① 【化學--選修2化學與技術】侯德榜制鹼法，也叫聯合制鹼法，其生產流程可簡要表示如下圖：（1）向沉澱池中
（1）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶於水，所以應該先通氨氣有利於吸收二氧化碳，
故答案為：NH3；因為CO2溶解度小，而NH3易溶於水，先通入NH3有利於後面CO2的吸收；
（2）氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，
煅燒爐中碳酸氫鈉不穩定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為2NaHCO3
| △ | .
② 我國化學家侯德榜創立了著名的「侯氏制鹼法」，流程簡圖如圖，請回答：（1）X的化學式是______．（2）②
（1）X是二氧化碳，化學式是CO2．
故填：CO2．
（2）碳酸氫鈉分解生成三種物質，屬於分解反應．
故填：分解反應．
（3）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
故填：燒杯、玻璃棒和漏斗．
（4）濾液中的氯化銨可以用作氮肥．
故填：用作氮肥．
（5）反應①的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
故填：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
③ 某校學生在實驗室中設計了如下裝置，模擬侯德榜制鹼法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表
（1）依據裝置圖分析，A為啟普發生器，用來製取固體和液體不需要加熱，生成的氣體難溶於水的氣體制備反應，依據侯德榜制鹼法，可知生成二氧化碳；其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和；C裝置中的稀硫酸時吸收揮發出的氨氣，避免污染空氣；因為氨氣極易溶於水，球形乾燥管的組裝是為了防止倒吸，
故答案為：啟普發生器；吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少污染；防止倒吸；
（2）圖表中物質溶解度比較可知，溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出，符合制備要求，故答案為：溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出；
（3）檢查完此套裝置氣密性後進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，說明生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，和氨氣反應後，溶液中不易生成碳酸氫鈉；需要在A和B之間利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，然後通入氨化的飽和食鹽水中，反應析出碳酸氫鈉晶體，故答案為：A與B；飽和NaHCO 3 溶液；除去CO 2 中混合的HCl氣體；
（4）所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗後得到乾燥的NaHCO 3 晶體的質量為5.04g，依據化學反應：NaCl+H 2 O+NH 3 +CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；5.85gNaCl全部反應生成NaHCO 3 質量為8.4g，實際生成5.04g，所以NaHCO 3 的產率= ×100%= ×100%=60%，
故答案為：60%． |
④ 「侯氏制鹼法」探秘侯德榜於1943年創立了聯合制鹼法．是將合成氨和氨鹼法兩種工藝聯合起來．其工業生產的
（1）由圖可知該方法所用的起始原料有 焦炭、水和空氣．產品主有 氯化銨和碳酸鈉；
（2）氧氣的沸點比氮氣的沸點高，將空氣液化後再蒸發，首先蒸發出來的是沸點低的氮氣，剩下的是氧氣；圖3過程是把氮氣中的二氧化碳除去，除雜時要遵循「長進短出」的原則，故氣體從a進入，氣體進入氫氧化鈉溶液後，其中的二氧化碳氣體與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；利用物質間某些性質的差異選用不同的方法將它們分離，是分離物質的基本思路．例如：在工業上，分離空氣中的氮氣和氧氣是利用它們沸點的不同．列舉利用物質性質差異分離物質的方法：如粗鹽提純利用過濾．
（3）氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓的條件下生成氨氣，故答案為：N2+3H3 |
|