實驗室制氣體的裝置分那兩個部分

Ⅰ 實驗室製取氧氣的三種裝置圖

實驗室製取氧氣的三種裝置圖

一、實驗室製取氣體的兩套發生裝置:

實驗室中制備氧氣，一般用加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液的方法進行。

Ⅱ 實驗室里製取氣體的裝置包括（）和（）兩部分

發生裝置和收集裝置

Ⅲ 實驗室氫氣的製取方法

實驗室制氫氣：
Zn+H2SO4→H2↑+ZnSO4
用一根試管,放入鋅粒（Zn）,然後緩緩倒入硫酸（H2SO4）,在試管口塞上橡皮塞,將導管通入集氣瓶,收集氫氣~（最好不要用鹽酸,因為這樣的話會收集到部分HCL氣體）!
實驗室製取氫氣的裝置和收集方法
1． 制備裝置：
完整的氣體製取裝置包括發生裝置（即發生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分.
氣體發生裝置的確定,要依據反應原理,特別是反應物的狀態和反應條件.實驗室製取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體,所用的稀硫酸呈液體,常溫下兩種葯品接觸即可發生反應.由此可見,只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起,並將產生的氫氣通過導管導出即可.因此組裝發生裝置應包括盛裝葯品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可）,用於封閉反應容器口的膠塞,穿過膠塞用於導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架台固定）.這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置。
（討論）但這種發生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應後該反應才能停止,如何使製取氣體的過程連續呢?
實驗中常加一長頸漏斗,通過長頸漏斗分次加酸來控制反應.
長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中。
此時將導氣管一端堵死,觀察實驗現象.如學生看不清楚,可重復幾次,並提示學生應注意的問題.
（請同學簡述現象,分析原因）
展示啟普發生器,介紹部件名稱,作用,介紹使用方法.
2． 氣體的收集：
氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定.氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最小）和排水法（因為氫氣難溶於水且不和水反應）。
如果用向下排空氣法收集氫氣,難於驗滿,因此收集氫氣的最佳方法是排水法.
注意事項：儀器連接好以後應先檢查裝置的氣密性,然後再裝入葯品製取氫氣；將鋅粒裝入試管時,應將試管傾斜,使鋅粒滑入試管底部,以免直接投入時砸破試管底；對產生的氫氣經驗純後再收集或直接應用；收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上,防止氫氣很快逸散.
三、氫氣純度的檢驗方法
實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣,用拇指堵住,移近火焰,如果聽到尖銳的爆鳴聲,表明氫氣不純.然後按上述方法再收集、再檢驗,至點燃時發出的響聲很小時,表明氫氣已經純凈.
注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純,這時需要再收集、再檢驗.若下一步要採用向下排空氣法收集氫氣,應先用拇指把試管口堵住一會兒,再去收集、檢驗氫氣.否則剛用於檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅,立即用這個試管去再收集氫氣時,可能會點燃導管口不純的氫氣,引起裝置爆炸,發生危險.
四、置換反應：
置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應.
置換反應中「置換」的涵義是：反應物之一的單質中所含元素,代換了參加反應的化合物中的某種元素.
置換反應是化學基本反應類型之一.
表達式：單質 + 化合物＝新單質 + 新化合物
A + BC AC + B
鋅 ＋ 稀硫酸 ＝＝ 硫酸鋅 ＋ 氫氣
Zn ＋ H2SO4 ＝＝ ZnSO4 + H2
單質 化合物 化合物 單質
置換反應的特點是：參加反應的物質只有兩種,且一定是一種單質和一種化合物.生成物也只有兩種,一種一定是單質,另一種一定是化合物.掌握了這些特點,就能夠正確地判斷置換反應.
五、原子團的概念：
鋅 ＋ 稀硫酸 ＝＝ 硫酸鋅 ＋ 氫氣
Zn ＋ H2SO4 ＝＝ ZnSO4 + H2
在鋅與硫酸進行反應時,反應物硫酸,生成物硫酸鋅均有相同的集團,即：
H2SO4和ZnSO4中的畫線部分.在許多化學反應中,作為一個整體參加反應,就好像一個原子一樣,這樣的原子集團叫做原子團.
常見的原子團有：
KClO3 氯酸根
KMnO4 高錳酸根
NaOH 氫氧根
H2SO4 硫酸根
KNO3 硝酸根

