共沸精餾實驗裝置介紹

『壹』 有機化學實驗共沸蒸餾裝置中分水器的工作原理是什麼

如制備乙酸正丁酯時，乙酸正丁酯與正丁醇、水形成共沸物（90.7攝氏度）從燒瓶蒸出到支管。回支管里有水，答蒸出的水會與其匯集，而有機物就分層（上層）。調節好水位高度，有機層又會從支管溢出到燒瓶。這就達到了減少產物水的目的，使反應向正方向進行。

『貳』 蒸餾裝置的用途有哪些

常壓蒸餾：(一般用於自來水制蒸餾水)
1)主要儀器(針對完整裝置)
a蒸餾燒瓶(液體體積在⅓到⅔之間)
b直形冷凝管：若使用球形冷凝管或蛇形冷凝管，會有餾分殘留在冷凝管中
c牛角管：也叫尾接管、接引管。
d錐形瓶(每階段餾分要用個新的錐形瓶盛接)：錐形瓶是接收器的種
e溫度計
f酒精燈
g石棉網(2)溫度計的位置：水銀球位於蒸餾燒瓶的支管口(與下沿相平)處，以測量蒸汽的溫度(此處溫度即為餾分的沸點)。(3)加入沸石(碎瓷片)的目的：防止暴沸。
若忘加沸石應停止加熱，冷卻後補加再繼續實驗。(4)冷凝管中冷凝水進、出水的方向：下口進上口出，與蒸汽形成逆向熱交換。
(5)錐形瓶處不能加塞子，否則容易造成壓強過大產生危險。
減壓蒸餾：部分高沸點的有機化合物常壓下蒸餾往往發生分解、氧化或聚合的物質，對這類物質通常採用減壓蒸餾以降低其沸點。
毛細管的作用是導入空氣，不斷形成小氣泡作為氣化中心，避免液體過熱而產生暴沸。
克氏蒸餾頭的主要用途是作減壓蒸餾的蒸餾頭，便於同時安裝毛細管和溫度計，並防止減壓蒸餾過程中液體因暴沸而沖入冷凝管。
蒸出液接受部分(尾接管+接收器)通常用多尾接液管連接兩個或三個厚壁梨形或圓形燒瓶，在接受不同餾分時，只需轉動接液管，使不同的餾分流入指啶的接受器中，而不中斷蒸餾。
水蒸氣蒸餾：水蒸氣蒸餾法是將水蒸氣通入含有難溶或微溶於水但有定揮發性的有機物形成的混合物中，使該有機物在低於100℃的溫度下，隨著水蒸氣起蒸餾出來的種分離方法(與水形成共沸物)。
注意事項
①水蒸氣發生器上的安全管不宜太短，其下端應接近器底，盛水量約為其容量的1/2，多不超過2/3，常在發生器中加進沸石。
②混合物的體積不超過蒸餾燒瓶容量的1/3，導入蒸氣玻璃管下端伸到接近瓶底。
③蒸餾前將T形管上的活塞打開，當T形管的支管有較多水蒸氣沖出時關閉活塞並通冷凝水。
④在蒸餾過程中，要經常檢查安全管中的水位是否合適，如發現其突然升高，意味著有堵塞現象，應立即打開T形管上的活塞，移去熱源，待故障排除後再行蒸餾。
⑤如發現T形管支管處水積聚過多，超過支管部分，也應打開T形管上的活塞，將水放掉，否則將影響水蒸氣通過。
⑥如果隨水蒸汽揮發餾出的物質熔點較高，在冷凝管中易凝成固體堵塞冷凝管，可調小冷凝水或停止通冷凝水，還可以考慮改用空氣冷凝管。
⑦當餾出液澄清透明，不含有油珠狀的有機物時，即可停止蒸餾，這時也應先打開T形管上的活塞然後移去熱源以防止倒吸。

『叄』 什麼是共沸蒸餾

當二元組分沸點非常接近或形成共沸物時，一般的蒸餾方法難以分離，加入第三組分，可以於與原組分之一形成二元最低共沸物，使沸點比原組分或原恆沸物低的多，溶液變成「恆沸物－純組分」或「恆沸物－恆沸物」的蒸餾，這種分離方法叫共沸蒸餾。

