拉瓦錫實驗裝置要求

㈠ 拉瓦錫測定空氣中氧氣含量汞是消耗曲頸甑內氧氣嗎

拉瓦錫測定空氣中氧氣含量汞確實是為了消耗曲頸內氧氣。

二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

實驗裝置如圖：

對剩餘部分氣體進行研究，發現他們既不支持呼吸，也不助燃，因此拉瓦錫認為它們是氮氣。

隨後，拉瓦錫將紅色粉末收集起來，放在另外一個密閉容器中加熱，得到了汞和氧氣，而且氧氣體積恰好等於密閉容器中減少的空氣體積。

由此拉瓦錫得出結論：空氣用氧氣和氮氣組成，氧氣占其中的1/5。

實驗涉及的反應方程式：

2Hg+O2==△==2HgO

2HgO==△==2Hg+O2

㈡ 拉瓦錫紅磷燃燒實驗 如何檢查裝置氣密性

1.檢查抄止水夾是否能夾緊襲
2.檢查導管和橡皮塞連接處有沒有縫隙，會不會晃動，氣密性好的話，導管是轉不動的
3.檢查橡皮塞和集氣瓶連接處，原理同2
4.檢查燃燒匙和橡皮塞連接處，原理同2
全部裝好後，用手握集氣瓶，會看到水中的導管冒氣泡，表明裝置氣密性良好

㈢ 拉瓦錫試驗的葯品要求和對試驗裝置和操作的要求

親，要採納我哦
葯品的量要足，裝置的氣密性要好，要注意觀察

㈣ 拉瓦錫空氣實驗

你就勉強參考吧

1.連接裝置(按書上的就可以了，建議用彩色水，更加明顯)並檢查裝置氣密性（用雙手緊握法，燒杯內有氣泡產生則證明裝置良好，原理熱脹冷縮），補充一點：集氣瓶內放水是為了防止瓶底因紅磷燃燒過熱而炸裂；

2.將過量紅磷（因為燃點低）置入燃燒匙內，點燃，迅速放入；

3.觀察燃燒現象，待冷卻後打開彈簧夾，觀察集氣瓶內現象；

實驗現象:
⑴紅磷燃燒產生大量濃厚白煙並放出熱量；⑵紅磷燃燒熄滅後變冷打開止水夾，燒杯內的水沿導氣管倒吸回集氣瓶內，水面上升到五分之一處；

實驗成敗關鍵：
⑴裝置氣密性良好，否則測定氧氣含量偏小
⑵紅磷要過量，否則測定氧氣含量偏小
⑶要完全冷卻後再打開夾子，否則測定氧氣含量偏大

實驗原理：
過量紅磷充分燃燒耗盡瓶內氧氣，產生負壓，水倒吸到瓶內空氣體積五分之一處

實驗結論：
⑴空氣中有五分之一體積氧氣（正面結論）
⑵氮氣不溶於水且不支持燃燒（反面結論）

希望對你有幫助

㈤ 拉瓦錫研究空氣成分實驗裝置的作用

啊！曲頸瓶或你抄所謂的直頸瓶襲（假設有那種瓶子）都可以，但只要瓶子末端有彎管即可，瓶子末端彎管的目的是容易被鍾罩扣住，若是直管，鍾罩內氣體不易密封，就無法測定氧氣量的變化了。學校演示實驗一般都用水槽代替汞槽，因為汞易揮發，在實驗室用汞會產生污染，用水代替汞也可觀察到鍾罩內液面上升，所以此實驗可以用水代替汞。但拉瓦錫之所以用汞因為鍾罩內銀白色汞液面上升的現象比無色透明水液面上升的現象明顯啊，還有拉瓦錫的時代對汞的污染意識遠不如現在強烈啊。

反應前，鍾罩內壓強和外界大氣壓相同；反應後，鍾罩內壓強小於外界大氣壓，所以，外界大氣壓將汞從鍾罩外壓入鍾罩內，且汞進入鍾罩的體積等於鍾罩內被反應的氧氣量，恰好等於鍾罩內原氣體的1/5。

