實驗室制氧氣的裝置和原理

『壹』 怎樣在實驗室製取氧氣（原理，器材，步驟）

實驗室製法
1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4=加熱=K₂MnO4+MnO₂+O₂↑ 2.用催化劑-二氧化錳並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3=MnO₂催化並加熱= 2KCl+3O₂↑(部分教材已經刪掉) 3.過氧化氫溶液在催化劑二氧化錳中，生成O₂和H₂O，化學方程式為: 2H₂O2=MnO2= 2H2O+O2↑ 另外，將氯酸鉀加熱生成氯化鉀和氧氣，三氧化硫分解也可生成氧氣，次氯酸在加熱和二氧化錳的催化下也可生成氧氣和氯氣還有就是電解水
工業製造氧氣方法
1. 壓縮冷卻空氣 2. 通過分子篩
核潛艇中制氧氣的方法
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 此方法的優點：1、常溫下進行 2、使氧氣和二氧化碳形成循環（人消耗氧氣，呼出二氧化碳，而此反應消耗二氧化碳，生成氧氣）
宇宙飛船中制氧氣的方法
利用宇航員呼出的二氧化碳氣體與超氧化鉀作用，產生氧氣，供宇航員呼吸用。
物理制氧
通過富氧膜制氧，讓空氣震盪，根據氮氣與氧氣的活動速度不同，通過富氧膜提取足夠濃度的氧氣。註：濃度百分之三十的氧氣含量是對身體最好的濃度，稱為富氧狀態

『貳』 化學製作氧氣步驟 反應原理是什麼

1、裝置選擇：

（1）用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）；

（2）用過氧化氫制氧氣選乙裝置：液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）。

2、製取步驟：

（1）查—檢查裝置的氣密性；

（2）裝—裝葯品；

（3）定—把試管固定到鐵架台上；

（4）點—點燃酒精燈加熱（先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管）；

（5）收—收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）；

（6）離—把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管再蓋上玻片）；

（7）熄—熄滅酒精燈。

3、製取方程式：

（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

（2）2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑（註：因為反應生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化劑）。

（3）2KClO3=△=2KCl+3O2↑

『叄』 實驗室制氧氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氧氣的實驗裝置有：試管、鐵架台、酒精燈、導管、玻片。

分析：用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體。

化學方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）。

反應的注意要點：

1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管。

2、葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱。

3、鐵夾夾在離管口約1/3處。

4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）。

5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出。

6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）。

7、實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂。

8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

以上內容參考：網路-實驗室制氧氣

『肆』 實驗室製取二氧化碳、氧氣、氫氣的反應原理及操作過程和化學式

實驗室製取氧氣：用碳酸鈣和稀鹽酸，化學方程式為：Ca2CO3+2HCI=Cacl2+CO2+H2O
實驗步驟：先內裝大理石，後加稀鹽酸，容組裝儀器時長頸漏斗下端管口要深入液面以下，用向下排空氣發收集時，導管應伸入集氣瓶底，驗滿時應將燃著的木條放在集氣瓶口處。
實驗室製取氧氣：用過氧化氫加催化劑，化學方程式：H2O2=(MnO2)=H2O+O2(中間的括弧里是催化劑）
實驗步驟：1.分液漏斗可以用長頸漏斗替代，但其下端應深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。2.氣密性檢查。將止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水，水面不持續下降說明氣密性良好。3.裝葯品時，先裝固體後裝液體。
實驗室製取氫氣：水的電解，化學方程式為：H2O=H2+O2
實驗步驟：注意驗純時，用大拇指按住瓶口，移至酒精燈上方，將大拇指移開一點，如果發出噗噗聲，則純凈。如發出較大聲響或報鳴聲，則不純。