『肆』 共沸實驗中精餾塔的操作方式屬於什麼經流

實驗二共沸精餾

一、實驗目的：

1．通過實驗加深對共沸精餾過程的理解。

2．熟悉精餾設備的構造，掌握精餾操作方法。

3．能夠對精餾過程做全塔物料衡算。

4．學會使用氣相色譜分析氣、液兩相組成。

二、實驗原理：

精餾是利用不同組份在氣一液兩相間的分配，通過多次氣液兩相間的傳質和傳熱來達到分離的目的。對於不同的分離對象，精餾方法也會有所差異。例如，分離乙醇和水的二元物系。由於乙醇和水可以形成共沸物，而且常壓下的共沸溫度和乙醇的沸點溫度極為相近，所以採用普通精餾方法只能得到乙醇和水的混合物，而無大鍵法得到無水乙醇。為此，在乙醇一水系統中加入第三種物質，該物質被稱為共沸劑。共沸劑具有能和被分離系統中的一種或幾種物質形成最低共沸物的特性。在精餾過程中共沸劑將以共沸物的形式從塔頂蒸出，塔釜則得到無水乙醇。這種方法就稱作共沸精餾。

乙醇—水系統加入共沸劑苯以後可以形成四種共沸物。現將它們在常壓下的共沸溫度、共沸組成列於表1。

為了便於比較，再將乙醇、水、苯三種純物質常壓下的沸點列於表2。

表1乙醇水一苯三元共沸物性質

共沸物組成，t％

共沸物（簡記）共沸點℃

乙醇水苯乙醇—水一苯（T）64.8518.57.474.1

乙醇一苯（ABZ）68.2432.70.067.63

苯一水（BWZ）69.250.08.8391.17

乙醇一水（AWz）78.1595.57 4.430.0

1

表2

乙滾棚巧醇、水、苯的常壓沸點從表1和表2列出沸點看，除乙醇一水二元共沸

物的共沸點與乙醇沸點相近之外，其餘三種共沸物

的沸點與乙醇沸點均有10℃左右的溫度差。因此，

可以設法使水和苯以共沸物的方式從塔頂分離出

來，塔釜則得到無水乙醇。

整個精餾過程可以用圖1來說明。圖中A 、B 、

W 分別為乙醇、苯和水的英文字頭；AB Z 、AW Z 、

BW Z 代表三個二元共沸物，T 表示三元共沸物。圖中的曲線為25℃下乙醇、水、苯三元混合物的溶解度曲線。該曲線下方為兩相區，上方為均相區。圖中標出的三元共沸組成點T 是處在兩相區內。

以T 為中心，連接三種純物質A 、B 、w 及三個二元共沸點組成點AB Z 、AW Z 、BW Z ，將該圖分為六個小三角形。如果原料液的組成點落在某個小三角形內。當塔頂採用混相迴流時精餾的最終結果只能得到這個小三角形三個頂點所代表的物質。故要想得到無水乙醇，就應該保證原料液的組成落在包含頂點A 的小三角形內，即在ΔATABz 或ΔATAWz 內。從沸點看，乙醇—水的共沸點和乙醇的沸點僅差0.15℃，就本實驗的技術條件無法將其分開。而乙醇一苯的共沸點與乙醇的沸點相差10.06℃，很容易將它們分離開來。所以分析的最終結果是將原料液的組成控制在ΔATABz 中。

圖1中F 代表未加共沸物時原料乙醇、水混合物的組成。隨著共沸劑苯的加入，原料液的總組成將沿著FB 連線變化，並與AT 線交於H 點，這時共沸劑苯的加入量稱作理論共沸劑用量，它是達到分離目的所需最少的共沸劑量。

上述分析只限於混相迴流的情況，即迴流液的組成等於塔頂上升蒸汽組成的情況。而塔頂採用分相迴流時，由於富苯相中苯的含量很高，可以循環使用，因而苯的用量可以低於理論共沸劑的用量。分相迴流也是實際生產中普遍採用的方法。它的突出優點是共沸劑的用量少，共沸劑提純的費用低。

