❶ （2004聊城）某學生用如右圖所示的裝置進行實驗，點燃酒精燈後，觀察到小試管內棉花球上沾有的無水硫酸
（1）根據酒精燈的使用方法及酒精燈的外焰溫度最高，因此應用酒精燈火焰的 外焰部分給試管加熱；
（2）根據小試管內棉花球上沾有的無水硫酸銅粉末變藍，有水生成，若試管口向上傾斜，可能出現的後果是小試管炸裂；
（3）根據題中信息：小試管內棉花球上沾有的無水硫酸銅粉末變藍，說明有水生成，燒杯B中澄清石灰水變渾濁，有二氧化碳生成，所以小試管中發生反應的反應方程式為：NaHCO3
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❷ 用右圖所示裝置進行實驗．將a中的NaOH濃溶液擠入盛滿CO2氣體的b中，打開止水夾．可能看到的現象是（
CO2與擠入的NaOH溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小產生壓強差，使試管里的水倒吸入導管中．
故選D．
❸ （2012廣元）某研究性學習小組用右圖所示裝置進行如下實驗（不考慮氣體與水或鹽的反應）（1）先向廣口瓶
（1）碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳，加入氫氧化鈉溶液後，氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱，所以會有白色沉澱生成，所以本題答案為：有白色沉澱產生；
（2）交流討論：碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，故碳酸鈉和氯化鈣不會同時存在，一定會有氯化鈉存在，碳酸鈉與氯化鈣反應時，可能是碳酸鈉剩餘，也可能是氯化鈣剩餘，所以本題答案為：碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱，Na2CO3、NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；
實驗設計：要檢驗碳酸鈉的存在，可以使用加入可溶性鈣的化合物的方法觀察是否生成白色沉澱，也可以加入鹽酸觀察是否生成氣體的方法，所以本題答案為：
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ①取廣口瓶中溶液少量於試管中，向其中加入過量 氯化鈣溶液溶液 | 有白色沉澱產生 | 結論一是正確的 |
| ②將①得到混合物過濾後，向濾液中滴加酚酞試液 | 溶液無明顯顏色變化 |
❹ 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是____
（1）裝置圖中D是乾燥管上部容積較大，倒吸的液體會靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案為：防止倒吸；
（2）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，
故答案為：2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開F，AB中濃氨水中溶解氧化鈣放熱，氨氣揮發出來，通入氯化鋁溶液中足夠長的時間後，反應生成白色氫氧化鋁沉澱和氯化銨，氫氧化鋁難溶於氨水溶液，C中的現象是產生白色沉澱，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：產生白色沉澱；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
❺ 用右圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是（） A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO 2
| A．二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法．只專能用向上排空氣屬法，故A錯誤； B．氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸乾燥氨氣，故B錯誤； C．二氧化碳密度大於空氣的密度，應用向上排空氣法，對此圖應該從長導管（A）進，短導管（B）出，故C錯誤； D．測量氫氣體積，瓶內裝滿水，因為氫氣的密度小於水的密度，氫氣應從短導管進，長導管接量筒，故D正確； 故選D． |
❻ 用如右圖所示裝置分別進行兩個實驗（已知：氯化鈣溶液呈中性）。
你說的對，如果是兩種溶質，應該是氯化鈣和HCl，紫色石蕊試液變紅；不可能有氫氧化鈣。