物化實驗燃燒熱裝置圖

㈠ 某學校化學科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個簡易裝置，用來測定乙醇的燃燒熱，過程如下：①用一隻墨水

（1）依據該實驗的原理需要測量的量為乙醇的質量，水的質量，加熱前後水的溫度，可知：
操作④准確量取200毫升水，倒入罐頭盒中，測得其溫度為t₁；操作⑤稱量自製酒精燈的質量m₁；
故答案為：測得其溫度為t₁；稱量自製酒精燈的質量m₁；
（2）實驗Ⅰ中Q=

m×c×(t2?t1)×M

m1?m2

=

200×4.18×(40.0?15.6)×46×10?3

170.68?169.95

=1285.4（KJ/mol）；

實驗Ⅱ中Q=

m×c×(t2?t1)×M

m1?m2

=

200×4.18×(40.5?14.9)×46×10?3

177.50?176.60

=1093.9（KJ/mol）；
故答案為：實驗Ⅰ1285.4（KJ/mol）；實驗Ⅱ1093.9（KJ/mol）；
（3）該實驗的關鍵在於保溫，避免熱量散失，上述結果偏小，可能原因，圓筒中空氣吸收熱量或者圓筒絕熱性能差；
故答案為：圓筒中空氣吸收熱量；圓筒絕熱性能差；
（4）該實驗的關鍵在於保溫，避免熱量散失，溫度過低，圓筒中空氣吸收的熱量占較大的百分比；溫度過高，散失的熱量會更多，使誤差更大；
故答案為：溫度過低，圓筒中空氣吸收的熱量占較大的百分比；溫度過高，散失的熱量會更多，使誤差更大；

㈡ 燃燒熱實驗中為什麼要更換內桶水

燃燒熱實驗中更換內桶水的原因：

1、實驗中更換內桶水是為了減少熱損耗，因反應後體系放熱會使內筒的溫度升高，使體系與環境的溫度差保持較小程度，體系的熱損耗也就是最少，這樣會加速反應。

2、如果在實驗中低一度左右合適，因這個質量的樣品燃燒後，體系放熱會使內筒的溫度升高大概兩度左右，這樣反應前體系比環境低一度，反應後體系比環境高一度，使其溫度差最小，熱損耗最小，這樣也有利於實驗准確性。

3、這樣做的過程中量取了其體積才能知道水的質量，這樣才能計算溫度升高的時候水吸收多少熱量(Q=cm(t1-t2))，根據反應方程式才可以求出實驗物質的標准生產量，保持反應的穩定性。

燃燒熱實驗溫度圖示：

燃燒熱實驗目的：①明確燃燒熱的定義，了解恆壓燃燒熱與恆容燃燒熱的差別與聯系。 ②掌握量熱技術的基本原理；學會測定奈的燃燒熱。 ③了解氧彈卡計主要部件的作用，掌握氧彈卡計的實驗技術。 ④學會雷諾圖解法校正溫度改變值。

㈢ 燃燒熱的測定實驗中，裝置中哪部分是燃燒反應體系燃燒反應體系的溫度和溫度變化能否被測定為什麼

答：在本實驗裝置中，氧彈的內部是被測物質的燃燒空間，也就是燃燒反應體系。由內於做燃燒實驗時要在氧彈中充入容高壓的氧氣，燃燒瞬間將產生高溫，這樣就無法將溫度計（或溫差計）直接插入到高壓氧彈中或者因為溫度計無法承受高壓或高溫，另外溫度計是玻璃或金屬外殼，在氧彈外面也無法與氧彈緊密接觸，或者有的溫度計（如熱電偶）達不到測量精度，所以很難對燃燒反應體系進行溫度或溫度差的測量。

㈣ 在物化實驗燃燒熱的測定中雷諾曲線是怎樣用Excel畫出來的

在EXCEL裡面統計復好相關數制據做成表格，再選中表格里的數據及相關文字描述，再找曲線圖樣式。自己慢慢修改就可以作成了。

圖中aa′為開始燃燒到溫度上升至室溫這一段時間△t1內，由環境輻射和攪拌引進的能量所造成的升溫，故應予扣除。cc′為由室溫升高到最高點d這一段時間△t2內，熱量計向環境的熱漏造成的溫度降低，計算時必須考慮在內。故可認為，ac兩點的差值較客觀地表示了樣品燃燒引起的升溫數值。

(4)物化實驗燃燒熱裝置圖擴展閱讀：

可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。