銀氨溶液的制備實驗裝置

⑴ 銀氨溶液制備兩個化學方程式是啥

銀氨溶液配製方法：在AgNO₃溶液中加入稀氨水，此時發生反應：AgNO₃ + NH₃.H₂O = AgOH+NH₄NO₃

接著加稀氨水：AgOH + 2NH₃.H₂O =Ag(NH₃)₂OH + 2H₂O，沉澱剛好溶解停止加入，也不能用濃氨水。得到Ag(NH₃)₂OH 化學名稱叫氫氧化二氨合銀，又叫銀氨溶液，也常寫成Ag(NH₃)²⁺ 、OH⁻。

氫氧化二氨合銀是一種絡合物，有弱氧化性。為強鹼，具有腐蝕性，具有鹼的通性，溶解於水及乙醇，可完全電離。

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實驗室常見的是氫氧化二氨合銀的氨水溶液，一般用氧化銀溶於氨水製得，具有強鹼性和強腐蝕性，因此被稱為「苛性銀」。

二氨合銀和葡萄糖中的醛基發生銀鏡反應，在這個反應里，硝酸銀與氨水生成的銀氨溶液中含有氫氧化二氨合銀，這是一種弱氧化劑。銀被還原了出來。

生成的銀均勻附在內壁而形成銀鏡，所以叫銀鏡反應。也可以檢驗果糖中的羰基。（果糖中的羰基會異構成醛基）

⑵ 銀氨溶液的製法及具體步驟

向氯化銀溶液里滴加氨水邊滴邊搖試管
試管壁逐漸出現銀沉澱（即銀鏡反應）
然後繼續滴加氨水
注意要邊加邊搖晃試管
滴一滴就搖一下
直到所有的銀沉澱再次溶解
溶液中不再有沉澱
所得溶液就是銀氨溶液了

⑶ 銀氨溶液制備方法

下午好，銀氨溶液因為只需滿足絡合銀的結構所以有多種配型，最大眾的一種吐倫版試劑是硝酸銀溶於權冷水後再用30%氨水緩慢滴定至重新恢復無色透明為准，其他也可以用氯化銀、溴化銀、硫酸銀或者碳酸銀等等和氨水以及乙二胺、三乙醇胺等適量組合而成。銀氨溶液不能長期儲存因為會緩慢自動生成極易爆炸的疊氮化銀附著在容器內壁上。

⑷ 銀氨溶液是怎麼製取的

銀氨溶液配製方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水，此時發生反應：
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接著加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,沉澱剛好溶版解停止加權入，也不能用濃氨水。得到的Ag(NH3)2 OH 化學名稱叫氫氧化二氨合銀，又叫銀氨溶液，也常寫成Ag(NH3)2+ 、 OH- ，
銀仍然顯+1價，所以Ag(NH3)2OH有氧化性，遇到有還原性的物質，容易發生氧化還原反應，如醛類。

⑸ 銀氨溶液的制備

加氨水再加硝酸銀，硝酸銀的量不好控制。
把氨水往硝酸銀里加，沉澱恰好消失，回是發生銀鏡反答應的最佳條件
過量的氨水或硝酸銀都影響銀鏡反應。這屬於配位平衡

Ag（NH3）2OH為強電解質，以離子Ag（NH3）2+和OH-的形式存在

⑹ 怎麼制備銀氨溶液

往潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然後邊振盪邊逐滴滴入2%稀氨水，直到最初產生的的沉澱剛好溶解為止。

向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3

常溫下AgOH極不穩定，分解為Ag2O暗棕色沉澱 2AgOH==Ag2O+H2O

繼續滴加氨水，沉澱溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O

同時，生成的OH-與前面反應生成的NH4+反應：OH-+NH4+==NH3·H2O為可逆反應

二氨合銀離子的球棍模型。

銀氨溶液（英語：Tollens' reagent），也稱多倫試劑、吐倫試劑、土倫試劑，指含有二氨合銀離子（[Ag(NH3)2]+）的水溶液，一般由硝酸銀或其他銀化合物與氨水反應製取，用作銀鏡反應的試劑。

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銀氨溶液與斐林試劑類似，具有微弱的氧化性，在自身被還原後，會在容器內壁附著上一層光亮的銀層，即是所謂的銀鏡反應。一般用銀鏡反應來鑒定醛的存在，相應的氧化產物是羧酸根離子，酸化得到羧酸。甲醛或甲酸可被徹底氧化為二氧化碳。

銀氨溶液與2,4-二硝基苯肼（Brady試劑）連用可以檢出樣品中醛基官能團的存在。若樣品與2,4-二硝基苯肼作用呈陽性，產生黃色或紅色的二硝基苯腙沉澱，則可證明樣品為羰基化合物，可能是醛或酮。

