所以興奮在反射中的傳遞是單向的．
（2）①A組和B組均對小白鼠注射了適宜的促甲狀腺激素溶液，若促甲狀腺激素直接對下丘腦進行反饋調節，則A組和B組下丘腦釋放的促甲腺激素釋放激素的含量都下降．
②A組切除小白鼠的甲狀腺，導致甲狀腺激素減少，若促甲狀腺激素通過促進甲狀腺激素的分泌，進而對下丘腦進行反饋調節，則實驗後檢測血液中促甲腺激素釋放激素的含量與實驗前相比會上升；B組沒有摘除甲狀腺，且注射了促甲狀腺激素，若促甲狀腺激素通過促進甲狀腺激素的分泌，進而對下丘腦進行反饋調節，則實驗後檢測血液中促甲腺激素釋放激素的含量與實驗前相比會下降．
故答案：Ⅰ（1）CO2 線粒體和細胞質基質
（2）碳源 滅菌
（3）空氣中的CO2
（4）B
Ⅱ（1）反射 反射弧 突觸小體（泡） 突觸前膜 突觸後膜
（2）①下降 下降 ②下降 上升 A組切除甲狀腺後，體內甲狀腺激素減少，原有的（負）反饋減
Ⅳ 為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。
（1）B （2）從右向左； 濾紙上有藍色沉澱產生 （3）增大（4）Fe ? 6e ? + 8OH ? =FeO 4 2 ? + 4H 2 O （5）168（6）2FeO 4 2 ? + 6e ? + 5H 2 O=Fe 2 O 3 + 10OH ?
Ⅵ 某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗．請回答有關問題：【實驗一】用如圖所示裝置，
（1）甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氫，
故答案為：CH4+Cl2 | |