用氯化氫噴泉實驗裝置

A. 噴泉實驗的原理是什麼

形成噴泉的根本原因是壓力差。

利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內，在尖嘴導管口處形成噴泉。

1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標准大氣壓下），當滴管內的水進入燒瓶內時，氨氣大量溶於水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩餘氨氣又溶於進入瓶中的水，最終水充滿燒瓶。

這類實驗的要求是：

1、裝置氣密性好。

2、所用氣體能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應。

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噴泉實驗的發生實例：

氨氣（NH3）和氯化氫（HCl）氣體均極易溶於水。1體積的水常溫下大約分別能溶解700體積的氨氣和500體積的氯化氫氣體。因此，氨氣和氯化氫氣體溶於水的實驗可設計成噴泉實驗。

氣態物質發生化學反應生成固態或液態物質的反應可設計成噴泉實驗在500ml圓底燒瓶里收集滿氯氣（Cl₂），加入約10g氫氧化鈣（Ca（OH）2），塞緊帶尖嘴的玻璃管的膠塞。

小心搖動燒瓶，使氯氣跟氫氧化鈣充分反應後，將玻璃管插入盛有紅顏色水的燒杯中，打開玻璃管上的止水夾，燒瓶內即出現美麗的噴泉。

B. 標准狀況下,用裝氯化氫氣體的燒瓶做"噴泉"使用,求所得溶液中鹽酸的物質的量濃度(假設溶液不外流)

設充滿氯化氫氣體的體積為V
則n(HCl) = V/22.4 mol
V(鹽酸) = V L
所以c(HCl) = (V1/22.4)/V1 = 1/22.4 = 0.045 mol/L

C. 某化學興趣小組欲製取氨氣和氯化氫氣體並完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。（1）寫出實驗室製取氨氣

（1）2NH 4 Cl+Ca(OH) 2

向上排空氣；氫氧化鈉固體或氧化鈣 （3）氨氣極易溶於水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小 （4）打開夾子，用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱，氯化氫受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，與水接觸即發生噴泉。 （5）1/22.4mol/L（或0.45mol/L）；等於 （6）向混合溶液中滴加氨水至溶液的PH=7

D. 用HCl氣體進行噴泉實驗,其中的實驗原理是什麼

HCl極易溶於水.燒瓶中的HCl接觸水後,完全溶解在水中.是燒瓶中的壓強小於外界大氣壓.大氣壓把燒杯中的水壓入燒瓶,形成噴泉實驗.
基本原理就是燒瓶內外的壓強差

E. 氯化氫氣體不能用氫氧化鈉溶液做噴泉實驗

選C.
氯化氫、二氧化碳和氯氣都可以被氫氧化鈉溶液吸收,只有一氧化氮不能被吸收.

F. Hcl噴泉實驗

將裝有HCl燒瓶倒置裝在鐵架台上，用雙孔塞塞住。用1細導管插入1孔中，下面盛有品紅。在另外1孔中插入1吸滿水的滴管。
實驗時擠壓滴管膠頭，水進入燒瓶後，品紅就會噴出，就是噴泉實驗了。當然用水也可以，只是紅色比較好看些

G. 噴泉是一種常見的實驗現象(如下圖)，其產生原因是存在壓強差。 （1）圖Ⅰ為化學教學中所用的噴泉實驗裝