製取氧氣實驗裝置優缺點

Ⅰ 實驗室製取氧氣的裝置有哪幾種 最好有圖 用雙氧水制氧氣那個裝置的優點是什麼

你問的比來較奇怪應該不是什自么原題,只是自己這里不明白,氧氣製取常有4種方法

1過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣
這里需要設備如圖

Ⅱ 實驗室製取二氧化碳的2種發生裝置有什麼優缺點

我只知道長頸漏斗可以控制稀鹽酸的量。圓X膠管和試管應該便於收集氣體吧？但好像是向下排空氣法！

Ⅲ 如何連接製取氧氣的實驗裝置

（1）檢查過氣密性之後在試管中裝入少量高錳酸鉀，並在試管口放一團棉專花，用帶有導管的屬塞子塞緊管口。把試管口略向下傾斜固定在鐵架台上。

（2）將兩個集氣瓶分別盛滿水，並用玻璃片蓋住瓶口。然後把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內。

（3）給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對高錳酸鉀所在的部位加熱。

（4）導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以後，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣（瓶中留有少量水）。

（5）停止加熱時，先要把導管移出水面，然後再熄滅酒精。

Ⅳ 實驗裝置E製取氧氣時，如用注射器C替換長頸漏斗，優點是

注射器相當於分液漏斗，所以最大的優點是可以控制滴加液體葯品的用量和滴加速度，同時節約葯品。

Ⅳ 有三種方法製取氧氣,原料分別是什麼反映原理分別是什麼三種方法的優缺點

常見的方法有

一 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
採用固固加熱裝置，用排水法收專集

原理
2 KClO3 ===加熱 MnO2 === 2 KCl + 3 O2

二 加熱高錳酸鉀屬
裝置同上

原理

2 KMnO4 === 加熱 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2

三 在二氧化錳的催化下分解過氧化氫
裝置採用固液型， 用排水法

原理

2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2
第一個的優點是不用加熱
第三個的優點是不用加催化劑
O(∩_∩)O哈哈~

Ⅵ 實驗室用雙氧水製取氧氣的步驟

步驟：
①連接裝置
②檢查裝置氣密性
③再錐形瓶中裝入二氧化錳
④倒入過氧化氫溶液
⑤收集版氧氣

注意事項：權
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④、裝葯品時，先裝固體後裝液體
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

Ⅶ 對以雙氧水和二氧化錳為原料製取氧氣的實驗，你有其他發生裝置嗎請畫出實驗裝置

發生裝置用分液漏斗和錐型瓶,可控制反應速度

其實用長頸漏斗和錐形瓶也是可以版的，只要瓶中的雙氧水沒過權漏斗下端就行了。目的嘛就是「液封」
也可以在漏斗下端套一個小試管，這樣的目的除了控制反應速度還可以節約葯品

答案僅供參考

Ⅷ 比較教材中用氯酸鉀和過氧化氫製取氧氣的實驗裝置的區別

用氯酸鉀要用酒精燈,因為反應要加熱 ，過氧化氫製取氧氣的,不用酒內精燈,常溫下進行的反應容.
原理就是化學反應方程式
（1）2KCLO3=2KCL+3O2
固固反應需要加熱，氯酸鉀在沒加熱的情況下是不會自己分解的。
（2）2H2O2＝2H20+O2
這個反應也需要催化劑二氧化錳，但是與氯酸鉀不同，過氧化氫中氧的化合價屬於中間價態 ，過氧化氫同時擁有氧化性與還原性，所以過氧化氫在平時也會自己分解，加入二氧化錳只是加快反應速率，不需要加熱。