氫氧化鈉變質的實驗裝置

❶ 驗證氫氧化鈉固體是否變質實驗

1.由於CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
所以可在其中加Ca(OH)2,看是否會出現白色沉澱.
如果出現,則說明NaOH變質形成Na2CO3
(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(白色沉澱)+H2O)
2.同時也可加稀鹽酸,如果變質,則會有氣泡冒出.
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
3.利用噴泉實驗裝置證明.圓底燒瓶中充滿CO2,膠頭滴管中充滿NaOH溶液,並計入少量的NaOH溶液,打開止水夾,燒杯中的NaOH溶液（或水）進入圓底燒杯,即證明二者發生反應.

❷ 為測定某部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數，設計以下裝置進行實驗

基本原理：稀硫酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳，二氧化碳可被濃的氫氧化鈉吸收，使裝置變重，稱量C裝置反應前後的質量，可得CO2的質量，在運用方程式計算。

具體原理和反應方程式：
A：Na2CO3 + H2SO4=CO2↑ + H2O + Na2SO4（注意氣體符號）
B:濃硫酸有吸水性，可以乾燥CO2，防止帶有水的CO2進入濃氫氧化鈉中，使CO2的質量偏大。
C：吸收二氧化碳，並用於檢測反應生成的CO2的質量。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （但此處方程式對計算無用，可能題目中某個空會讓你填這個，計算質量直接用反應後的質量減去反應前的質量即可得CO2的質量）
D：防止空氣中的水和二氧化碳進入C裝置中，也會使CO2的質量偏大。

最後，用測得的CO2的質量運用方程式算出碳酸鈉的質量（或者用元素守恆思想計算，m（CO2）/44=碳元素物質的量，即碳酸鈉的物質的量，再計算質量）。

下標不好打，所以可能會有一點點不清晰，不過希望對你有用。

❸ 實驗室有一瓶久置部分變質的氫氧化鈉固體，某化學興趣小組採用如圖所示裝置測定樣品中氫氧化鈉的質量分數

（1）氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成水和碳酸鈉而變質；
故答案為：+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）裝置E不能用於稀硫酸與固體樣品的反應；裝置G長頸漏斗未伸入液面以下，會使產生的氣體從長頸漏斗逸出；故裝置E、G不能用作B處的裝置；
故答案為：F；
（3）碳酸鈉與硫酸發生復分解反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）設參加反應的碳酸鈣質量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g

106

x

＝

44

2.2g

x=5.3g
樣品中氫氧化鈉的質量分數=

10g?5.3g

10g

×100%=47%
故答案為：47%；
（5）裝置C中的濃硫酸能吸收混在二氧化碳氣體中的水而得到乾燥的二氧化碳氣體，避免氣體中混有的水對測定結果的影響；
故答案為：吸收混在氣體中的水（或乾燥氣體），防止氣體中的水對測定結果造成影響；
（6）實驗前鼓入的空氣中的二氧化碳被裝置A中氫氧化鈉吸收，剩餘的氣體把裝置內的空氣排出，避免裝置內空氣中二氧化碳對測定結果的影響；反應後若不鼓入空氣，則裝置內殘留的二氧化碳氣體不能被裝置D全部吸收，造成二氧化碳質量偏小，使得計算出的樣品中碳酸鈉質量也偏小，而造成所測定的氫氧化鈉的結果偏大；
故答案為：CO₂；偏大．