三、裝置、流程及試劑

1．裝置物質名稱（簡記）

乙醇（A ）水（W ）苯（B ）沸點溫度（℃）78.310080.2

圖1

本實驗所用的精餾塔為內徑Ф20×200mm的玻璃塔。內裝Ө網環型Ф2×2mm的高效散裝填料。填料層高度1.2m。

塔釜為一隻結構特殊的三口燒瓶。上口與塔身相連：側口用於投料和采樣；下口為出料口；釜側玻璃套管插入一隻測溫熱電阻，用於測量塔釜液相溫度，釜底玻璃套管裝有電加熱棒，採用電加熱，加熱釜料，並通過一台自動控溫儀控制加熱溫度，使塔釜的傳熱量基本保持不變。塔釜加熱沸騰後產生的蒸汽經填料層到達塔頂全凝器。為了滿足各種不同操作方式的需要，在全凝器與迴流管之間設置了一個特殊構造的容器。在進行分相迴流時，它可以用作分相器兼迴流和明比調節器；當進行混相迴流時，它又可以單純地作為迴流比調節器使用。這樣的設計既實現了連續精餾操作，又可進行間歇精餾操作。

此外，需要特別說明的是在進行分相迴流時，分相器中會出現兩層液體。上層為富苯相、下層為富水相。實驗中，富苯相由溢流口迴流入塔，富水相則采出。當間歇操作時，為了保證有足夠高的溢流液位，富水相可在實驗結束後取出。

2．流程

具體的實驗流程見圖2。

3．試劑

實驗試劑有乙醇（化學純），含量95％：苯（分析純），含量99．5％。

四、實驗步驟

方法一：間歇精餾

1.稱取80克95％的乙醇和一定量的苯（通過共沸物的組成計算，參考量為40克），加入塔釜中，並分別對原料乙醇和苯進行色譜分析，確定其組成。

2.向全凝器中通入冷卻水，並開啟釜電加熱系統，調節加熱電流慢慢升至0．4A（注意不要使電流過大，以免設備突然受熱而損壞）。待釜液沸騰，開啟塔身保溫電源，調節保溫電流，上段為0～0.4A，下段為0.05～0.2A，以使填料層具有均勻的溫度梯度，保證全塔處在正常的操作范圍內。

3.當塔頭有液體出現，全迴流20分鍾穩定後，調節迴流比進行混相迴流操作，迴流比為5：1～3：1條件下運行20分鍾後，將迴流比調至1：3。

4.每隔20分鍾記錄一次塔頂、塔釜溫度。

5.待分相器內液體開始溢流，並分成兩相，上層為苯相，下層為水相，且能觀察到三元共沸物在苯相苯中以水珠形態穿過，溶於水相中，此時，關閉迴流比控制器，開始每隔10

分鍾取塔釜氣項試樣進行純度分析。

6.待塔釜中乙醇含量大於99．6％時，停止加熱，讓塔內持液全部流至塔釜，取出釜液。

7.將塔頂餾出液用分液漏斗分離。並依次用氣相色譜儀分析富水相、富苯相以及釜液組成，並分別稱重。

8.切斷設備的供電電源，關閉冷卻水，結束實驗。

圖2共沸精餾流程

方法二：連續精餾：

1．稱取40～50克95%的乙醇和一定量的苯（參考量為20～25克）加入塔釜中。

2．開啟塔釜電加熱系統，慢慢調節加熱電流為0.3～0.5A，並向全凝器中通冷卻水。當

塔頭開始出現液滴時，全迴流20分鍾。

3．將95％的乙醇和苯（按三元共沸物的配比）從塔加料口加入塔中。乙醇的進料流量（參考值為50～100ml／h），苯的加人量應根據塔頂水相和塔釜乙醇的純度確定。當塔頂分相器內液體開始迴流時，停止加入原料苯，保持適宜的迴流比（參考值為3：1～5：1）。

4．用氣相色譜分析塔釜出料乙醇和塔頂排出水的組成，計算單位時間內共沸劑苯的損失量，以確定連續補加苯的量。

5．在精餾完一定量的有水乙醇後，停止加料。待塔內無原料後，取出精製後乙醇。

6．將塔頂餾出液用分液漏斗分離。並依次用氣相色譜儀分析富水相、富苯相以及產品組成，並分別稱重。

7．切斷電源，關閉冷卻水，結束實驗。

五、數據處理

1.作全塔物料衡算，並對共沸物形成的富水相和富苯相進行分析和衡算，求出塔頂三元共沸物的組成。

2.畫出25℃下乙醇一水一苯三元物系的溶解度曲線。在圖上標明共沸物的組成點，畫出加料線，並對精餾過程作簡要的說明。

六、思考題

1.如何計算共沸劑的加入量？

2.需要測出哪些量才可以作全塔的物料衡算？具體的衡算方法是什麼？

3.將計算出的三元共沸物組成與文獻值比較，求出其相對誤差，並分析實驗過程中產生誤差的原因。

七、參考文獻

[1]E A Coulson，etal.Laboratory Distillation Practice，L．George News Ltd．1958

[2]Erich Krell．Handbook of Laboratory Distillation，Amsterdam，Elsevier，1982

[3]陳洪鈁.基本有機化工分離工程．北京：化學工業出版社，1985

[4]F G Shinskey.Distillation Contol for Proctivity and Energy Conservatlon2nd ed.New York, Mc Graw-Hill Book co,19842nd

