『壹』 如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。 （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間後，向插入鐵釘的玻
（1）氧化O 2 ＋4e － ＋2H 2 O=4OH － （2）正2Fe 3 ＋ ＋Cu=2Fe 2 ＋ ＋Cu 2 ＋ （3）①正－2e － =Fe 2 ＋ ②2Cu 2 ＋ ＋2H 2 O  2Cu＋O 2 ↑＋4H ＋ ③224
『貳』 如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間後，向插入鐵釘的玻璃
（1）鐵發生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，正極發生還原反應，氧氣得到電子被還原生成OH-，電極方程式為O2+4e-+2H2O-═4OH-，
故答案為：氧化；O2+4e-+2H2O-═4OH-；
（2）銅可被Fe3++氧化，發生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原電池反應時，銅為負極，發生氧化反應，石墨為正極，正極反應為Fe3++e-=Fe2+，
故答案為：負；Fe3++e-=Fe2+；
（3）乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，
①向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明石墨極生成4OH-，應為電解池的陰極，則M為正極，N為負極，電解氯化鈉溶液，陰極發生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H++2e-═H2，
故答案為：負；2H++2e-═H2；
②乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，電解方程式為2Cu2++2H2O | 電解 | .
『叄』 下圖所示的是某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗並回答下列問題 (1
(1)乙
(2)高
(3)O 2 ＋4e - ＋2H 2 O===4OH -
(4)將金屬放在乾燥的環境中保存和使用(或在金屬表面覆蓋油漆等保護膜) |
『肆』 如圖為鐵釘腐蝕實驗的裝置圖，請按要求填寫下列空白：（1）若試管內液面下降，則溶液X顯______性，鐵釘發
（1）若試管內液面下降，說明試管內氣體壓強增大，則鐵釘發生析氫腐蝕，酸性條件下、鐵釘發生析氫腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，正極上氫離子得電子發生還原反應，
故答案為：酸；析氫；Fe-2e-═Fe2+；4H++4e-═2H2↑；
（2）若試管內液面上升，說明試管內氣體壓強減小，則鐵釘發生吸氧腐蝕，鹼性或中性條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，正極上氧氣得電子，電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案為：中性或鹼性；吸氧；Fe-2e-═Fe2+；2H2O+O2+4e-═4OH-．
『伍』 鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．（1）某研究性學習小組設計了下圖所示裝置探究鋼鐵的腐
（1）①裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護；所以①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應是氧氣得到電子發生還原反應，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；②③裝置中鐵被保護裝置③中發生的是電解飽和食鹽水的反應，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發生還原反應，反應離子方程式為：2Cl-+2H2O | 電解 | .
『陸』 Ⅰ．如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗並回答下列問題：（1）若起始時甲、乙、丙3套
Ⅰ．（1）甲為鐵粉在氯化抄鈉溶液中的腐蝕，乙為鐵粉與碳形成原電池的腐蝕，而丙的腐蝕沒有電解質溶液，所以腐蝕的速率大小為：乙＞甲＞丙，故過一段時間後液面最高的是乙，
故答案為：乙；
（2）甲中為鐵粉，乙為鐵粉與碳粉的混合物，甲的腐蝕速率小於乙的，通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高，鋼鐵越易腐蝕，
故答案為：高；
（3）乙裝置中發生電化學腐蝕時，分解鐵失去電子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-，
故答案為：O2+4e-+2H2O═4OH-；
Ⅱ．（1）由反應「2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2」可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料，Fe3+在正極得到電子而被還原，電解質溶液為FeCl3，
故答案為：石墨；銅；FeCl3溶液；
（2）負極上銅失電子發生氧化反應，正極上鐵離子得電子發生還原反應，其負極反應式為Cu-2e-=Cu2+，正極為2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+．
與鋼鐵腐蝕實驗裝置圖回答問題相關的資料
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2Cu＋O 2 ↑＋4H ＋ ③224