『伍』 氧氣的制備

氧氣的制備：

反應原理和實驗裝置：

（1）分解過氧化氫溶液製取氧氣

（2）加熱高錳酸鉀（紫黑色固體）製取氧氣
（3）加熱氯酸鉀（白色固體）製取氧氣

驗滿方法：

(1)排水集氣法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明氧氣已收集滿。

(2)向上排空氣集氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已收集滿。

4.檢驗方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內氣體是氧氣。

5.加熱高錳酸鉀製取氧氣的操作步驟：

可歸納為「查、裝、定、點、收、離、熄」，用諧音「茶莊定點收利息」來記。

(1)查：檢查裝置的氣密性。

(2)裝：把葯品裝入試管內，塞好帶導管的橡皮塞。

(3)定：把試管固定在鐵架台上，使試管口稍向下傾斜。集氣瓶裝滿水，倒扣在水槽中。

(4)點：點燃酒精燈，均勻預熱後再集中在葯品部位加熱。

(5)收：導管口有連續氣泡產生時再收集氧氣。

(6)離：實驗結束，先將導氣管從水槽中取出。

(7)熄：最後熄滅酒精燈。

【要點詮釋】1.實驗室（高錳酸鉀加熱）製取氧氣應注意的事項

(1)葯品要平鋪在試管底部，使其均勻受熱。

(2)鐵夾要夾在距離試管口1/3處。

(3)試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體導出。

(4)試管口應略向下傾斜，防止加熱時產生的冷凝水倒流，使試管受熱不均勻而炸裂。

(5)試管口處要放一小團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管。

(6)加熱前導管不能伸入集氣瓶口內，當導管口產生連續氣泡時才能開始收集，因開始排出的氣體含有裝置內的空氣。

(7)收集完畢，先將導管移出水面，然後再熄滅酒精燈，防止水沿導管倒流入熱的試管中而使試管炸裂。

(8)盛氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放，因為氧氣的密度大於空氣的密度，正放可減少氣體的逸散。

2.製取氣體時反應裝置的選擇

氣體的反應裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分：

(1)發生裝置的選擇：選擇的依據是反應物的狀態和反應條件（如下圖所示）。

①固體反應物加熱製取氣體（如高錳酸鉀制氧氣）：固體+固體（加熱型）；

②液體反應物不加熱製取氣體（如過氧化氫制氧氣）：固體+液體（不加熱型）。

『陸』 實驗室制氧氣的反應裝置和原理是什麼

實驗室制O2，
2KMnO4=Δ=K2MnO4 +O2↑ +MnO2
2KClO3=Δ=2KCl+3O2↑
裝置是 ：大試管，鐵架台（帶鐵夾），酒精燈，內 水槽，單孔橡皮塞的導容管等
注意：鐵夾夾在距離試管口1/4 處， 試管口略低於管底 ，

『柒』 實驗室制氧氣，氫氣的原理，裝置，注意事項

實驗室制氧氣：
高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫溶液
收集可以通過向上排空氣法和排水取氣法來收集（氧氣密度大於空氣，所以用向上排空氣法，但不是很純凈。氧氣難溶於水，故使用排水取氣法，製得氣體較純凈）

『捌』 用錄酸鉀製取氧氣的原理裝置步驟檢驗驗滿存放和注意事項有哪些

原理：氯酸鉀與催化劑二氧化錳（MnO2）進行混合加熱到200℃，可以釋放出氧氣與氯化鉀。這種方法是一種常見的實驗室制氧法。

步驟：架好實驗裝置，加入氯酸鉀和二氧化錳的混合物，然後加熱。

實驗裝置如圖：

檢驗是否裝滿集氣瓶：可以採用帶火星的木條放在瓶口，如果火星復燃，那麼說明集氣瓶內的氧氣是充滿集氣瓶的。

注意事項：

危害性

健康危害：對人的致死量約10g。口服急性中毒表現為高鐵血紅蛋白血症，胃腸炎，肝腎損害，甚至窒息。粉塵對呼吸道有刺激性。
燃爆危險：本品助燃，具刺激性。

急救措施

皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：飲足量溫水，催吐。就醫。

消防措施

危險特性：強氧化劑。常溫下穩定，在400℃ 以上則分解並放出氧氣。與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成爆炸性混合物。急劇加熱時可發生爆炸。
有害燃燒產物：氯化物（主要是氧化鉀）。
滅火方法：用大量水撲救，同時用乾粉滅火劑悶熄。

應急處理

隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。勿使泄漏物與有機物、還原劑、易燃物接觸。小量泄漏：用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆蓋。然後收集回收或運至廢物處理場所處置。

個體防護

工程式控制制：生產過程密閉，加強通風。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統防護：可能接觸其粉塵時，建議佩戴自吸過濾式防塵口罩。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。
身體防護：穿聚乙烯防毒服。
手防護：戴橡膠手套。
其他防護：工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作完畢，淋浴更衣。

『玖』 氧氣實驗室製法的反應原理是什麼

1、高錳酸鉀或氯酸鉀受熱分解制氧氣，相比較氯酸鉀更好，因為所有的氧元素都轉化為氧氣，產率高，但其溫度要求較高錳酸鉀高，因此常使用二氧化錳做催化劑，或將氯酸鉀與高錳酸鉀混合加熱，可以又快又多的製取氧氣。

裝置特點是固體加熱分解製取氣體，防止固體中的濕存水受熱成為水蒸氣在試管口冷凝迴流導致試管底破裂，試管口要略向下傾斜，收集氧氣採用排水收集法。實驗結束時要注意先將導氣管從水槽中取出，在熄滅酒精燈，防止因為停止加熱，裝置內氣壓減小，導致水倒吸進入裝置，損壞裝置。

2、過氧化氫在二氧化錳催化下常溫分解生成氧氣，此裝置不要加熱，屬於液體常溫與固體接觸生成氣體，固體放在廣口瓶中，液體通過分液漏斗逐漸加入，兩者接觸即產生氧氣。