[5]Hoanh N Pham，et al.Chemical Engineering Science1990，45（7），1823

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共沸精餾
實驗二共沸精餾

一、實驗目的：

1．通過實驗加深對共沸精餾過程的理解。

2．熟悉精餾設備的構造，掌握精餾操作方法。

3．能夠對精餾過程做全塔物料衡算。

4．學會使用氣相色譜分析氣、液兩相組成。

二、實驗原理：

精餾是利用不同組份在氣一液兩相間的分配，通過多次氣液兩相間的傳質和傳熱來達到分離的目的。對於不同的分離對象，精餾方法也會有所差異。例如，分離乙醇和水的二元物系。由於乙醇和水可以形成共沸物，而且常壓下的共沸溫度和乙醇的沸點溫度極為相近，所以採用普通精餾方法只能得到乙醇和水的混合物，而無法得到無水乙醇。為此，在乙醇一水系統中加入第三種物質，該物質被稱為共沸劑。共沸劑具有能和被分離系統中的一種或幾種物質形成最低共沸物的特性。在精餾過程中共沸劑將以共沸物的形式從塔頂蒸出，塔釜則得到無水乙醇。這種方法就稱作共沸精餾。
乙醇—水系統加入共沸劑苯以後可以形成四種共沸物。現將它們在常壓下的共沸溫度、共沸組成列於表1。

『伍』 精餾的原理

雙組分混合液的分離是最簡單的精餾操作。典型的精餾設備是連續精餾裝置（圖1），包括精餾塔、再沸器、冷凝器等。精餾塔供汽液兩相接觸進行相際傳質，位於塔頂的冷凝器使蒸氣得到部分冷凝,部分凝液作為迴流液返回塔底,其餘餾出液是塔頂產品。位於塔底的再沸器使液體部分汽化，蒸氣沿塔上升，餘下的液體作為塔底產品。進料加在塔的中部,進料中的液體和上塔段來的液體一起沿塔下降，進料中的蒸氣和下塔段來的蒸氣一起沿塔上升。在整個精餾塔中，汽液兩相逆流接觸，進行相際傳質。液相中的易揮發組分進入汽相，汽相中的難揮發組分轉入液相。對不形成恆沸物的物系，只要設計和操作得當，餾出液將是高純度的易揮發組分，塔底產物將是高純度的難揮發組分。進料口以上的塔段，把上升蒸氣中易揮發組分進一步提濃，稱為精餾段；進料口以下的塔段，從下降液體中提取易揮發組分，稱為提餾段。兩段操作的結合，使液體混合物中的兩個組分較完全地分離，生產出所需純度的兩種產品。當使n組分混合液較完全地分離而取得n個高純度單組分產品時，須有n-1個塔。
精餾之所以能使液體混合物得到較完全的分離，關鍵在於迴流的應用。迴流包括塔頂高濃度易揮發組分液體和塔底高濃度難揮發組分蒸氣兩者返回塔中。汽液迴流形成了逆流接觸的汽液兩相，從而在塔的兩端分別得到相當純凈的單組分產品。塔頂迴流入塔的液體量與塔頂產品量之比，稱為迴流比，它是精餾操作的一個重要控制參數，它的變化影響精餾操作的分離效果和能耗。

『陸』 有機化學實驗共沸蒸餾裝置中分水器的工作原理是什麼

生成的水和甲苯形成共沸物（沸騰溫度低於100℃）,經冷凝管冷卻凝結至支管處流出.比如「對甲苯磺酸鈉的制備」實驗中就用到了這樣的裝置.