Ⅳ 製取二氧化碳的發生裝置

實驗室製取二氧化碳的發生裝置如下圖：

二、葯品選用有幾個需要注意的問題

1、不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸也有揮發性，會使製得的二氧化碳不純，還有氯化氫氣體雜質。

2、不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶於水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應的進行。

3、不能用碳酸鈉代替大理石或者石灰石，因為反應速率太快，不容易收集。

三、除雜乾燥

經常會出現說製取一瓶純凈和乾燥的二氧化碳，是提示你需要除雜和乾燥，先除雜後乾燥。製取二氧化碳中，含有的氣體雜質一般是氯化氫，常用飽和的碳酸氫鈉溶液除去，然後用濃硫酸乾燥。

Ⅳ 實驗室制氧氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氧氣的實驗裝置有：試管、鐵架台、酒精燈、導管、玻片。

分析：用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體。

化學方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）。

反應的注意要點：

1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管。

2、葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱。

3、鐵夾夾在離管口約1/3處。

4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）。

5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出。

6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）。

7、實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂。

8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

以上內容參考：網路-實驗室制氧氣

Ⅵ 實驗室製取二氧化碳氣體的發生裝置和收集裝置分別是

發生裝置:錐形瓶(內放大理石),長頸漏斗和導管的橡皮塞
收集裝置:集氣瓶(導管口應處在集氣瓶的瓶底處)

Ⅶ 化學實驗的製取氣體的發生裝置分為哪幾種，分別叫什麼名字

一，固液常溫裝置（啟普發生器、或者是簡易分液漏斗加燒瓶）常用來制去氫氣，二氧化碳…
二，固夜加熱裝置（鐵架台加燒瓶）常用來製取氯氣，氧氣…
三，固固加熱裝置（鐵架台加試管）常製取氨氣…

Ⅷ 比較一下實驗室通常製取二氧化碳和氧氣的產生和集氣裝置有何不同

二氧化碳制備裝置不加熱,氧氣制備裝置既有加熱的高錳酸鉀,也有不加熱的雙氧水與催化劑反應;
二氧化碳和氧氣都可用向上排空氣法收集,但二氧化碳一般不用排水法。

方法總結：
製取氣體的裝置分兩部分：氣體發生裝置和氣體收集裝置。
發生裝置的選取根據反應條件和反應物的狀態而設計，收集裝置是根據氣體的性質(主要是物理性質)而確定的。
確定收集裝置的原則——氣體的收集方法是由該氣體的性質，如密度、在水中的溶解性、是否與空氣或水反應、是否有毒等決定的。

Ⅸ 製取氣體發生裝置

這道題字很多啊，呵呵

製取氣體的發生裝置兩種，一種是固體和液體接觸及反應的制氣裝置，一種是（固體加熱反應裝置—固固加熱型裝置）。後一種裝置中，固定試管時，應使（試管夾），原因（反應需要加熱）。若用高錳酸鉀製取氧氣，試管口應（向下傾斜），原因是（防止水在反應過程中倒流,使試管破裂）。檢驗一瓶氣體是否為氧氣的方法（用帶火星的木條放到集氣瓶口，看木條是否復燃），收集氧氣的方法是（向上排空氣），分別利用氧氣的性質為（不溶於水），（比空氣重）。若用排水法收集加熱製得的氣體，實驗結束後，應先（把導管撤出），再（熄滅酒精燈），原因是（防止水槽內水會倒流,導致試管爆裂）