某化學小組設計了數字化實驗裝置

.

② 某小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）當打開K1、關閉K2時，利用裝置，可進行的實驗是______（填字母）

（1）當打開K₁、關閉K₂時，利用裝置收集的氣體的密度應該比內空氣的密度小，可進行的實容驗是鋅與稀硫酸反應製取氫氣．
故填：a．
（2）①A中反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若原氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，則溶液是紅色的，氣體通入並充分反應後，生成的碳酸鈉溶液仍然顯鹼性，因此溶液顏色始終呈紅色．
故填：A．
③當C中液體大部分排出時，裝置D中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

③ 某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置，進行了以下實驗．

「讓裝置與大氣連通使稀鹽酸可以順利流下」是不對的。
HCL的重力可以使溶液滴落到A瓶中，A中化學反應迅速且劇烈使漏斗末端產生負壓從而加註更多的HCL。A產生的氣體在常溫下較容易和B中的溶液發生反應，雖不是很充分，但足以使B瓶壓力大於A瓶，所以不打開K1會引起B瓶塞頂起。

④ 某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，並探究氯氣的相關性質．（1）若A裝置中固體葯

（1）若A裝置中固體葯品為KClO₃，和鹽酸反應的化學方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，反應生成3molCl₂，轉移電子，則反應中每生成1mol Cl₂時轉移電子的物質的量為

5

3

，
故答案為：

5

3

；
（2）反應過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中的雜質，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：B中長頸漏斗中液面上升，形成液柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣（硅膠、P₂O₅），乾燥的有色布條，
故答案為：無水氯化鈣（硅膠、P₂O₅），乾燥的有色布條；
（4）氯氣和溴化鈉反應現象判斷氯氣氧化性大於溴單質，打開D裝置分液漏斗的活塞，滴入E中溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，實驗步驟為：打開A中分液漏斗活塞，一段時間後，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大於溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振盪，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大於碘，
故答案為：打開A中分液漏斗活塞，一段時間後，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大於溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振盪，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大於碘；
（5）F裝置是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（6）亞硫酸鈉溶液中通入氯氣反應生成硫酸鈉，反應的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，同時生成的鹽酸和亞硫酸鈉反應會生成污染氣體二氧化硫，反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+2H₂O，
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+2H₂O．