『柒』 不同比例下，乙醇與水混合後的凝固點曲線圖。

對於能形成共沸物的混合溶液來說，普通的精餾方法是很難進行分離的。例如：乙醇—水溶液，因為乙醇同水形成了共沸物。在常壓下，共沸組成為4.43%的水，95.57%的乙醇。共沸點為78.15℃。即當乙醇—水溶液濃度為95.6%時，溶液的汽液相組成（平衡組成）相等。這就無法用普通精餾的方法將慚醇溶液再濃縮，即得不到純度高於95.6%的乙醇。但我們可根據共沸精餾的原理。選擇一個好的共沸劑，使之與水和乙醇形成三元共沸物，從而達到分離目的，即可得到無水乙醇。
表1列舉了常壓下幾種共沸劑與乙醇、水形成三元共沸物的特性。
表1 三元共沸物特性表
組分 各純組分沸點 三 元
共沸點（℃） 共沸物組成wt%
1 2 3 1 2 3 1 2 3
乙醇 水 苯 78.3 100 80.2 64.85 18.5 7.4 74.1
乙醇 水 乙酸乙酯 78.3 100 77.15 70.23 8.4 9.0 82.6
乙醇 水 甲苯 78.3 100 110.7 74.55 — — —
乙醇 水 三氯甲烷 78.3 100 61.15 55.5 4.0 3.5 92.5
在表1所列共沸劑中（組分3），以苯應用最早、最廣。雖然目前有被三氯甲烷和乙醇乙酯取代的趨勢，但本實驗考慮到苯作共沸方法成熟，現象明顯，數據較全，便於學生掌握，故用苯作共沸劑制無水乙醇。
一、實驗目的
1．鞏固並加深理解課堂所學的共沸精餾的有關內容，著重掌握選取共沸劑並用加共沸劑的方法進行分離的原理和方法。
2．熟悉實驗室的精餾設備和操作方法。
3．熟練運用三元相圖表示溶液各組成的變化過程。
二、實驗原理
乙醇（A）、水（W）、苯（B）三者之間可以形成一個三元共沸物，現將它們之間存在的共沸物情況列於表2。
表2 乙醇、水、苯之間存在共沸物的情況
共 沸 物 共沸點（℃） 共沸物組成
A W B
乙醇—水（二元） 78.15 95.57 4.43 —
苯—水（二元） 69.25 — 8.83 91.17
乙醇—苯（二元） 68.24 32.37 — 67.63
乙醇—水—苯（三元） 64.85 18.5 7.4 74.1
當添加適當數量的苯於工業乙醇中蒸餾時，則乙醇—水—苯三元共沸物首先餾出，其次為乙醇—苯二元共沸物，無水乙醇最後留於釜底，其蒸餾過程以圖1說明。

圖1 乙醇—水—苯三元相圖
正三角項點A、W、B分別表示乙醇，水和苯純物質。T點為A—W—B三元共沸物組成，C點表示A—W二元共沸物組成，D點表示A—B的二元共沸組成，E點為W—B的二元共沸組成。曲線LNM為飽和溶解度曲線，該線以下為兩相共存區，系線兩端表示兩相組成。該曲線受溫度的影響而上下移動。
設以95%的乙醇為原料（圖1中G點），加入共沸劑，各組成順GB線變化，設結果得組成為H的混合物。蒸餾時，若塔足夠高，則三元共沸物先餾出（64.85℃），組成為T點組成。而釜中殘液的組成沿THJ線向J點移動。當達到J點時，殘液中已無水分塔項溫度升高到68.2℃，餾出A—B二元共沸組成（組成為D點所示），殘液組成沿JA線向A點移動，蒸餾溫度達到78.3℃時，塔底殘液即為無水乙醇。
由圖1所示，H點表示最初塔釜混合物的組成，若加苯後使其組成正好在AT線與GB線的交點處（H點），則三元共沸物餾出後，殘液變成純乙醇，此時的共沸劑用量為理論共沸劑用量，但實際操作時宜於添加稍過量的苯，使脫水完全。
首先餾出的大部分為三元共沸（其總組成為T點所示），冷凝後分為兩相，一相以苯為主，稱苯富相；一相以水為主，稱水富相。一般可利用分相器分層將苯相迴流，水相采出，使共沸劑不至浪費，也可使精餾時間縮短。但本實驗為便於分析計算，未採用分相迴流，而是混相迴流。繼三元共沸後，餾出物為均相的二元共沸物（組成為D點所示）。
三、實驗葯品、設備用儀器
1．葯品
工業乙醇（約含95%乙醇，5%水）。
苯：分析純，含苯99.5%。
2．設備及儀器
（1）鍍水銀真空夾套玻璃精餾一套，內裝不銹鋼網狀填料
（2）1000ml三口蒸餾燒瓶 1個。
（3）1000ml電加熱套 1個。
（4）2KVA調壓器 1台。
（5）阿貝折光儀 1台。
（6）超級恆溫水浴 1台。
（7）秒錶2塊。
3．實驗裝置圖
1．塔頂溫度計
2．精餾頭（冷凝器）
3．出料閥
4．接收瓶
5．精餾塔（內裝填料）
6．塔底溫度計
7．三口燒瓶（再沸器）
8．電熱套

四、實驗操作步驟
1．原料配製
稱取95%乙醇100克，加苯量計算：
100克95%乙醇中含水5克，按餾出物為三元共沸物計，將5克水完全脫除需加苯：5× 克，為保證水脫除徹底，使苯量略為過量，故加苯54克。即原料中：乙醇95克，水5克，苯54克。
2．實驗操作
（1）將原料加入釜中，先開塔頂冷卻水，再開塔釜電加熱設備。
（2）從塔頂見液體滴下起，全迴流20分鍾，然後以迴流比R=10出料，注意觀察塔頂溫度變化及餾出液分層情況。
（3）當塔頂溫度略有升高，塔頂餾出物由混濁（分層）變為清晰時（不分層），更換出料接收瓶，並加大迴流比，使R=13～15。繼續出料，觀察塔頂溫度變化情況，當頂溫超過70℃時，迴流比加大至20：1。
（4）將更換下來的接收瓶中的出料稱重，然後倒入分液漏斗分層（分液漏斗有夾套，保溫在25℃），待分層清晰後，分出水層及油層，稱重，並分別測兩層的折光率ηD25℃。
（5）當塔頂溫度升至73℃以上時，停止出料，抽取釜液測其折光率ηD25℃，當與市售無水乙醇（濃度得不小於99.5%）折光率相近時，即認為合格。
（6）關閉塔釜電熱設備，塔頂不見液體滴出後，再10分鍾關閉冷卻水。
（7）實驗自始自終每隔15分鍾記錄一次釜溫、頂溫及迴流比等數據。
五、數據記錄及處理
1．根據表2、表3繪出組成一折光率曲線，在曲線中查出餾出液的組成。
（2）作正三角相圖。參照表2畫出25℃時的溶解度曲線，系線，標出褶點。根據所測組成標出三元共沸點，原料點，並在圖中表示本實驗的精餾過程。

表2 水—苯—乙醇系統在25℃下的平衡組成
苯富相Wt% 水富相Wt%
乙醇 苯 ηD25℃ 乙醇 苯 ηD25℃
1.85 98.00 1.4940 15.61 0.19 1.3431
3.85 95.82 1.4897 30.01 0.65 1.3520
6.21 93.32 1.4861 38.50 1.71 1.3573
7.91 91.25 1.4829 44.00 2.88 1.3615
11.00 0.81 1.4775 49.75 8.95 1.3700
14.68 83.50 1.4714 52.28 15.21 1.3787
18.21 79.15 1.4650 51.72 22.73 1.3890
22.30 74.00 1.4575 4995 2911 1.3976
23.58 72.41 1.4551 48.85 31.85 1.4011
30.85 62.01 1.4408 43.42 42.89 1.4152

褶點組成：水10.25%
乙醇37.65%
苯52.10%

表3 苯—乙醇系統組成與折光率的關系
乙醇含量Wt% 折光率ηD25℃ 乙醇含量Wt% 折光率ηD25℃
0 1.49803 46.78 1.42815
2.71 1.49401 57.22 1.42392*
5.87 1.48885 71.00 1.39555
12.79 1.47790 84.92 1.37772
1.934 1.47667* 91.60 1.36923
36.78 1.44219 100 1.35929
表中帶*的兩個數據可能有誤，可不予參考。
六、思考題
1．形成共沸物的條件。
2．共沸劑的選擇條件。
3．什麼是理論共沸劑量？共沸劑加入量如何計算？共沸劑加入量過多或過少有什麼不好？
4．兩次增大迴流比的目的是什麼？
5．為什麼要先停電熱，後關冷卻水？

『捌』 共沸精餾過程，共沸精餾塔與塔頂分相器所用模型不同，如何做呢

對的呢，每個模型都可以選擇自己的熱力學方法，你在block里自習找找就可以看到的，你說的那邊只不過是全局的物性方法而已