由於醛具還原性，而酮不具有還原性，此時再用銀氨溶液測試，便可區分這二者官能團，醛將銀氨溶液還原而產生銀鏡。此方法對醛糖和酮糖也基本有效。

銀氨溶液也可用於鑒定末端炔烴，現象是產生了白色的炔化銀（乙炔銀、碳化銀）沉澱。

⑺ 銀氨溶液的制備注意事項

1、 做銀鏡反應的試管一定要潔凈，試管內壁不能有油污，否則很難形內成銀鏡。去容油污的方法，可在試管里先加少量的氫氧化鈉溶液煮沸，棄去鹼液，再用清水、蒸餾水沖洗干凈。
2、 配製銀氨溶液時，要防止加入過量的氨水。否則有可能生成雷酸銀（AgONC），雷酸銀在受熱或撞擊時有爆炸的危險，同時銀氨溶液本身也將失去靈敏性。
3、 銀氨溶液必須隨配隨用，不要貯存久放，因為銀氨溶液久置後，將變成疊氮化銀（AgN3）沉澱，它受振動時很容易分解而發生猛烈爆炸。
4、 加熱必須在水浴中進行，不可用燈焰直接加熱，否則也可能產生易爆炸的雷酸銀。在水浴加熱過程中，振盪試管，攪拌溶液，或水浴溫度過高，都難以得到光亮的銀鏡，而只能得到黑色的粉狀銀沉澱。
5、 實驗完畢後，應及時將試管刷洗干凈，附著於管壁的銀鏡，可加入少量稀硝酸予以除去（因為銀能溶於稀硝酸）。反應混合液不可久置，應及時處理，防止產生雷酸銀而發生危險。

⑻ 銀氨溶液的製取（可以用化學反應方程式）

銀氨溶液配製方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水，此時發生反應：
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接著加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,沉澱版剛好溶解停止加權入，也不能用濃氨水。得到的Ag(NH3)2 OH 化學名稱叫氫氧化二氨合銀，又叫銀氨溶液，也常寫成Ag(NH3)2+ 、 OH- ，
銀仍然顯+1價，所以Ag(NH3)2OH有氧化性，遇到有還原性的物質，容易發生氧化還原反應，

⑼ 銀氨溶液的制備和銀鏡反應方程式

銀氨溶液的制備：抄NH3·H2O + AgNO3 == AgOH + NH4NO3 , AgOH + NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + H2O
操作：襲往硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，直至最初產生的沉澱恰好完全溶解為止！

乙醛銀鏡反應：CH3CHO + Ag(NH3)2OH =水浴加熱= NH4COOH + H2O + Ag↓ + 3NH3

⑽ 銀氨溶液可用於檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖： 已知：銀氨溶液制備反應為Ag++2NH3H2O═[A

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H₂O，C元素的化合價不變，甲酸脫水，則體現濃硫酸的脫水性，故答案為：脫水性；
（2）A中軟管可使下方生成的氣體的氣壓轉移到液體的上方，即其作用為恆壓，使甲酸溶液能順利滴下，故答案為：恆壓，使甲酸溶液能順利滴下；
（3）①取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，無明顯現象，為b、c的對比試驗，排除銀氨溶液對產物檢驗的干擾，
故答案為：對比試驗，排除銀氨溶液對產物檢驗的干擾；
②由a可知溶液為鹼性，由b、c可知b中生成白色沉澱為碳酸鋇，氣體為氨氣，即試管C中HCOOH與銀氨溶液反應生成碳酸銨，所以上層清液中產物成分為（NH₄）₂CO₃或NH₄⁺、CO₃^2-，故答案為：（NH₄）₂CO₃或NH₄⁺、CO₃^2-；
（4）Ag與濃硝酸發生氧化還原反應生成硝酸銀、二氧化氮，則證明黑色固體的成分是Ag的方法為取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解並有少量紅棕色氣體產生，繼續滴加NaCl溶液，能產生白色沉澱，說明黑色固體為單質銀，
故答案為：滴加濃硝酸，固體全部溶解並有少量紅棕色氣體產生，繼續滴加NaCl溶液，能產生白色沉澱；
（5）①銀氨溶液與鹽酸反應生成AgCl和氯化銨，該離子反應為[Ag（NH₃）₂]⁺+3H⁺=AgCl↓+2NH₄⁺，故答案為：[Ag（NH₃）₂]⁺+3H⁺=AgCl↓+2NH₄⁺；
②AgCl中加入羥氨（NH₂OH），發生氧化還原反應，消耗6.6g羥氨，n（NH₂OH）=