導航:首頁 > 裝置知識 > 實驗室制氯化氫收集裝置
實驗室制氯化氫收集裝置
發布時間：2023-06-14 06:16:56㈠ 高一化學……實驗室制氯化氫
利用高沸點、難揮發的酸製取低沸點、易揮發的酸，實驗室通常用氯化鈉固體與濃硫酸發生復分解反應製取氯化氫氣體：
總反應的化學方程式為：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑
此反應表明：同一反應，當反應條件不同時，反應產物可以不同。如上述反應在不加熱或微熱條件下，生成硫酸氫鈉，而加熱到500℃～600℃時就生成硫酸鈉。
（2）、反應裝置
該反應是「固+液——氣」型反應，因此製取裝置與Cl2的發生裝置相同，（圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈）收集方法也與Cl2相同，用向上排空氣法收集。
（3）、檢驗方法
①將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口，變紅則表明收滿。
②將蘸有濃氨水的玻璃棒移近瓶口，有白煙生成則收滿。反應式為：HCl＋NH3＝NH4Cl
（4）、尾氣處理
HCl氣體極易溶於水，用水吸收HCl余氣或制鹽酸時，必須在導氣管口接一個漏斗並倒扣在水面上如上圖所示。
裝一個倒置漏斗，一方面是使HCl氣體與水接觸面擴大，有利於充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸，HCl氣體極易溶於水，會使導氣管內壓強減小，水倒吸入漏斗時，水面下降從而使漏鬥口與水面脫離，水又會因重力而流入燒杯中，而不會沿導管倒吸入收集HCl的裝置中去。
㈡ HCL如何製取
1、工業製法
2、實驗室盯畢製法
利用高沸點、難揮發的酸製取低沸點、空則哪易揮發的酸,實驗室通斗碼常用氯化鈉固體與濃硫酸發生復分解反應製取氯化氫氣體：
2NaCl+H2SO4（濃）====加熱==Na2SO4+2HCl（氣體）
製取裝置與Cl2的發生裝置相同,收集方法也與Cl2相同,用向上排空氣法收集.
㈢ 實驗室製取氯氣需要哪5個裝置
實驗室製取氯氣
1號裝置：生成氯氣
2號裝置：除去氯氣中的氯化氫氣體
3號裝置：除去氯氣中的水
4號裝置：向上排空氣法收集氯氣
5號裝置：吸收多餘的氯氣防止環境污染
望採納，點贊！
㈣ 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！
發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：
1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑
2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。
3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。
4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。
5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。
(4)實驗室制氯化氫收集裝置擴展閱讀
化學中常用的裝置：
1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。
2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。
3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。
4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。
㈤ 實驗室製取氯化氫儀器
實驗室用氯化鈉和濃硫酸加熱反應正確氯化氫氣體，製取氯化氫的正確操作步驟為：專先連接裝置、檢屬查氣密性，然後裝入葯品：先向燒瓶中裝入食鹽粉末，再向分液漏斗中裝入濃硫酸，下一步進行加熱製取、吸收氯氣，由於氯化氫有毒，最後需要進行尾氣吸收，
所以正確的操作順序是：（1）（3）（4）（2）（5）．
故選：C．
㈥ 氯化氫氣體的裝置名稱是與製取什麼
氯化氫
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②製取方程式：
NaCl+H2SO4=加熱Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,酒精燈
與CL2的裝置相同
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦驗滿方法---佔有氨水的玻璃棒靠近瓶口，若出現白煙，則已收集滿
㈦ 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,
實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱版,生成硫酸氫鈉和氯化權氫. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl
㈧ （10分）實驗室製取並收集氯氣的裝置如右圖：某同學進行實驗時可能有如下操作： (1)燒瓶中發生反應的化