原電池實驗裝置

❶ 鹽橋的工作原理

鹽橋的工作原理是：在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位，使液接電位減至最小以致接近消除，防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。

鹽橋常用於原電池實驗，材料：瓊脂+飽和氯化鉀溶液或飽和硝酸鉀溶液。為了減小液接電位，通常在兩種溶液之間連接一個高濃度的電解質溶液作「鹽橋」。原電池裝置中鹽橋作用：鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用，補充電荷，維持電荷平衡。

2、防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。KCl中的陰陽離子的離子遷移速度基本相同，從而起到減小或消除接液電位的作用。

❷ 簡易銅鋅原電池實驗裝置能使led發光嗎

1、能。
2、使用低電壓的LED，1.4V或1.8V的小功率二極體
3、把原電池串聯使用，單個的電池一般電動勢為1.1V，兩個串聯可以得到2.2V，如果還不亮，請串聯三個

❸ （1）銅鋅原電池裝置如圖．請回答：①簡述實驗現象____________；②取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶______電

（1）①該裝置能自發的進行氧化還原反應，符合原電池構成條件，所以屬版於原電池權，放電上，鋅易失電子發生氧化反應生成鋅離子而作負極，所以鋅逐漸被溶解，銅作正極，銅電極上銅離子得電子發生還原反應生成銅，所以正極上電極質量增加，放電過程中有電子通過，所以能產生電流，則電流計指針偏轉，
故答案為：電流計指針偏轉，鋅電極逐漸溶解，銅電極質量增加；
②放電時，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，所以取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶負電荷，故答案為：負；
（2）根據電池反應式知，鋅易失電子作負極，鋅對應的電解質溶液為可溶性的鋅鹽，如硫酸鋅，亞鐵離子得電子生成鐵，則鐵作正極，鐵電極對應的電解質溶液為可溶性的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，電子從負極鋅沿導線流向正極鐵，所以其裝置圖為．

❹ 利用反應Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2設計原電池裝置．（1）在框圖中畫出實驗裝置圖，並指出：負極材料為_____

（1）由反應「Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂」可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電內子而被氧化，
電極容反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，
電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電解質溶液為FeCl₃，實驗裝置圖可設計如下：，
故答案為：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；比Zn不活潑金屬或碳；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）若反應過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的物質的量為0.1mo，質量為6.5g，故答案為：6.5．

❺ 5、利用Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4設計一個原電池。在方框內畫出實驗裝置圖，並指出： 正極

沒有鹽橋的簡易裝置， 銅是正極， Cu2+ + 2e- == Cu

鐵是負極， Fe - 2e- == Fe2+

❻ 實驗。用銅、鋅稀和硫酸設計原電池。1畫出實驗裝置示意圖，註明電極材料和試劑。2標出電子流動方向。

鋅（負極）、 銅（正極） 電子由負極流向正極

圖粘不上來！！！抱歉！！！！