㈥ 初三化學，拉瓦錫的實驗實驗裝置看不懂，求教

曲頸甑是一種可以加熱葯品的儀器，裡面裝的是水銀（或氧化汞），加熱時間長是為了回讓裡面的物質充分答反應。氮氣的性質不太活潑，一般不易與其他物質發生反應，不支持燃燒，本身也不燃燒，所以氮氣的體積不會少。空氣中只有氧氣支持燃燒

㈦ 測定空氣成分的實驗

測定空氣成分的實驗原理是氧氣被消耗，既而空氣壓強減小，小於外部大氣壓，水被壓入。紅磷可以和空氣中的氧氣反應，生成固體物質非氣體，紅磷不與氮氣反應。氮氣不溶芹肆敗於水，所以可以通過反應消耗空氣中的氧氣來測定氧雹穗氣的體積含量。

簡介：二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的五分之一的結論。

測定空氣成分的實驗的注意事項：導氣管中要事先加入水，要不導管中的空氣會進去。還要先檢查裝置氣密性。紅磷要過量嫌顫，要不氧氣消耗不完。要等紅磷燃燒完全或是熄滅，再開導管。試驗完成後要處理廢氣，不要用手直接觸摸集氣瓶。

㈧ 拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置中那個汞槽是密閉的嗎

是的。

實驗過程

拉瓦錫把少量的汞（水銀）放在密閉的容器里，連續加熱達十二天之久，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了五分之一。拉瓦錫研究了剩餘的那部分空氣，發現這部分空氣既不能供給人類及動物呼吸來維持人類及動物的生命，也不能支持可燃物的燃燒，他誤認為這些氣體都是氮氣（拉丁文原意是「不能維持生命」）。拉瓦錫再把汞表面上所生成的紅色粉末（現已證明是氧化汞）收集起來，放在另一個較小的容器里經過強熱後，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等於原來密閉容器里所減少的空氣的那部分體積。

實驗結論

他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結果得到的氣體同空氣的物理性質、化學性質都完全一樣。通過這些實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣所組成的這一結論。他由此得出氧氣占空氣總體積的五分之一。

㈨ 關於做拉瓦錫的類似實驗的問題

抱歉，第一問我們老師沒講過，所以不會，不過第二問我會，答案如下哦。

(2)體積少於五分之一的原因：
①紅磷量不足
②裝置漏氣（裝置氣密性不足）
③未冷卻到室溫就打開止水夾

回一贈——！在贈你個體積大於五分之一的原因：
①塞子塞慢了
②止水夾未夾緊

㈩ 拉瓦錫實驗

取自網路

名稱：紅磷燃燒實驗

原理：紅磷在密閉容器中燃燒測定空氣中氧內氣的體積分數容
紅磷+氧氣=（點燃）五氧化二磷
4P+5O2=(點燃）2P2O5
方程式：4P+5O2=點燃=2P2O5
現象：紅磷：黃色火焰 白煙 放出熱量
水沿導管進入集氣瓶中至約五分之一處停止
結論：1.氧氣約占空氣體積的五分之一（原理）（1.氧氣難溶於水 2.氮氣不可燃不助燃）
葯品的選擇：選擇能與空氣中的氧氣反應，而不跟氧氣及其他氣體起反應的固體，且反應後的生成物為固體，這樣使密閉容器中氣體的量減少，
從而使容器中的氣體壓強變小，大氣壓將燒杯內的水壓入集氣瓶中。
葯品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，則燒杯內的水須用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果。
成功關鍵：氣密性良好 否則結果偏小
紅磷量要足 否則結果偏小
等到裝置完全冷卻再打開止水夾 否則結果偏小
實驗開始前加上止水夾 否則結果偏大

所以可以用硫,只消讓二氧化硫充分溶於水