製取乙酸乙酯的裝置加碳酸鈉作用

A. 實驗室製取乙酸乙酯時 飽和碳酸鈉作用是

飽和碳酸鈉作用是降低乙酸乙酯在水中的溶解度，溶解沒有反應的乙醇和除去沒有反應乙酸，為了有利於乙酸乙酯分液出來。

B. 乙酸乙酯的制備實驗中，碳酸鈉的作用

飽和碳酸鈉溶液的作用是：

①揮發出的乙酸與Na2CO3反應生成易溶於水的鹽，乙醇易溶於Na2CO3溶液，有利於乙酸乙酯與乙酸、乙醇的分離。

②乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，與飽和Na2CO3溶液混合時易分層，可用分液法分離。

用碳酸鈉不能用鹼(NaOH)的原因：雖然氫氧化鈉也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。

酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量，一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。

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工業合成方法

1、直接酯化法是國內工業生產醋酸乙酯的主要工藝路線。以醋酸和乙醇為原料，硫酸為催化劑直接酯化得醋酸乙酯，再經脫水、分餾精製得成品。

2、乙醛縮合法：以烷基鋁為催化劑，將乙醛進行縮合反應生成醋酸乙酯。國外工業生產大多採用此工藝。

3、乙烯與醋酸直接酯化生成乙酸乙酯。乙酸乙酯也可由乙酸、乙酐或乙烯酮與乙醇反應製得；也可在乙醇鋁催化下，由兩分子乙醛反應生成。此外，工業上由丁烷氧化制乙酸時也副產乙酸乙酯。

C. 制備乙酸乙酯的實驗中飽和的碳酸鈉溶液的作用

制備乙酸乙酯的實驗中飽和的碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸，促成碳酸鈉和乙酸的中和反應。還可以降低乙酸乙酯溶解度，使其分層現象更明顯的過程。

制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，在保持在60℃～70℃之間，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。

乙酸乙酯又稱醋酸乙酯，低毒性，有甜味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發，是一種用途廣泛的精細化工產品。具有優異的溶解性、快乾性，用途廣泛，是一種重要的有機化工原料和工業溶劑

乙酸乙酯對空氣敏感，吸收水分緩慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能與氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金屬鹽類（如氯化鋰、氯化鈷、氯化鋅、氯化鐵等）反應。

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乙酸乙酯的用途：

1、作為工業溶劑，用於塗料、粘合劑、乙基纖維素、人造革、油氈著色劑、人造纖維等產品中。

2、作為粘合劑，用於印刷油墨、人造珍珠的生產。

3、作為提取劑，用於醫葯、有機酸等產品的生產。

4、作為香料原料，用於菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。香料製造、可以做白酒勾兌用香料、人造香精。

5、萃取劑，從水溶液中提取許多化合物（磷、鎢、砷、鈷）。

6、有機溶劑。分離糖類時作為校正溫度計的標准物質。

7、檢定鉍、金、鐵、汞、氧化劑和鉑。

8、測定鉍、硼、金、鐵、鉬、鉑、鉀和鉈。

9、生化研究，蛋白質順序分析。

10、環保、農葯殘留量分析。

11、是硝酸纖維素、乙基纖維素、乙酸纖維素和氯丁橡膠的快乾溶劑，也是工業上使用的低毒性溶劑。

12、還可用作紡織工業的清洗劑和天然香料的萃取劑，也是制葯工業和有機合成的重要原料。

D. 制備乙酸乙酯時，飽和的碳酸鈉溶液的作用是什麼

飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利於分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。另外碳酸鈉能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。
用鹼性的碳酸鈉不能用鹼（NaOH）的原因。雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。
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實驗注意事項：
1、制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，在保持在60℃～70℃之間，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
2、導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。而且乙醇與乙酸極易溶於水，會造成倒吸。
3、濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑。
參考資料來源：網路——乙酸乙酯

E. 關於製取乙酸乙酯實驗中，碳酸鈉溶液的作用的問題。內詳！！

乙酸乙酯與乙醇是無限混溶的、乙醇與水任意比例互溶、乙酸乙酯可溶於水，但飽和碳酸鈉溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
在有水和乙酸乙酯時，乙醇更易溶於水，因為乙醇、水他們之間能形成氫鍵，乙醇分子和水分子含有羥基。
綜上所述，飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯與乙醇、水分離。

F. 制備乙酸乙酯的實驗中，碳酸鈉是幹嘛用的

碳酸鈉是用來除雜和分離用的
因為制備的過程中，你蒸餾出來的有很多東西
CH3COOCH2CH3 ,CH3CH2OH，CH3COOH, SO2等
CH3CH2OH是揮發出來的，本來沸點就低
SO2是H2SO4可能氧化CH3CH2OH生成的
CH3CH2OH可以溶解在碳酸鈉的水溶液中
CH3COOH可以和Na2CO3反應，產物溶解在無機層
Na2CO3溶質主要用來對付SO2這類，可以吸收SO2，生成NaHSO3和NaHCO3
同時Na2CO3鹼性不強，不會水解CH3COOCH2CH3
同時兩者不互溶，會分層，當然可以得到相對比較純的CH3COOCH2CH3

當然產物中還是有少量的CH3CH2OH溶解在裡面的