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實驗室用氨水和生石灰製取氨氣的裝置圖
發布時間：2021-02-15 19:08:491. 濃氨水和氧化鈣裝置圖
實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合製取少量氨氣，因此不需要加熱，注射器可以控制反應的速度，得到平穩的氣流；氨氣易溶於水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：C；E；
2. 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞
實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑
實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。
3. 求氨水滴入到生石灰製取氨氣的氣體發生裝置. 求此反應的發生裝置
同H2O2經MnO2催化===H2O+O2的裝置
4. 實驗室可以用濃氨水和生石灰制少量氨氣嗎
可以，生石灰易吸水，而且放熱，促使氨水分解放出氨氣，效果很好。
5. 用氫氧化鈣和氯化銨制氨氣裝置圖
1.工業生產方法：工業氨由哈伯過程是在高的溫度和壓力，和催化劑制備直接組合的存在下N 2和H 2：工業生產的氨
HPHT
N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反應）
催化劑
△rHθ= -92.4kJ /摩爾
2.實驗室制備：
試驗室，氨和鹼的鹽通常使用的作用或制劑特性的氮化物使用易水解：
△
2NH4Cl（固體）+的Ca（OH）2（固體）=== 2NH 3↑+氯化鈣+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
（1）不能被氨
2與NH 4 NO 3與的Ca（OH）作為硝酸銨的反應製得氨氧化，則產生低溫加熱時NH 3和HNO 3，與將溫度升至，強氧化性硝酸氨所得到發揮效果進一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨與硝酸銨與鈣反應
（2）不能使用的NaOH NH 3的實驗室制備，KOH代替的Ca（OH）2
如氫氧化鈉，氫氧化鉀是強鹼，具有吸濕性（潮解）結塊，很容易接觸反應物用充分混合銨鹽。此外KOH，NaOH溶液中加熱腐蝕性很強，對玻璃器皿有腐蝕作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系統NH3。
（3）為什麼要用試管收集氨氣NH3分子阻止棉花
由於粒徑小，易對流空氣，NH3堵棉花目的是防止空氣對流，確保純凈的集合。
（4）在除了NH 3蒸氣為什麼實驗室用蘇打石灰制備代替濃硫酸和固體氯化鈣
，如濃硫酸反應用NH 3（NH 4）2 SO 4
NH 3並將反應可以生成氯化鈣氯化鈣· 8NH3（8氨氯）
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化鈣·8NH3
（5）實驗室方法快速獲得氨
加固體氫氧化鈉用濃氨水（或加熱濃氨水）
6. 實驗室用濃氨水和生石灰製取氨氣的裝置是什麼
在實驗室里可以用加熱濃氨水的方法來制備，這主要利用濃氨水的揮發性，在加熱的條件下，促進濃氨水的揮發，其裝置是用錐形瓶或圓底燒瓶和酒精燈、導氣管。
若是加生石灰的話也可以不用加熱，且產生氣體比較乾燥
7. 濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，乾燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N 2 實驗室欲用圖儀器裝置和葯品來
N 2 ↑3H 2 O＋3Cu；CuO；N 2 ；（5）除去水蒸氣權和氨氣。