高錳酸鉀和濃鹽酸反應裝置作用

1. 鹽酸和高錳酸鉀的反應

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

反應中，KMnO₄作為還原劑，HCl作為還原劑。反應產物中Cl₂為氧化產物，MnCl₂為還原產物。

在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。

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高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。二氧化錳能與蛋白質結合成灰黑色絡合物（「掌錳」[5] ），在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。

2. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣反應裝置及圖

[原理]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

[用品]具支試管、滴液漏斗、集氣瓶、燒杯、鐵架台、高錳酸鉀、37%濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。

3. 高錳酸鉀和濃鹽酸怎麼反應

高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應。具體的反應方程式如下。

2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+5Cl₂+2MnCl₂+8H₂O

反應中，KMnO₄中的+7價Mn作為氧化劑，HCl中的-1價Cl作為還原劑。

反應過程中作為氧化劑的+7價的Mn被還原為+4價的Mn，作為還原劑的-1價的Cl被氧化為0價的Cl。

高錳酸鉀和濃鹽酸反應是製取氯氣的一個工業方法。

主要用途

在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

高錳酸鉀為氧化劑，用於有機合成、消毒、氧化等。與乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、雙氧水等接觸會發生爆炸；遇甘油立即分解而強烈燃燒。

4. 如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應製取適量氯氣的簡易裝置． （提示：在酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+）（1）儀器

（1）儀器a的名稱是：分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水，化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）氯氣易溶於氫氧化鈉溶液，導管直接插入燒杯中，容易發生倒吸，裝置C為安全瓶，可以防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水，反應中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產物；氯氣與溴化鈉溶液反應生成溴單質與氯化鈉，反應中氯氣為氧化劑，溴單質為氧化產物，依據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，所以氧化性順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂，
故答案為：NaBr；有黃綠色氣體生成；溶液由無色變成橙色（或橙紅色、橙黃色）；MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂．